 |
Опыт 1. Исследование зависимости скорости реакции от концентрации одного из взаимодействующих веществ.
|
|
|
|
ХИМИЯ
Журнал лабораторных работ
для студентов специалитета очной формы обучения специальности 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений
Москва
2019
Журнал лабораторных работ является основным отчетным документом студента при выполнении лабораторного практикума. Студенты распечатывают журнал и брошюруют его любым удобным способом.
К выполнению лабораторных работ допускаются студенты, изучившие правила техники безопасности и расписавшиеся в регистрационном листе. Результаты, полученные в процессе выполнения лабораторной работы, а также методики, схемы и общие выводы фиксируются в журнале. После полного и правильного оформления студентом лабораторной работы, выполнения им заданий для самостоятельной работы и защиты лабораторных работ преподаватель подписывает журнал.
Для студентов специалитета очной формы обучения специальности 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений
Оглавление
| Лабораторная работа № 1. Химическая кинетика и равновесие | 4 |
| Лабораторная работа № 2. Электролитическая диссоциация | 10 |
| Лабораторная работа № 3. Аналитическое определение жёсткости водопроводной воды | 14 |
| Лабораторная работа № 4. Гидролиз солей | 17 |
| Лабораторная работа № 5. Получение дисперсных систем. Определение поверхностного натяжения сталагмометрическим методом. | 21 |
| Лабораторная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции. | 26 |
| Лабораторная работа № 7. Металлы. Коррозия металлов. | 30 |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Цель работы. Исследование зависимости скорости химической реакции от концентраций взаимодействующих веществ. Изучение смещения положения химического равновесия.
|
|
|
Опыт 1. Исследование зависимости скорости реакции от концентрации одного из взаимодействующих веществ.
В основе опыта лежит реакция:
Na2S2O3 + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2О + SO2 + S
В три пробирки налейте из бюреток раствор тиосульфата натрия и дистиллированную воду в соответствии с данными, указанными в таблице. Это позволяет получить растворы с различными концентрациями тиосульфата натрия Na2S2O3, которые будут отличаться друг от друга на треть.
Затем в чистую пробирку налейте из бюретки раствор серной кислоты объёмом 2 мл.
Добавьте содержимое пробирки с кислотой в первый из растворов с тиосульфатом натрия, после чего сразу же встряхните смесь и отметьте время в момент смешивания растворов (с точностью до секунды), данные запишите в таблицу:
| № п.п. | Объём раствора Na2S2О3 (мл) | Объём воды (мл) | Время в момент смешива-ния растворов | Время в момент появления помутне-ния | Время реакции t (с) | Условная скорость реакции
(с–1)
| Относи-тельная скорость реакции
|
| 1 | 2 + 4 | ||||||
| 2 | 4 + 2 | ||||||
| 3 | 6 + 0 | ||||||
Затем, во вторую и третью пробирки с раствором тиосульфата натрия добавляете по 2 мл серной кислоты, предварительно налитых в отдельную пробирку. Время в момент смешивания растворов записывайте в таблицу. Наблюдайте за растворами в пробирках, отметьте время в момент появления едва заметного помутнения раствора в каждой из них. Рассчитайте время и условную скорость реакции в каждом из случаев.
Напишите уравнение закона действия масс для данной реакции –
а) в общем виде: 
б) для конкретных условий опыта (постоянство концентрации H 2 S О4): 
По результатам опыта постройте график зависимости относительной скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Для этого на абсциссе отложите число миллилитров раствора тиосульфата натрия, характеризуя этим его концентрацию (уже сделано), на ординате – величину относительной скорости.
|
|
|
Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Вывод_____ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции
В основе опыта лежит та же реакция, что и в опыте 1:
Na2S2O3 + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2О + SO2 + S
Ваша задача – зафиксировать время появления опалесценции раствора при различных температурах, но одинаковых концентрациях реагирующих веществ.
Налейте в стаканы на 1/2 объёма воду: в первый стакан – водопроводную, во второй – смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10оС выше, чем в первом стакане), в третий – горячую (температура на 10о выше, чем во втором стакане). В три пробирки наберите по 2 мл 1н раствора тиосульфата натрия и опустите по одной в стаканы.
Через 5 минут с помощью термометров замерьте температуру в стаканах. Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавьте в нее 1 мл раствора серной кислоты и измерьте время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторите опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах. Произведите отсчет времени реакции по секундомеру, как и в первом случае. Результаты наблюдений внесите в таблицу.
| № наблюдения | Температура опыта, оС | Время течения реакции по секундомеру, t (с) | Скорость реакции,  , (усл.ед.)
|
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 |
Оформите результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – относительную скорость реакции. Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции, отметив, почему графическая зависимость от температуры не может выражаться прямой линией.
Вывод _________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
|
