Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Понятие идеального газа




ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 117

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ СРV

МЕТОДОМ КЛЕМАНА – ДЕЗОРМА

 

ВВЕДЕНИЕ

ПОНЯТИЕ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Идеальный газ – газ, при рассмотрении которого пренебрегают силами межмолекулярного взаимодействия и размерами молекул. Все реальные газы при достаточно высоких температурах и достаточно низких давлениях мало отличаются по своим свойствам от идеального газа, поэтому выводы, полученные для идеального газа, широко используются для решения практических задач.

Состояние газа характеризуют основными параметрами состояния: давлением p, температурой Т, удельным или молярным Vm объемом.

Давлением р называется отношение силы dF, действующей перпендикулярно поверхности, к площади dS этой поверхности:

. (1)

В СИ единица давления – паскаль (Па): 1 Па = 1 Н/м2. В СГС единица давления – 1дин/см2 = 0,1 Н/м2. Часто используются внесистемные единицы измерения давления – 1 бар = 105Па, физическая атмосфера – 1 атм. = 760 мм рт ст. = 1,013·105 Па, техническая атмосфера – 1 ат. = 1 кг/см2 = 0,981·105 Па. В области низких давлений обычно пользуются единицей 1 мм.рт.ст. (торр) = 1/760 атм. = 133,3 Па.

Количество веществаν – физическая величина, характеризующая число структурных элементов, содержащихся в данной системе, Это могут быть атомы, молекулы, а также ионы, электроны и другие частицы. Единицей количества вещества в СИ является 1 моль. 1 моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С. В одном моле любого вещества содержится 6,022·1023 структурных элементов (число Авогадро).

Относительной молекулярной массой М r вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома 12С. Из определения следует, что молекулярная масса является безразмерной величиной.

Молярная масса М вещества равна отношению массы m однородной системы к количеству вещества ν этой системы: М =m/ν. Молярная масса вещества пропорциональна относительной молекулярной массе данного вещества: М = kMr, где k – размерный коэффициент пропорциональности, равный 10-3 кг/моль. Отсюда следует, что молярная масса, выраженная в граммах на моль, численно равна относительной молекулярной массе.

Молярным объемом Vm называется объем одного моля вещества. Объем массы газа можно выразить через молярный объем:

, (2)

где m/M = ν - число молей (количество вещества).

Удельным объемом υ называется объем единицы массы вещества:

. (3)

Температура характеризует степень нагретости тела. Для измерения температуры пользуются Международной практической температурной шкалой 1968 г. (МПТШ – 1968). По этой шкале температура измеряется в оС (градусах Цельсия) и обозначается через t. При теоретических выкладках пользуются абсолютной температурной шкалой, по которой температура измеряется в К (кельвинах) и обозначается через Т. Соотношение между температурами по любой из этих шкал имеет вид:

Т = t + 273,15. (4)

Температура Т = 0 (по МПТШ – 1968 t = - 273,15оС) называется абсолютным нулем температуры. Единица измерения температуры 1 градус, одинаковая для обеих шкал, определяется как одна сотая часть разности показаний термометров, помещенных в пары кипящей воды и тающий лед, при нормальном давлении (рн = 1,013·1023Па).

Закон Авогадро.

Соотношения между макроскопическими (лабораторных масштабов) и молекулярными (атомных масштабов) величинами выражаются с помощью закона и числа Авогадро. Согласно закону Авогадро, моль идеального газа при нормальных условиях (Тн=273,15 К, рн= = 760 мм. рт.ст. = 1,013·1023 Па) занимает объем Vm = 22,4·10-3 м3/моль и содержит постоянное число молекул NA = 6,022·1023 моль-1, названное числом Авогадро. Число Авогадро является универсальной постоянной (одинаково для моля любого вещества в любом агрегатном состоянии).

Поделиться:





Читайте также:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...