Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Токсичность соединений свинца




Токсическое действие ионов Pb2+ связано с тем, что они образуют очень прочные комплексы с сульфгидрильными группами белков:

 

R¾SH + Pb2+ + HS¾R ® R¾S¾Pb¾S¾R + 2H+

м.о. м.к.

 

Ионы Pb2+ также вытесняют ионы Me2+ (Mg2+,Ca2+), образуя более проч­
     
 
 
 

               
 

ные комплексы, ингибируя металлоферменты:

 

Фермент-Мe + Pb2+ ® Фермент-Pb + Me2+

Лекарственные препараты:

Plumbi oxydum (PbO) - свинца окись - применяется как антисептик для приготовления свинцового пластыря при гнойно-воспа­лительных заболеваниях кожи, фурункулезе, экземах, ожогах.

Plumbi acetas (CH3COO)2Pb´3H2O - свинца ацетат, свинцовый сахар. Применяют наружно в виде водных растворов (0,25-2,5%) в качестве вяжущего средства при воспалительных заболеваниях кожи и слизис­тых оболочек.

Препараты свинца применяются только наружно. Антисептическое действие препаратов свинца связано с тем, что ионы Pb (II), вступая в реакции с цитоплазмой микробных клеток и тканей, образуют гелеобразные альбуминаты. В небольших дозах ионы Pb (II) оказывают вяжу­щее действие, вызывая гелефикацию белков. Образование гелей зат­рудняет проникновение микробов внутрь клеток и снижает воспали­тельную реакцию.

В фарманализе и аналитической практике соли Pb(NO3)2 и (CH3COO)Pb´3H2O используются как реа­генты.

 

Вопросы и задачи для самоподготовки

 

1. Дайте общую характеристику р-элементов IV группы и охарактеризуйте положение в периодической системе. Как изменяются их свойства с увеличением заряда ядра?

2. Напишите электронные формулы атомов углерода, кремния, германия, олова, свинца и возможных их ионов. Укажите типы оболочек ионов. Какие из них наиболее устой­чивы?

3. Обоснуйте особенности электронного строения атома углерода.

Почему именно он является структурной основой органических соединений.

4. Какие аллотропные модификации характерны для углерода, особен­ности их строения, типы гибридизации, применение?

5. Объясните особенности строения оксида углерода (II) и как это влияет на химические свойства.

6. Чем обусловлена токсичность оксида углерода (II)?

7. Какими свойствами обладает оксид углерода (IV)? Что такое сухой лёд и CO2 - экстракты и где они используются?

8. Что происходит с диоксидом углерода при его взаимодействии с водой, с избытком и недостатком щелочи? Какие соединения образуются, их классификация и название?

9. Качественная реакция на карбонат-ион и диоксид углерода (IV).

10. Составьте уравнение гидролиза карбонатов калия и аммония. В каком случае гидролиз идет до конца и почему?

 

Sb(OH)3 – гидроксид сурьмы (III), кристаллическое вещество белого цвета, нерастворимое в воде, взаимодействует с кислотами и щелочами. Обладает амфотерными свойствами. Существует также в форме ортосурьмянистой (H3SbO3) и метасурьмянистой (HSbO2) кислот, H[Sb(OH)4] (гидроксоформа). Соли орто- и метаантимониты (стибиты).

Bi(OH)3 – гидроксид висмута (III), кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде, взаимодействует только с кислотами. Обладает основными свойствами.

В ряду гидроксидов наблюдается:

 

As(OH)3 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®

усиление основных свойств

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾

усиление восстановительных свойств

 

В окислительно-восстановительных реакциях As+3, Sb+3 проявляют двойственность, причем для мышьяка более характерны свойства восстановителя, образуются соли как катионные AsCl3; SbCl3 так и анионные Na3AsO3; NaAsO2; Na3SbO3; Na3SbO3; Na[Sb(OH)4]. Для висмута (III) характерны только катионные соли Bi(NO3)3. Поскольку соли образованы ионами с неподеленной электронной парой на ns-подуровне, обладающими сильным поляризующим действием, все они подвержены гидролизу. Особенно глубоко идет гидролиз солей Bi3+ и Sb3+, он протекает с образованием малорастворимых оксосолей:

 

SbCl3 + 2HOH ® Sb(OH)2Cl + 2HCl

Sb(OH)2Cl ® H2O + SbOCl¯ – хлорид оксосурьмы (III)

 

Bi(NO3)3 + 2HOH ® Bi(OH)2NO3 + 2HNO3

Bi(OH)2NO3 ® H2O + BiONO3¯ – нитрат оксовисмута (III)

 

Соединения со с.о. +5

 

As2O5 – оксид мышьяка (V), мышьяковый ангидрид, белая стекловидная масса, расплывается на воздухе, взаимодействует с водой, с щелочами, с кислотами, проявляет более выраженные кислотные свойства.

Sb2O5 – оксид сурьмы (V), сурьмяный ангидрид, желтый порошок, нерастворим в воде, взаимодействует с щелочами, кислотами, проявляет более выраженные кислотные свойства.

Bi2O5 – оксид висмута (V) (практически не существует).

Гидроксиды мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V) проявляют выраженные кислотные свойства.

H3AsO4 (орто), HAsO3 (мета) мышьяковая кислоты. Соли орто- и метаарсенаты. H3SbO4 (орто), HSbO3 (мета) сурьмяная кислоты, H[Sb(OH)6] гидроксоформа, соли орто- и метаантимонаты (стибаты)). HBiO3
 
   
 
 
 

               
 

Mg3As2 + 6HCl ® 3MgCl2 + 2AsH3­

As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 ® 2AsH3­ + 6ZnSO4 + 3H2O

 

Арсин быстро разлагается. Его образование из соединений мышьяка используется в качественном анализе для обнаружения мышьяка по реакции Марша, Гутцайта, Зангер-Блека.

