Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Растворы. Способы выражения концентрации растворов.




01. 3

02.3

03. 1

04. А-5; Б-6; В-5; Г-3; Д-8; Е-1; Ж-7; З-2;

05. А-4; Б-6; В-3; Г-2; Д-1; Е-5; Ж-7; З-4

06. ионов гидроксила

07. растворами

08. 0, 066-0, 11 моль.дм -3

09. 4, 55 10 моль.дм-3; 0, 001

10. 0, 37 моль.дм-3; 0, 74 моль.дм-3; 0, 05 г.см-3

Введение в титриметрический анализ.

01. 1

02. 4

03. 2

04. 3

05. 3

06. 2 см

07. 2

08. 2

10. 1

11. 8,45 моль/дм-3

12. 2,18%

13. 10 г

14. 210,5 мл

15. 0,11 г

Оксидиметрия. Перманганатометрия.

01. 3

02. 1

03. 2,4

04. 1,4,5

05. 4

06. 3

07. восстановители

08. кислый

11. 0, 35 моль.дм-3; 43, 8 см3

Элементы химической термодинамики

01. 3,4

02. 3

03. 2

04. 2

05. 2

06. 3

07. 4

08. 3

09. 3

10. не изменяется

11. термодинамической системой

12. граница раздела фаз

13. Джоуль

14. от пути протекания реакции

15. -49,2 к Дж. Моль-1

17. 1, 13 кДж. Моль-1

18. 2486,22 кДж

Энергетика химических процессов

01. 1

02. 2

03. 2

04. 4

05. 3

06. 1

07. 2

08. энергии Гиббса

09. -140, 39 кДж.моль-1

10. 125 кКал

11. 3, 95 кКал-1

12. 140 кДж-1

Коллигативные свойства растворов. Осмос.

01. 3

02. 4

03. 2,3

04. 2.

05. 1.

06. А-3,Б-4,В-1,Г-3,Д-1.

07. Степени диссоциации электролита.

08. Действующих масс.

09. Онкотическим давлением.

10. Вант-Гоффа.

11. Изотоническим.

12. Гомеостазом.

13. Гипертонический.

14. Работой почек

15. 4,519 г.

16. 249420Па

17. 307К

18. Больше в растворе FeCL3

 

 

Водородный показатель среды растворов – pH.

01. 3

02. 4

03. 3

04. 1

05. 3

06. 3

07. 4

08. 4

09. 6,75; 7,25

10. 4,37·10-8 моль·дм-3; 2,29·10-7 моль·дм-3

11. 1,52; 13,08

12. 8,36

2.8. Буферные системы

01. 1

02. 2

03. буферным действием

04. основной буферной системой

05. буферного соотношения

06. зоной буферного действия

07. 3,81; 4,39; 4,76; 5,13; 5,71

08. 6,84

09. 0,1 моль/дм-3

 

Электрохимия. Потенциометрия.

01. 3

02. 4

03. 3

04. 2

05. 3

06. 1

07. 2

08. электродный потенциал

09. Нернста

10. Снижения

11. – 0,78 В

12. 1,8 моль/дм3

13. уменьшится на 0,355 В

14. 12

15. 1,59·10– 4 моль/дм3

16. 0,05 моль/дм3

Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды

01. 2

02. 3

03. 4

04. 2

05. 4

06. А-1,Б-4,В-3,Г-2

07. 1,781 В

08. 0,8 В

09. 2,625В

Комплексные соединения

01. 2

02. 1

03. 3

04. 1

05. 3

06. 2

07. комплексообразователя

08. аммин

09. дентатность

10. порфирином

11. 86,43 кДж/моль-1

12. 150 см3

Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.

