 |
Качественные реакции на анионы III аналитической группы
|
|
|
|
Реакции на нитрат-ионы
1) С дифениламином. В фарфоровую чашку поместить 2-3 капли раствора нитрата натрия и добавить 1 каплю раствора дифениламина.
Реакции на нитрит-ионы
1) С антипирином. В пробирке в 1 мл воды растворить несколько кристалликов антипирина, добавить 2-3 капли разведенной хлороводородной кислоты и 2-3 капли раствора нитрита натрия.
Реакции на ацетат-ионы
1) С хлоридом железа (III). В пробирку поместить 2-3 капли раствора ацетата натрия и добавить 1 каплю раствора хлорида железа (III).
| Исследуемый ион | Реактив | Наблюдения | Уравнения реакций | Исследование осадка | Примечания |
| ион, формула соли | формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции | аналитический эффект реакции | уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект | ||
| Исследуемый ион | Реактив | Наблюдения | Уравнения реакций | Исследование осадка | Примечания |
| ион, формула соли | формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции | аналитический эффект реакции | уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект | ||
| Исследуемый ион | Реактив | Наблюдения | Уравнения реакций | Исследование осадка | Примечания |
| ион, формула соли | формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции | аналитический эффект реакции | уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект | ||
| Исследуемый ион | Реактив | Наблюдения | Уравнения реакций | Исследование осадка | Примечания |
| ион, формула соли | формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции | аналитический эффект реакции | уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект | ||
| Исследуемый ион | Реактив | Наблюдения | Уравнения реакций | Исследование осадка | Приме-чания |
| ион, формула соли | формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции | аналитический эффект реакции | уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект | ||
| Исследуемый ион | Реактив | Наблюдения | Уравнения реакций | Исследование осадка | Приме-чания |
| ион, формула соли | формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции | аналитический эффект реакции | уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект | ||
ЛИТЕРАТУРА:
|
|
|
1. Саенко О.Е., «Аналитическая химия», изд. 2-е., доп. и перераб. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2011 г, 288 с.
2. Вершинин В. И., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2011, 448 с.
3. Ищенко И.И. «Аналитческая химия и физико-химические методы анализа», в 2 т., М.: «Академия», 2010. – 352 с.
4. Харитонов Ю.А. «Аналитическая химия (аналитика)» в 2 кн. М.: Высшая школа, 2008 г, 559 с.
5. XII Государственная Фармакопея Российской Федерации, М.: «Научный центр экспертизы средств медицинского применения, 2008г, 704с.
Интернет ресурсы:
1. www.chemistry-chemists.com
2. www.xumuk.ru
- www.himikatas.ru
Приложение № 1
КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ
Классификация катионов на аналитические группы основана на неодинаковой растворимости их соединений и на различном отношении к групповым реактивам.
Наибольшее применение получила кислотно-основная классификация.
Классификация была предложена С. Д. Бесковым и О. А. Слизковской в 1947 г. и усовершенствована И. М. Коренманом.
|
|
|
Она основана на различном отношении катионов к кислотам и щелочам. В этой классификации выделяют шесть аналитических групп.
КИСЛOТНО – ОСНОВНАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ КАТИОНОВ
| Группа катионов | Название группы | Катионы | Групповой реактив | Аналитический эффект |
| I | Растворимая | Na+, K+, NH4+ | - | - |
| II | Хлоридная | Ag+, Pb2+,Hg22+ | Разв. HCl | Выпадает осадок |
| III | Сульфатная | Ca2+, Ba2+,Sr2+ | Разв. H2SO4 | Выпадает осадок |
| IV | Амфолитная | Al3+, Zn2+,Sn2+, Sn4+, Cr3+, As3+, As5+ | Р-р NaOH (экв.) | Выпадает осадок |
| Р-р NaOH (изб.) | Осадок растворяется | |||
| V | Гидроксидная | Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+,Bi3+, Sb3+, Sb5+ | Р-р NaOH (экв.) | Выпадает осадок |
| Р-р NaOH (изб.) | Осадок не растворяется | |||
| VI | Аммиакатная | Cu2+,Hg2+,Co2+, Cd2+, Ni2+ | Р-р NH4OH (экв.) | Выпадает осадок |
| Р-р NH4OH (изб.) | Осадок растворяется |
Приложение № 2
КЛАССИФИКАЦИЯ АНИОНОВ
Существует несколько классификаций, разделяющих анионы на аналитические группы.
I. По Алимарину и Блок
Выделяют четыре аналитические группы. Классификация основана на различном отношении анионов к разведенным минеральным кислотам; смеси растворимых солей бария и кальция и нитрату серебра (в азотнокислой среде).