 

1. Способ Марша: 2AsH3 2As¯ + 3H2­ (черное блестящее пятно – «мышьяковое зеркало»).

 

Реакция Гутцайта

 

6AgNO3 + AsH3 ® Ag3As´3AgNO3¯ + 3HNO3

осадок (пятно)

желтого цвета

Ag3As´3AgNO3 + 3H2O ® 6Ag¯ + H3AsO3 + HNO3

осадок (пятно)

черного цвета

 

Реакция Зангер-Блека

2AsH3 + 3HgCl2 ® Hg3As2¯ + HCl

осадок (пятно)

желтого цвета

 

Соединения с кислородом

 

Соединения со с.о. +3

 

As2O3 – оксид мышьяка (III), мышьяковистый ангидрид, кристаллическое вещество, белого цвета, растворим в воде, реагирует с кислотами и щелочами, обладает амфотерными свойствами.

Sb2O3 – оксид сурьмы (III), сурьмянистый ангидрид, кристаллическое вещество белого цвета, нерастворим в воде, взаимодействует с концентрированными растворами кислот и щелочей, обладает амфотерными свойствами.

Bi2O3 – оксид висмута (III), висмутовая охра, кристаллическое вещество, не растворимо в воде, реагирует только с концентрированными растворами кислот, обладает основными свойствами.

 

Гидроксиды

 

As(OH)3 (As2O3´H2O) – гидроксид мышьяка (III), кристаллическое вещество белого цвета, растворимое в воде, взаимодействует с кислотами и щелочами. Обладает амфотерными свойствами. Существует также в форме мышьяковистой (H3AsO3) и метамышьяковистой (HAsO2) кислот. Соли орто- и метаарсениты.

 

11. Биологическая роль углерода и его круговорот в природе.

12. Фармпрепараты углерода.

13. Напишите общие и структурные формулы кремниевых кислот. Особенности кремниевой кислоты. Что такое силикагель?

14. Что такое силикаты? Перечислите природные и синтетические силикаты.

15. Качественная реакция на силикат-ион.

16. Особенности гидролиза растворимых силикатов.

17. Биологическая роль кремния и токсическое действие его соединений.

18. Какие соединения кремния используются в качестве лекарственных препаратов и как вспомогательные средства в фармации?

19. Обоснуйте, как изменяются кислотно-основные свойства оксидов Sn (II и IV) и Рb (II и IV). Напишите соответствующие уравнения реакций.

20. Качественные реакции на ионы Sn (II), Рb (II), PbO2 и их использование в фарманализе.

21. Обоснуйте, почему в окислительно-восстановительных реакциях ионы Sn (II) и Рb (II) являются восстановителями, а соединения Sn (IV) и особенно Рb (IV) только окислителями. Приведите примеры.

22. Закончите уравнения реакций, составьте ионно-электронные схемы:

а) SnCl2 + KBrO3 + HCl ® KBr + …

б) SnCl2 + HgCl2 ® Hg + …

в) PbO2 + HCl ® Cl2 + …

г) PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® Pb(MnO4)2 + …

д) C + H2SO4(конц.) ® SO2 + …

е) CO + KMnO4 + H2O ® MnO2 + …

ж) Si + KOH + H2O ® K2SiO3 + …

23. Чем обусловлена токсичность соединений свинца и олова?

24. Назовите фармпрепараты соединений свинца и укажите химические основы их лечебного действия.

 

 
   
 
 
 

               
 

 

Р-Элементы V группы

 

К р-элементам V группы относятся азот (N), фосфор (P) и элементы подгруппы мышьяка: мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi). Эти элементы образуют главную подгруппу V группы. В подгруппе происходит немонотонное увеличение радиуса атома, что приводит к нарастанию металлических свойств. Азот и фосфор типичные неметаллы. Элементы подгруппы мышьяка относятся к металлам. As относят к полуметаллам. Sb - металл с амфотерными свойствами. Bi - типичный металл, не проявляющий амфотерных свойств.

Для р-элементов V группы характерна электронная конфигурация валентного слоя … ns2np3. Атомы этих элементов могут прояв­лять степень окисления +5; +3 и -3, азот проявляет и другие степени окисления +1, +2, +4, -1, -2. Проявляя с.о. +5 и -3 образуют ионы благородногазового или псевдоблагородногазового типа, для с.о. +3 характерны ионы с не­поделенной электронной парой в ns-подуровне – Э3+.

 

Азот (Nitrogenium)

 

Содержание азота в земной коре составляет 0,04%. В природе встречается как в свободном состоянии (в виде молекулярного азота (N2) входит в состав воздуха – 78%), так и в виде неорганических соединений: NaNO3 (чилийская селитра), KNO3 (индийская селитра) и органических соединений (амины, аминокислоты, белки и др).

Электронная конфигурация атома N – 1s22s22p3, наиболее устой­чивые с.о. в соединениях с кислородом +3 (N+3 – 1s22s2 -) и +5 (N+5 – 1s2), с водородом и металлами (нитриды) -3 (N-3 – 1s22s22p6). Типы ионов: N+5 – благородногазовый – гелиевый; N+3 – с неподеленной электронной парой в ns-подуровне. Максимальная валентность (ковалентность) равна четырем (IV).

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...