Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Окислительно-восстановительные реакции

Цель работы: изучение окислительно-восстановительных реакций и усвоение ионно-электронного метода уравнения.

 

Основные определения: окислительно-восстановительные процессы связаны с перераспределением электронов между атомами или ионами веществ, участвующих в реакции. Принято считать процесс отдачи веществом электронов окислением, а процесс присоединения электронов – восстановлением.

 

Сущность ионно-электронного метода:

 

1. Вначале составляют частные уравнения процесса окисления и процесса восстановления, записывая вещества в той форме, в какой они существуют в растворе: сильные электролиты в ионной форме, слабые – в молекулярной.

2. С участием ионов среды (H+ - в кислой, OH- - в щелочной) или молекул H2O осуществляют материальный баланс, а затем электронный баланс.

3. Составленные частные уравнения суммируют, умножая на соответствующие коэффициенты, подобранные таким образом, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было бы равно числу электронов, приобретаемых окислителем. В результате получают ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.

4. Переносят соответствующие коэффициенты из ионного уравнения в уравнение реакции, написанное в молекулярной форме, и уравнивают количество ионов, не принимавших участия в процессах окисления и восстановления.

 

Уравнения химической реакции:

1. Cr2(SO4)3 + 16NaOH + 3Br2 à 6NaBr + 2Na2CrO4 + 8H2O +

+ 3Na2SO4

2Cr3+ + 3SO42- + Na+ + OH- + Br20 à Na+ + Br- +2Na+ +CrO42- +

+ H2O + 2Na+ + SO42-

 

Cr3+ + 8OH- à CrO42- + 4H2O процесс окисления 2

 

2Br0 à 2Br- процесс восстановления 3

 

2Cr3+ + 16OH- à 2CrO42- + 8H2O

+

3Br2 à 6Br-

2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 à 2CrO42- + 8H2O + 6Br-

При смешивании Cr2(SO4)3 и NaOH образовался белый осадок, затем при добавление в продукт Br2 образовалась коричневатая сверху, мутная в середине и прозрачная зеленая жидкость внутри пробирки.

 

2. 2KMnO4 + 6HCl + 5Na2SO3 à 2MnCl2 + 5Na2SO4 + 3H2O + 2KCl

K+ + MnO4- + H+ + Cl- + 2Na+ + SO32- à Mn2+ + 2Cl- + 2Na+ +

+ SO42- + H2O + K+ + Cl-

 
 


MnO4- + 8H+ à Mn2+ + 4H2O процесс восстановления 2

 

SO32- + H2O à SO42- + 2H+ процесс окисления 5

 

 

2MnO4- + 16H+ à 2Mn2+ + 8H2O

+

5SO32- + 5H2O à 5SO42- + 10H+

2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O à 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- +10H+

 

2MnO4- + 6H+ + 5SO32- à 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-

При смешивании в пробирке KMnO4 и Na2SO3 образовалась коричневая смесь с осадком. Затем при добавлении HCl содержимое пробирки полностью обесцветилось и осадок выпал на дно пробирки.

 

3. MnSO4 + 2NaOH + H2O2 à2H2O + MnO2 + … + Na2SO4

Mn2+ + SO42- + Na+ + OH- + H2O2 à H2O + MnO2 + 2Na+ + SO42-

 

Mn2+ + 2H2O à MnO2 + 4H+ процесс окисления

+

H2O2 + 2H+ à 2H2O процесс восстановления

 

 

Mn2+ + 2H2O + H2O2 + 2H+ à MnO2 + 4H+ + 2H2O

Mn2+ + H2O2 à MnO2 + 2H+

 

4. 2KMnO4 + 6HCl + 5H2O2 à 5O2 + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl

K+ + MnO4- + H+ + Cl- + H2O2 à O2 + Mn2+ +2Cl- + H2O+ K+ +Cl-

 

 

MnO4- + 8H+ à Mn2+ + 4H2O процесс восстановления 2

 

H2O2 à O2 + 2H+ процесс окисления 5

 

2MnO4- +16H+ à 2Mn2+ + 8H2O

+

5H2O2 à 5O2 + 10H+

 

2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 à 2Mn2 + 8H2O + 5O2 + 10H+

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 à 2Mn2+ + 8H2O + 5O2

 

 

Вывод: В ходе работы был использован ионно-электронный метод уравнения окислительно-восстановительных реакций, а также исследованы протекания этих реакций.

Поделиться:





Читайте также:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...