II. По Тананаеву
Выделяют три аналитические группы. Классификация основана на окислительно-восстановительных свойствах ионов.
III. Классификация
Выделяют три аналитические группы. Классификация основана на различной растворимости бариевых и серебряных солей.
Классификация анионов.
| № АГ | Анионы | Групповой реактив | Растворимость солей Ва2+ и Аg+. |
| 1. | SO32-, SO42-, S2O32-, CO32-, НCO3- , PO43-, CrO42-, C2O42-, B4O72-,BO2- | BaCl2 | Бариевые соли не растворяются в воде,растворяются в кислотах. Искл: ВаSO4. Серебр.соли не растворяются в воде |
| 2. | Cl-, Br-, I-, SCN- | AgNO3 | Бариевые соли растворяются в воде. Серебр.соли не растворяются в воде и азотной кислоте |
| 3. | NO3-, NO2-, CH3COO- | Растворимы в воде |
Приложение № 3
Таблица растворимости оснований и солей катионов I – VI аналитических групп
| Группа | I | II | III | IV | V | VI | ||||||||||||
| Ионы | Na+ | K+ | NH4+ | Ag+ | Pb2+ | Hg22+ | Ca2+ | Ba2+ | Sr2+ | Al3+ | Zn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ | Mg2+ | Bi3+ | Cu2+ | Hg2+ |
| OH- | Р | Р | Р | - | Н | - | М | Р | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - |
| NO3- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| F- | Р | Р | Р | Р | М | Р | М | М | М | М | М | М | М | Р | М | Н | М | - |
| Cl- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р |
| Br- | Р | Р | Р | Н | М | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | М |
| I- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | Н | Р | М |
| SO42- | Р | Р | Р | М | М | М | М | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | - |
| SO32- | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | Н | Н | - | Н | Н | - | Н | М | Н | - | - |
| S2- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | Н | Н | Н | Н | - | Н | Н | Н |
| CO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | Н | Н | - | Н | Н | Н | - | - |
| PO43- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| CrO42- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | Н | М | - | Н | - | - | Н | Р | Н | Н | Н |
| CH3COO- | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | - | Р | Р | - | Р | Р |
ПРИМЕЧАНИЯ: Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды)
|
|
|
М – малорастворимые (от 0,07 г до 10 г в 100 г воды)
Н – нерастворимые (менее 0,001 г в 100 г воды)
«-» - разлагаются водой или не существуют
Приложение № 4
Произведения растворимости некоторых
Малорастворимых сильных электролитов
В водном растворе при 298,15 К
| Формула вещества | ПР | Формула вещества | ПР |
| AgCl | 1,78 • 10-10 | Fe(OH)2 | 7,1 • 10-16 |
| AgBr | 5,3 • 10-13 | Fe(OH)3 | 3,2 • 10-40 |
| AgI | 8,3 • 10-17 | Fe4[Fe(CN)6]3 | 3,0 • 10-41 |
| Ag2CrO4 | 1,1 • 10-12 | Hg2Cl2 | 1,3 • 10-18 |
| AgSCN | 1,1 • 10-12 | Hg2I2 | 4,5 • 10-29 |
| Al(OH)3 | 3,2 • 10-34 | Hg2CrO4 | 5 • 10-9 |
| BaSO4 | 1,1 • 10-10 | HgO | 3,0 • 10-26 |
| BaSO3 | 8 • 10-7 | Mg(OH)2 | 7,1 • 10-12 |
| BaS2O3 | 1,6 • 10-5 | MgCO3 | 2,1 • 10-5 |
| BaCrO4 | 1,2 • 10-10 | MgNH4PO4 | 2,5 • 10-13 |
| BaC2O4 | 1,1 • 10-7 | Mn(OH)2 | 1,9 • 10-13 |
| BaCO3 | 4,0 • 10-10 | Mn(OH)4 | 1 • 10-56 |
| BiI3 | 8,1 • 10-19 | Pb(OH)2 | 5 • 10-16 |
| Ca(OH)2 | 6,5 • 10-6 | PbCl2 | 1,6• 10-5 |
| CaSO4 | 2,5 • 10-5 | PbSO4 | 1,6 • 10-8 |
| CaSO3 | 3,2 • 10-7 | PbI2 | 1,1 • 10-9 |
| CaCO3 | 3,8 • 10-9 | PbCrO4 | 4,8 • 10-10 |
| CaCrO4 | 7,1 • 10-4 | SrSO4 | 3,2 • 10-10 |
| CaC2O4 | 2,3 • 10-9 | Zn(OH)2 | 1,4• 10-17 |
| Cu(OH)2 | 8,3 • 10-20 | ZnS | 1,6 • 10-24 |
|
|
|
