 |
Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М., ВШ. 1990, с.128-131.
|
|
|
|
2. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., Химия, 1978, 396-397
3. Патсаев А.К., Шитыбаев С.А., Нарманов М.М. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по физколлоидной химии 1-часть. Шымкент, 2002г., с.36-41.
4. Тесты по теме занятия.
7. Контроль:
1. К буферным системам относят:
А) H3PO4 + NaH2PO4; В) физ-раствор;
С) Na2HPO4 + NaH2PO4; D) HCl + CH3COONa
2. Буферным действием обладают системы, состоящие из:
А) слабой кислоты и слабого основания;
В) сильной кислоты и сильного основания;
С) слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания
3. Буферное действие - это:
A) интервал значении рН, в котором сохраняется буферное действие;
B) количество моль-экв. сильной кислоты или сильного основания, при добавлении которых рН изменяется на единицу
C) способность сохранять рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или основания и при разведении.
4. При разведении буферных систем их рН:
А) не изменится, т.к. не изменяется природа компонента;
В) не изменится, т.к. не изменяется рН системы;
С) не изменится, т.к. не изменяется соотношение концентрации
компонентов системы.
5. К буферным системам относятся:
А) NH4Cl + NH4Cl; В) кровь; С) NaOH + HCl; D) физ.раствор
6. Установить соответствие для буферов:
A) 6мл 0,1н CH3COOH; 1. максимальная В,
2мл 0,1н CH3COONa; 2. максимальный рН
B) 5мл 0,1н CH3COOH;
5мл 0,1н CH3COOH; Ответ: 1В, 2С
C) 2мл 0,1н CH3COOH;
8мл 0,1н CH3COOH;
7. рН буферного раствора зависит от:
A) концентрации компонентов и природных компонентов;
B) разведения компонентов;
C) соотношения компонентов и их природы;
D) от зоны буферного действия
8. Ацетатный буфер приготовлен из 0,1н СН3СООН и 0,1н СН3СООNa. Максимальная буферная емкость будет у буфера при соотношении компонентов:
A) 10:1; B) 9:2; C) 5:6; D) 5,5:5,5.
|
|
|
9. Максимальная буферная емкость будет у фосфатной системы, состоящей
из:
A) 50мл 0,1н NaH2PO4; В) 25мл 0,1н NaH2PO4;
50мл 0,1н Na2HPO4; 25мл 0,1н Na2HPO4;
С) 80мл 0,1н NaH2PO4; Д) 90мл 0,1н NaH2PO4;
20мл 0,1н Na2HPO4; 10мл 0,1н Na2HPO4;
10. рН аммиачного буфера (NH4OH = 1,8•10-5), приготовленного из аммиака и хлорида аммония одинаковой молярной концентрации в соотношении 1:9 равен:
A) 1,2; B) 5,7; C) 9,4; D) 12,6; Е) 7,1
11. рН фосфатной системы, приготовленной из 50мл 0,2м NaH2PO4 и 20 мл 0,4 м Na2НРO4 (К (H2РО4- = 10-7) равен:
A) 4,1; B) 12,4; C) 6,9; D) 3,54; Е) 2,8.
12. Интервал значений рН, в котором сохраняется буферное действие
определяется:
A) pH = pK ± 1; Д) а
B) pH = -lg[H+]; B = --------
ΔpH
C) Vк • Cн (к-та) Е) В
B = --------------- B = --------
Vб • ΔpH ΔpH
Занятие №7
Тема: Электрохимия. Лабораторная работа «Определение рН растворов потенциометрическим методом»
2.Цель: Научиться определять неизвестную концентрацию потенциометрическим методом.
3.Задачи обучения:
Потенциометрическое титрование применяют, главным образом, для определения сравнительно больших количеств. Его преимущество по сравнению с обычным титрованием:
1. Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы неприменимы, можно определить рН раствора.
2. Легко определять, не прибегая к предварительному разделению не скольких веществ в смеси.
3. При помощи потенциометрического метода анализа можно определить рН биологических жидкостей, а в частности рН желудочного сока.
4. Потенциометрические методы анализа применяются при дальнейшем изучении программных дисциплин аналитической химии, фармацевтической химии.
4.Основные вопросы темы:
1. Что такое гальванический элемент?
2. Какие электроды называют электродами первого и второго рода?
3. По какому уравнению можно вычислить потенциал отдельного электрода?
4. Что представляет собой водородный, каломельный, хлорсеребряный и стеклянный электроды?
5. Измерение электродных потенциалов.
6. Какие электроды можно использовать в качестве электродов сравнения?
|
|
|
7. Какие электроды можно использовать в качестве индикаторных электродов при потенциометрическом титровании?
8. Устройство и механизм возникновения потенциала стеклянного, хингидронного, каломельного электродов.
9. В чем сущность потенциометрического титрования, его значение в фармацевтической практике.
5.Методы обучения и преподавания: семинар, лабораторная работа, тестирование по теме занятия.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Задание 1. Потенциометрическое определение концентрации кислоты или щелочи
1. Отобрать в стаканчик 10 мл анализируемого раствора.
Опустить в стаканчик электроды.
2. Установить бюретку с титрантом NaOH (0,1н) над стаканчиком с анализируемым раствором. Включить собранный элемент в цепь
3. Из бюретки приливать к анализируемому раствору титрант по 2 мл при постоянном перемешивании.
4. Приливание титранта прекратить после того, как получат мало отличающиеся значения ЭДС (рН) после его резкого скачка.
Отчет о работе
1. Записать уравнение протекающей реакции:
2. Заполнить таблицу:
| VNaOH мл | рН |
3. По полученным данным построить кривую потенциометрического титрования: pH=f(VNaOH)
4. По кривой определить объем раствора NaOH, пошедший на титрование.
5. Рассчитать концентрацию кислоты по уравнению:
NNaOH • VNaOH
N к-ты = ----------------------
V к-ты
Задание 2. Определение концентрации раствора иодида калия методом потенциометрического титрования, используя в качестве титранта KMnO4 вкислой среде.
1. Отобрать в стаканчик 20 мл анализируемого раствора и добавить цилиндром 10 мл раствора H2SO4 (осторожно), перемешать.
2. Опустить в стаканчик электроды.
3. Установить бюретку с титрантом KMnO4 (0,1н) над стаканчиком с анализируемым раствором.
4. Включить собранный элемент в цепь
5. Приливать к анализируемому раствору титрант при постоянном перемешивании по 1 мл. Приливание титранта прекратить после того, как получат три мало отличающихся значения ЭДС после его резкого скачка.
Отчет о работе
1. Записать уравнение реакции:
2. Заполнить таблицу:
| VKMnO4 (мл) | Е,мв | ∆Е/∆V, мв/мл |
3.По полученным данным построить кривую потенциометрического титрования: а) Е=f(V KMnO4); б) ∆Е/∆V= f(V KMnO4);
|
|
|
4.По кривой определяют точку эквивалентности.
Рассчитать концентрацию по уравнению:
C KMnO4 • V KMnO4
CKJ = ----------------------
V KJ
ЛИТЕРАТУРА
|
|
|
