 |
Химическая связь. Основные виды химической связи. Характеристики химической связи: длина, энергия, кратность связи, валентный угол.
|
|
|
|
Под химической связью понимают взаимодействие между атомами приводящие к уменьшению общей энергии системы. При образовании химической связи энергия всегда выделяется. В зависимости от характера распределения, от электронной плотности между взаимодействующими атомами различают 3 основных типа хим. связи:
1)Ковалентную
2)Ионную
3)Металическую
Ковалентная связь
Химическая связь между двумя атомами осуществляемые обобществленными электронами называю ковалентной.
Ионная связь
Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы.
Металлическая связь
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.
Характеристики химической связи
1)Длина связи - это расстояние между ядрами двух химически связанных атомов.
2)Валентный угол-это угол между воображаемыми линиями проходящими через линиями проходящими через центры химически связанных атомов.
3)Энергия связи -это количество энергией выделяющийся при образований химической связи из атомов. кДж/моль
4)Кратность-это число электронных пар по средствам которых осуществляется химической связь между атомами.
|
|
|
9. Ковалентная химическая связь. Основные положения метода валентных связей(МВС). Понятие валентности элементов, σ-и π- связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность.
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, Количественные характеристики химических связей. Энергия связи. Длина связи. Полярность химической связи. Валентный угол. Эффективные заряды на атомах в молекулах. Дипольный момент химической связи. Дипольный момент многоатомной молекулы. Факторы, определяющие величину дипольного момента многоатомной молекулы. Характеристики ковалентной связи. Важными количественными характеристиками ковалентной связи являются энергия связи, ее длина и дипольный момент. Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность. Длина связи - расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь. Дипольный момент связи (m) - векторная величина, характеризующая полярность связи.
В основе метода ВС лежат следующие положения:
1. Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам. Комбинации таких двухэлектронных двухцентровых связей, отражающие электронную структуру молекулы, получили название валентных схем.
|
|
|
2. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.
Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом.
· H: 1s1;
· N: 1s22s2p3;
· Cl: 1s22s2p63s2p5
Валентность –это число хим. Связей, образованных данным атомом в соединении.
Сигма (σ)-, пи (π)-связи — приближенное описание видов ковалентных связей в молекулах различных соединений, σ-связь характеризуется тем, что плотность электронного облака максимальна вдоль оси, соединяющей ядра атомов. При образовании π-связи осуществляется так называемое боковое перекрывание электронных облаков, и плотность электронного облака максимальна «над» и «под» плоскостью σ-связи. При образовании π-связи наблюдается максимальное перекрывание орбиталей по обе стороны от линии, соединяющей ядра связанных атомов, вращение вокруг π-связи невозможно. σ-Связь формирует геометрическую форму молекулы, а π-связь упрочняет и закрепляет ее.
Характерные свойства ковалентной связи – направленность, насыщаемость, поляризуемость – определяют химические и физические свойства органических соединений.
Напаравленность связи обуславливает молекулярное строение органических веществ и геометрическую форму их молекул. Углы между двумя связями называют валентными.
Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.
Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов.
Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью элктронов. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.
|
|
|
