Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Порог коагуляции - минимальное количество электролита вызывающего начало коагуляции.




Пример: порог коагуляции для некоторых электролитов, вызывающих коагуляцию отрицательно заряженного золя As2S3:

Таблица 1.

электролит LiCl NaCl MgCl2 BaCl2 AlCl3
Концентрация ммоль/л     0,71 0,69 0,09

 

Правило Шульце ( 1882 г.) – порог коагуляции резко уменьшается при увеличении степени окисления коагулирующих ионов (таблица 1), порог коагуляции двухвалентных катионов (Mg2+ , Ca2+) в несколько десятков раз ниже, чем для одновалентных; для трехвалентных катионов порог коагуляции ниже в сотни раз по отношению к одновалентным ионам. То же правило относится и к анионам, вызывающим коагуляцию.

Правило размеров коагулирующих ионов – при одинаковой валентности коагулирующая способность увеличивается с увеличением их атомного радиуса.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Опыт 1. Получение золя фосфата железа

В пробирку внесите 15-20 капель фосфата натрия и аккуратно прилейте 1- 2 капли хлорида железа. На поверхности образуется желтый флюоресцирующий золь фосфата железа. Раствор встряхните, в пробирке видно хаотичное движение коллоидных частиц (броуновское движение).

Опыт повторите, взяв в избытке хлорид железа и прибавив 1-2 капли фосфата натрия. Напишите уравнение реакции и формулы образующихся мицелл в первом и во втором случае.

Опыт 2 Получение геля кремневой кислоты

В пробирку внесите 5-6 капель силиката натрия и несколько капель серной кислоты. В пробирке наблюдается образование белого студенистого осадка. Напишите уравнение реакции и формулу образующейся мицеллы, учитывая, что на поверхности ядра протекает адсорбция силикат-ионов.

Опыт 3. Коагуляция гидрозоля гидроксида железа электролитом

Гидрозоль гидроксида железа получают методом конденсации при протекании реакции гидролиза хлорида железа при 100°С, при данной температуре можно считать, что реакция гидролиза протекает полностью (по всем трем ступеням):

FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

Напишите формулу образующейся мицеллы, учитывая, что на поверхности ядра протекает адсорбция ионов Fe 3+.

В 3 подписанные пробирки внесите по 5 мл гидрозоля железа, затем в две пустые пробирки внесите по 2 мл раствора сульфата натрия, в одну – 0,01 М, в другую - 0,02 М.

Контрольную пробирку 1 (к) оставьте для сравнения, затем одновременно прилейте в пробирки с гидрозолем железа содержимое пробирок с сульфатом натрия: в пробирку № 2 - 2 мл раствора сульфата натрия 0,01 М, в пробирку № 3 - 2 мл сульфата натрия 0,02 М. Засеките время до начала помутнения раствора. Результаты занести в таблицу.

 

№ пробирки Концентрация электролита сульфата натрия, м/л Время до начала помутнения, мин.
1(к)    
  0,01  
  0,02  

Сделайте вывод, какое количество электролита более эффективно вызывает коагуляцию.

 

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

 

1. Какой из перечисленных ионов обладает более сильным коагулирующим действием, если ион мицеллы является анионом?

Ответы: 1) AsO , 2) Cr3+, 3) Fe2+, 4) Cd2+, 5) SO .

2. Какой из перечисленных ионов обладает более сильным коагулирующим действием, если ион мицеллы является катионом?

Ответы: 1) MnO , 2) Na+, 3) Fe3+, 4) ClO , 5) K+.

3. Какие частицы составляют слой противоионов данной мицеллы:

[m(AgI) ·nAg+·(n-x)NO3¯]x+·xNO3¯

Ответы:

1. m(AgI)

2. m(AgI) ·nAg+

3. (n-x)NO3¯xNO3¯

4. nAg+·(n-x)NO3¯

4. Каким будет заряд коллоидной частицы, образованной при взаимодействии хлорида бария (в избытке) и карбонат натрия, и к какому электроду (аноду или катоду) она будет двигаться?

Ответы:

1. +2х, к катоду

2. -2х, к аноду

3. +2х, к аноду

4. -2х, к катоду

5. нейтральный, не перемещается

5. Какие вещества используют для придания устойчивости коллоидному раствору?

Ответы:

1. Адсорбенты

2. Индикаторы

3. Коагуляторы

4. Стабилизаторы

5. Адсорбаты

Терминология:

Абсорбция  
Агрегативная устойчивость  
Адсорбат  
Адсорбент  
Адсорбтив  
Адсорбция  
Аэрозоли  
Гель  
Гидрозоли  
Деэмульгаторы  
Диспергирование  
Дисперсная система  
Диффузия  
Золь  
Кинетическая устойчивость  
Коагуляция  
Коалесценция  
Коллоидный раствор  
Лиозоли  
Лиотропные ряды  
Лиофильные системы  
Лиофобные системы  
Мицелла  
Осмос  
ПАВ  
Пептизация  
Порог коагуляции  
Седиментация  
Сорбция  
Стабилизаторы (эмульгаторы)  
Суспензии  
Электрофорез  
Эмульсии  

Лабораторная работа №6

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...