на смещение положения химического равновесия

Лабораторная работа

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Практическая часть

Опыт 1. Влияние посторонних веществ и изменения концентраций компонентов

на смещение положения химического равновесия

Реагенты: FeCl₃, NH₄NCS

Наблюдения: ….

Уравнение изучаемой реакции: а) в молекулярном виде ….

б) в ионном виде ….

Добавляемые вещества: FeCl₃ (реагент), NH₄NCS (реагент), NH₄Cl (продукт реакции),

Таблица 1. Результаты наблюдений и выводы

Наблюдения	Изменение равновесной концентрации	Выводы
Добавляемое вещество	Изменение окраски раствора	FeCl3	NH4NCS	Fe(NCS)3	NH4Cl	Смещение положения равновесия в системе FeCl3 + 3NH4NCS ⇄ Fe(NCS)3 + 3 NH4Cl
Эталон	красная	первоначальные равновесные концентрации	установившееся равновесие
FeCl3
NH4NCS
NH4Cl

 

Выводы: …. (1. Сформулировать условия химического равновесия, используя кинетическое и термодинамическое выражения закона действующих масс. Написать выражение константы равновесия .

2. Указать, как согласуются полученные результаты с принципом Ле Шателье – Брауна и законом действующих масс)

 

 

Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического равновесия

Таблица 2. Результаты наблюдений и выводы

Наблюдения	Выводы
Исходный раствор	Добавляемый раствор	Изменение окраски	Уравнение реакции	Смещение положения равновесия CrO42–DCr2O72–
состав	окраска
K2CrO4		H2SO4
K2Cr2O7		KOH

 

Выводы: (1. Объяснить изменение окраски растворов K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ при добавлении соответственно H₂SO₄ и KOH с точки зрения смещения положения установившегося в них равновесия.

2. Указать, какой из ионов (CrO₄^2–или Cr₂O₇^2–) более устойчив в кислотной среде, а какой − в щелочной).

 

 

Опыт 3. Влияние изменения температуры на смещение положения равновесия реакции образования йодокрахмала

Реагенты: I₂ (водный раствор), (С₆Н₁₀О₅) _n (крахмал)

Уравнение реакции: (С₆Н₁₀О₅) _n + m I₂ D (С₆Н₁₀О₅) _n × m I₂

 

Таблица 3. Результаты наблюдений и выводы

Исходные данные	Наблюдения
№ пробирки	Исследуемый образец раствора	Появление или исчезновение окраски раствора
Вид	Температура, t °С
	Эталон	t комн = 25 °C	Раствор темно-синей окраски
	После нагревания	t»100 °C
После охлаждения	t» 10 °C
Выводы
Смещение (вправо, влево) положения равновесия реакции: (C6H10O5) n + m I2 D (C6H10O5) n ∙ m I2 при	Тепловой эффект реакции (D rH 0)
нагревании	охлаждении	прямой	обратной

 

Выводы: (1. Объяснить причину исчезновения темно-синей окраски при нагревании раствора и ее появление вновь при его охлаждении. Указать, какая из особенностей истинного химического равновесия при этом проявляется.

2. Указать, согласуются ли данные о смещении положения реакции образования йодокрахмала при нагревании и охлаждении раствора с принципом Ле Шателье – Брауна.).

 

 

Поделиться:

Читайте также:

B) Нравственные положения
II. Основные теоретические положения
II. Основные теоретические положения
III. Заключительные положения
IV. Заключительные положения
SWOT анализ. Основные положения SWOT анализа предприятия
V. Положения, касающиеся новорожденного
XV. Жертвоприношение «Хаду» и его положения
АКТ СОГЛАСОВАНИЯ МЕСТОПОЛОЖЕНИЯ ГРАНИЦЫ
Активы, обязательства и капитал как элементы, связанные с измерением финансового положения

Воспользуйтесь поиском по сайту: