Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Применение соединений молибдена в фармации




Некоторые соединения молибдена применяются в анализе. Молибдат аммония (NH4)2MoO4 используется как аналитический реактив на фосфор: в присутствии концентрированной азотной кислоты, образуется желтый осадок аммониевой соли гетерополифосфорномолибденовой кислоты (NH4)3 [P(Mo12O40)]´6H2O.

 

Вопросы и задачи для самоподготовки:

1. В чем особенность строения валентного слоя электронов атомов хрома и молибдена?

2. Какие степени окисления возможны, а какие более устойчивы для хрома и молибдена?

3. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов хрома (II), (III), (VI)?

4. Объясните, почему в растворе, содержащем ион гексааквахрома (III) среда кислая? Что произойдет с этим ионом, если рН увеличить до12?

5. Что произойдет, если раствор K2Cr2O7 добавить к подкисленным растворам, содержащим: а)Cl-,Br-,I--ионы б)NO2- ион в)SO32-ион г)H2O2? Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод ионно-электронного баланса?

6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 

Cr2(SO4)3 ® Cr(OH)3 ® Na2CrO4 ® Na2Cr2O7 ® Cr(OH)3 ® [Cr(OH)4]- ®Cr(OH)3

 

Опишите реакцию обнаружения соединений Cr(VI) с помощью серной
     
 
 
 

               
 

7.кислоты и пероксида водорода. Напишите уравнение реакции; объясните: для чего добавляют эфир?

8. Что называется хромовой смесью? Для чего она используется?

9. В чем состоит биологическая роль хрома и молибдена?

10. Как объяснить токсичность хроматов и дихроматов?

11. Какое применение находят хроматы и дихроматы в аналитической
практике и фарманализе?

 

d - Элементы VII группы.

 

К d-элементам VII группы относятся марганец - Mn, технеций - Tc, рений - Re, элемент 107 (радиоактивный, искусственно полученный элемент). Для них характерна электронная конфигурация валентного слоя...(n-1)d5ns2. Атомы этих элементов могут проявлять степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Наиболее характерные степени окисления для марганца +2, +4, +6 и +7. В переделах подгруппы устойчивость соединений с высшей степенью окисления элемента при увеличении порядкового номера возрастает, поэтому перренаты менее сильные окислители, чем перманганаты.

 

Марганец (Manganum)

Соединения марганца (II)

Марганцу (II) соответствует ион с конфигурацией...Зd5, который в водных растворах образует октаэдрический аквакомплекс, окрашенный в розовый цвет, такую же окраску имеют кристаллогидраты Mn(NO3)2´6H2O,
 

Одним из продуктов горения является кислород, что свидетельствует о более сильных окислительных свойствах фтора, чем кислорода. Фтор взаимодействует с простым и кварцевым стеклом в присутствии следов воды: 2F2 + SiO2 SiF4­ + O2­

Поэтому хранение и транспортировка фтора осуществляется в сосудах из сплава Ni с Fe и Mn (или других сплавов), меди или никеля. На их поверхности образуется тонкий плотный слой фторидов, защищающий металлы от дальнейшей коррозии.

В атмосфере фтора горит аммиак:

 

F2 + 8NH3 ® N2­ + 6NH4F (130-140 °С)

 

 

Фтор регирует с щелочами:

 

4F2 + 6NaOH (разб.) ® OF2­ + 6NaF + 3H2O + O2­

 

В реакциях с кислотами получаются разнообразные продукты:

 

2F2 + 4HClO ® 4ClO3F + O2­ + 2H2O

F2 + HNO3 (безводн.) = (NO2+)OF + HF

 

С металлами фтор реагирует бурно, с щелочными со взрывом, образуя фториды металлов:

 

3F2 + 2Al ® 2AlF3

F2 + 2Na ® 2NaF

 

Большинство фторидов в воде нерастворимы. Хорошо растворяются фториды s-элементов I группы (кроме LiF), а также NH4F, AgF, HgF2, SnF2 и некоторые другие.

Ионные фториды щелочных и щелочно-земельных металлов проявляют основные свойства, а ковалентные (фториды неметаллов в высшей степени окисления: BF3, PF5, SF6, SiF4 и др.) – кислотные.

Фториды склонны к реакциям комплексообразования с различными координационными числами по фтору, чаще 4 и 6, но известны также комплексы с большим координационным числом - 8. K2[BeF4]; H2[SiF6]; K3[AlF6]; K2[WF8]; Xe[RuF6]; Xe[PtF6]; Xe[RhF6]

BF3 - активная кислота Льюиса, акцептор электронной пары. В отличие от других галогенидов бора, BF3 - образует прочные комплексы с фторид-ионом – [BF4]-.

HF + BF3 ® H[BF4] - фтороборная кислота, существует только в растворе. Это очень сильная кислота (сильнее H2SO4 и HNO3), известны ее соли Me[BF4].

 

 

 
   
 
 
 

               
 

окисления

F

Cl

Br

I

-1

OF2*

-

-

-

+1

-

Cl2O; HOCl

Br2O; HOBr

HOI

+3

-

HClO2

-

-

+4

-

ClO2

BrO2

-

+5

-

HClO3

HBrO3

I2O5; HIO3

+6

-

Cl2O6

BrO3

-

+7

-

Cl2O7 HClO4

HBrO4

HIO4; H5JO6

*фторид кислорода (электроны кислорода смещены к фтору, в связи c этим с.о. кислорода +2).

 

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции их взаимодействия с водой и щелочами. Эти реакции очень сходны между собой, но резко отличаются, как и многие другие реакции от фтора. Поэтому химические свойства фтора рассматриваются отдельно.

Хлор тоже очень активный окислитель, но уступает фтору. Бром по окислительной способности уступает хлору. Йод как окислитель менее активен по сравнению с хлором и бромом, хотя энергично соединяется со многими металлами. Таким образом, окислительная активность галогенов понижается в следующем ряду:

 

F2 ®Cl2 ® Br2 ® I2

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...