Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

и окислитель этой реакции.

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения, ОВР 3) Обмена, не ОВР 4) Разложения,ОВР

2. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3

3. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3

4. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl

Укажите уравнение реакции обмена

1) 2О + 2 Na = 2NaOH + H2

2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3) 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

4) 2SO2 + O2 = 2 SO3

Часть В.

Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

t,Ni

C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г))экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая, некаталитическая;

Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

И окислитель этой реакции.

Mg + HCl = MgCl2 + H2

 

В. Mg0 - 2e-> Mg+2 | 2 | 1
О. H+1 + 2e-> 2H0 | 2| 1

 

 

 

 

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) сульфит натрия + соляная кислота;

б) гидроксид калия + бромоводородная кислота;

в) нитрат серебра + хлорид калия;

 

 

11 класс

Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции»

Вариант №2

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2

3. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3

4.Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

1) 2

2) 1

3) 3

4) 4

5. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная;

б) обмена;

в) обратимая;

г) каталитическая.

Часть В.

Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

t,Ni

2SO2 (г) + O2(г) ↔ 2SO3 (г) + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г))экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая, некаталитическая;

Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции.

N2 + H2 = NH3

 

 

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) карбонат калия + азотная кислота;

б) гидроксид кальция + серная кислота;

в) хлорид бария + сульфат магния;

Вариант№3

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

C(т) + O2 (г) = CO2 (г) + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д))экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая, некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции. S + N2O = SO2 +N2

 

3.Кака нужно изменить температуру,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

N2 +O2 ↔ 2NO -- Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) гидроксид натрия + серная кислота

б) сульфид калия + соляная кислота

в) сульфат натрия +нитрат бария

5.При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение этой реакции.

 

 

Вариант №4

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

CaCO3 (т) = CaO(т) + CO2 (г) -- Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д))экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая, некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и

окислитель этой реакции. C + O2 = CO2

3.Кака нужно изменить температуру,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) уксусная кислота + гидроксид натрия

б) хлорид меди (II) +гидроксид калия

в) хлорид бария + сульфат натрия

5.При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

 

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...