Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Определение эквивалентной массы металла




Задание: Определить экспериментально эквивалентную массу металла (магния, цинка – по заданию преподавателя) по количеству выделившегося водорода в реакции взаимодействия металла с соляной кислотой

Ме +2HCl = МеCl2+H2

Вычислить ее теоретическое значение и относительную ошибку эксперимента.

Приборы и реактивы. Прибор для определения эквивалента металла (рис.1.1.). Аналитические весы. Термометр. Барометр. Мерный цилиндр на 25-50 мл. Стаканчик химический. Фильтровальная бумага. Навеска металла (химически чистого) около 0.04 – 0.05 г. Соляная кислота (10мас.% раствор).

Ход определения.

1. Налить через воронку в бюретку воду до нулевого деления. Плотно закрыть отверстие бюретки пробкой со стеклянной трубкой. В одну часть сосуда Ландольта поместить навеску цинка. Другую часть сосуда через воронку наполнить на две трети объема разбавленной (10мас.%) соляной кислотой. Присоединить сосуд к свободному концу трубки, соединенной с бюреткой.

2. Проверить герметичность прибора. Для этого опустить или поднять воронку вместе с кольцом на 10-15 см. Если уровень воды в бюретке не меняется, то прибор герметичен и можно приступать к опыту. Если уровень воды в бюретке меняется, то необходимо плотнее закрыть пробками бюретку и сосуд, снова проверить и т.д. Уровень воды V1 в бюретке до начала опыта записать с точностью до 0.1 мл.

3. Привести в контакт кислоту и металл, осторожно наклоняя сосуд Ландольта. После полного растворения металла выждать 5-7мин., чтобы содержимое сосуда охладилось. Затем установить на одной высоте уровень воды в бюретке и воронке. При этом внутри прибора создается давление, равное давлению наружного воздуха. Записать уровень воды V2 в бюретке после опыта.

4. Результаты эксперимента внести в журнал по форме:

Навеска металла, m, г……………………………………………………..

Уровень воды в бюретке:

до опыта V1, мл………………………………………...….....

после опыта V2, мл…………………………………………..

Объем выделившегося водорода VН2, мл………………………………..

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) V0, мл………………

Температура опыта T = 273+t, K…………………………………………

Барометрическое давление P, мм рт.ст…………………………………..

Давление насыщенного водяного пара h, мм рт.ст. при температуре опыта…

Экспериментальная эквивалентная масса металла Мээксп, г/моль……….

Теоретическая эквивалентная масса металла Мэ теор, г/моль……………..

Относительная ошибка e, %.........................................................................

 

 


Рис. 1.1. Прибор для определения эквивалента металла:

1) Бюретка для измерения объёма выделившегося водорода;

2) Сосуд Ландольта для проведения реакции;

3) Каучуковая трубка;

4) Воронка.

 

 


2.2. Вычисления:

1. Подсчитать VН2, вытесненного водорода по разности уровней в бюретке:

VН2 = V2-V1

2. Привести это объем к нормальным условиям:

Величину h посмотреть в справочнике. Поправку h вводят вследствие того, что общее давление на воду является суммой порциальных давлений водорода и воды.

3. Вычислить экспериментальную массу металла:

где - эквивалентный объем водорода, равный 11200 мл/моль.

4. Сравнить экспериментально найденную эквивалентную массу металла (MЭ)

с теоретически посчитанным MЭ теор = А/В, вычислив в процентах ошибку опыта:

2.3. Контрольные вопросы и задачи

1. Вычислить молярные массы эквивалентов следующих элементов:

а) магния, если известно, что при нагревании одного моль его в токе кислорода, масса увеличилась на 66.7%. Ответ: 11.9 г/моль;

б) олова, если при нагревании 0.9185 г его в токе кислорода образуется 1.166 г оксида олова. Ответ: 29.68 г/моль.

2. Определить молярную массу эквивалента элемента, если при восстановлении 1.3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1.02г оксида алюминия, содержащего 47% кислорода. Ответ: 13.66г/моль.

3. Написать формулу соединения сурьмы с серой, если известно, что молярная масса атомов сурьмы равна 121.8 г/моль, эквивалентная масса ее - 40.6 г/моль, молярная масса атомов серы равна 32 г/моль, эквивалентная масса - 16 г/моль.

4. Определить молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентности кислот и оснований в следующих реакциях:

а) HNO3 + Bi(OH)3 = Bi(0H)2NO3 + Н2O;

б) H2S + NaOH = NaHS + Н2O;

в) 3H2SO4 + 2А1(ОН)3 = Al(SO4)3 + 6H2O;

г) Н3РO4 + Са(ОН)2 = СаНРO4 + 2Н2O;

д) 2HCl + Bi(ОН)3 = ВiOНСl2 + Н20.

5. Вычислить молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности хромата калия К2СrO4 как окислителя, если К2СrO4 восстанавливается до КСrO2.

6. Определить молярную массу эквивалента металла, если 0.34*10-3 кг его вытесняют из кислоты 56.94*10-6 м3 водорода при температуре 0°С и давлении 94643 Па. Ответ: 67.8 г/моль.

7. Определить молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях:

Мn2O7, Мg2P2O7, Сr2O3, Ва(ОН)2, Аl2(SO4)3 * 18Н2O, Сa3(РO4)2, Аg2O, FeSO4 • 7H2O, СrРО4.

8. Чему равен эквивалентный объем кислорода?

9. При взаимодействии 2,5г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1г нитрата этого же металла. Вычислить молярную массу металла и эквивалент металла.


 

Оглавление

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1. 1

Молярные массы эквивалентов оксидов в реакциях обмена: 3

Молярные массы эквивалентов кислот в реакциях обмена: 3

Молярные массы эквивалентов оснований в реакциях обмена: 4

Молярные массы эквивалентов оснований солей в реакциях обмена: 4

Ме +2HCl = МеCl2+H2 6

Ход определения. 6

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...