Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Энергетика химических реакций




УРОВЕНЬ B

1. Найти массу метана (СН4), при полном сгорании которого до СО2(г) и Н2О(г) в тепловом агрегате выделяется теплота, достаточная для нагревания 1 л воды от 20 до 100оС. Мольную теплоемкость воды принять равной 75,3 Дж/моль·К. КПД теплового агрегата составляет 50%.

 

Дано:

РЕШЕНИЕ:

Количество теплоты, необходимое

для нагревания 1 л (1000 г) воды от

20 до 100оС определяем по формуле:

=

= 334666,7 Дж = 334,7 кДж

Определим массу метана при горении, которого выделяется такое количество теплоты. Процесс горения метана по условию задачи описывается уравнением:

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г)

Тепловой эффект этой реакции Dr.Ho(298K) определяем по I следствию из закона Гесса

Dr.Ho(298K) = Df.Ho(298K,CO2(г)) + 2Df.Ho(298K, Н2О(г)) -

- Df.Ho(298K, CН4(г)) - 2Df.Ho(298K, О2(г)) = (-393,5) + 2(-241,8) –

- (-74,9) = - 802,2 кДж

Таким образом при сгорании 16 г метана выделяется 802,2 кДж тепла. Определяем массу метана, при сгорании которой выделяется 334,7 кДж теплоты. Составляем пропорцию:

16 г СН4 ― 802,2 кДж

― 334,7 кДж

г

С учетом КПД теплового агрегата масса метана составляет

г

Ответ: масса метана составляет 13,34 г.

2. Используя справочные данные по DfHo(298K, В) и So(298K, В), определить при каких температурных условиях возможно самопроизвольное протекание реакции

Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2O(г)

Дано: Уравнения реакции  
DrGо(298К)-? условия протекания реакции -?

РЕШЕНИЕ:

Возможность самопроизвольного протекания реакции, определяется знаком перед величиной изменения энергии Гиббса для данной реакции:

если ΔrG°(298К) < 0, самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях возможно в прямом направлении;

если ΔrG°(298К) > 0, то при стандартных условиях прямая реакция невозможна, а возможна обратная реакция..

Значение ΔrG°(298К) рассчитываем по формуле:

ΔrG°(298К) = ΔrН°(298К)·103 - Т ΔrS°(298К)

где ΔrН°(298К) - изменение стандартной энтальпии реакции, кДж: ΔrS°(298К) - изменение стандартной энтропии реакции, Дж/К:

103 - пересчет кДж в Дж.

Значение ΔrН°(298К) и ΔrS°(298К) определяем согласно первому следствию из закона Гесса:

ΔrН°(298К) = [2ΔfН°(298К, Fe(к)) + 3ΔfН°(298К, Н2О(г))] –

- [ΔfН°(298К, Fe2O3(к)) + 3ΔfН°(298К, Н2(г))];

ΔrS°(298К) = [2S°(298К, Fe(к)) + 3S°(298К, Н2О(г))] –

- [S°(298К, Fe2O3(к)) + 3S°(298К, Н2(г))];

где ΔfН°(298К, В) и S°(298К, В) - стандартные энтальпии образования и энтропии веществ, значения которых находим из таблицы стандартных термодинамических величин.

  Fe2O3(к) + 2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
DfHo(298K), кДж/моль 1(-822,2) 3(0) 2(0) 3(-241,84)
So(298 K), Дж/(моль×К) 1(87,4) 3(130.5) 2 (27.15) 3(188,74)

ΔrН°(298К) = [2(0) + 3(-241,84)] - [(-822,2) + 3(0)] = 96,68 кДж

ΔrS°(298К) = [2·27,15 + 3·188,74] - [87,4 + 3·130,5] = 141,62 Дж/К

тогда:

ΔrGо(Т) = 96680 - Т·141,62

Ответ: При высоких температурах значение ΔrGо(Т) < 0 и, следовательно, реакция возможна при нагреве.

 

3. Рассчитать теплотворную способность каменного угля, если известно, что в нем содержится 80% углерода, а в отходящих газах после сгорания угля содержится 14% СО2 и 2% СО по объему.

Дано: ωC = 80% масс. ω = 14% об. ω = 2 % об.
Qкаменного угля -?

РЕШЕНИЕ:

Теплотворной способностью топлива называется тепловой эффект, который соответствует сгоранию единицы массы (1 кг) для твердых и жидких видов топлив (Qр, кДж/кг).

Приводим уравнения горения углерода

С(к) + О2(г) = СО2(г) (4.8)

С(к) + ½ О2(г) = СО(г) (4.9)

Из приведенных уравнений (ур. 4.8 и 4.9) следует, что масса сгоревшего углерода пропорционально объемам образовавшихся газов. Поскольку в каменном угле содержится 80% углерода, то в 1000 г каменного угля содержится 800 г углерода и в СО2 превратилось (ур 4.8)

г углерода,

а в СО превратилось: г углерода (ур. 4.8)

Исходя из того, что тепловые эффекты реакций (4.8) и (4.9) есть стандартные энтальпии образования СО2 и СО (величины табличные), но взятые с противоположным знаком, поскольку DН= - Qр

DfНo(298 K, СО2) = - 393,5 кДж/моль

и DfНo(298 K, СО) = - 110,5 кДж/моль

рассчитываем количество теплоты, выделившейся при сгорании 700 г углерода до СО2 (ур. 4.8). Молярная масса углерода

МС = 12 г/моль.

При сгорании

12 г углерода выделяется 393,5 кДж

700 г углерода выделяется Qр(4.8) кДж

откуда:

Qр(4.7) кДж

Рассчитываем количество теплоты, выделившейся при сгорании 100 г углерода до СО (ур.4.9).

при сгорании

12 г углерода выделяется 110,5 кДж

100 г углерода выделяется Qр(4.9) кДж

откуда:

Qр(4.9) кДж

Следовательно теплотворная способность каменного угля

Qр = Qр(4.8) + Qр(4.9) = 22954 + 921 = 23875 кДж/кг

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...