01. 1

02. 3

03. 3

04. 3

05. 1

06.3

07.4

08. 1

09. 2

10. 3

11. мицелла

12. диспергированием

13. седиментацией

14. ядро мицеллы

Свойства растворов высокомолекулярных веществ (ВМВ)

01. 4

02. 3

03. 2

04. 1

05. 3

06. 4

07. 3

08. А-2,Б-1,В-3

09. набухания

10. степень набухания

11. удельной вязкостью

12. 119321, 09 кг/моль

13. 2,001·105 кг/моль

14. 1,325; 0,325; 0,41

1.14. Биогенные элементы

01. 2

02. 4

03. 1

04. 1

05. 2

06. 1

07. 2

08. 2

09. 3

10. 4

11. биогеохимии

12. биогенными

13. 22,5 порции

14. 2,7 стакана молока

15. 1,34 г

16. 3,22·1022 атомов

 

 

Список литературы

 

 

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др./ Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов / Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – 560 с.

 

2. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др./ Практикум по общей химии. биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских спец. вузов / Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – 272 с.

 

3. Аверцева И.Н. и др. Общая и биоорганическая химия: учебник для студ. учрежд. высш. проф. обр./ Под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда-М.:Академия,2010.-362 с.

 

4. Аверцева И.Н. Ред. В.А. Попков,А.С. Берлянд Практикум по общей и биоорганической химии. М.: Высшая школа, 2008.- 137 с.

 

5. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. /Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие / М.: Высшая школа. – 2010. – 192 с.

 

6. Богомолова И.В. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие. / Богомолова И.В., Федоренко Е.В., Барагузина В.В.. – М.: РИОР, 2006. - [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28668.

 

 

Приложения

 

Основные физико-химические константы

Атомная единица массы 1 а.е.м. = 1,6605402∙10 -27 кг
   
Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па) Vm = 22,414 м3/кмоль
   
Постоянная Авогадро NА = 6,0221367∙10 23 моль -1
   
Постоянная Больцмана kБ = 1,380658∙10 -23 Дж/К
   
Постоянная Фарадея F = 96485, 309 Кл/моль
   
Универсальная газовая постоянная R = 8,314510 Дж/(моль∙К)

Важнейшие единицы СИ и их соотношение с единицами других систем

 

Величина Единица СИ Соотношение с единицами других систем
Основные единицы
Длина Метр (м) 1м = 100 сантиметров (см)
Масса Килограмм (кг) 1кг = 1000 граммов (г)
Время Секунда (с) 1 час = 3600 секунд
Температура Кельвин (К) 0 К = 273,150С (градусов Цельсия)
Количество вещества Моль  
Производные единицы
Объём Кубический метр (м3) 3 = 1000дм3 (куб.дециметров) = 1 000 000см3 (куб.сантиметров) 1дм3 = 1 000см3 1л (литр) = 1дм3 1мл (миллилитр) = 1см3
Сила Ньютон (Н) (Н = м∙кг/с2)  
Давление Паскаль (Па) (Па = Н/м2) 1 атмосфера (атм) = 101325 Па 1 мм. рт. ст. = 133 Па
Энергия Джоуль (Дж) (Дж = Н∙м) 1 калория (кал) = 4,184 Дж

Приставки для дольных и кратных единиц СИ

Приставка Символ Множитель
Пико п 10 -12
Нано н 10 -9
Микро мк 10 -6
Милли м 10 -3
Санти с 10 -2
Деци д 10 -1
Дека да 10
Гекто г 10 2
Кило к 10 3
Мега М 10 6
Гига Г 10 9
Терра Т 10 12

 

4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)

 

Электроды Е0, В Электроды Е0, В
Li+/Li – 3,045 Ni2+/Ni – 0,250
Rb+/Rb – 2,925 Sn2+/Sn – 0,136
K+/K – 2,925 Pb2+/Pb – 0,126
Cs+/Cs – 2,923 Fe3+/Fe – 0,036
Ra2+/Ra – 2,916 H+/H2 + 0,000
Ba2+/Ba – 2,906 Ge2+/Ge + 0,010
Ca2+/Ca – 2,866 Cu2+/Cu + 0,337
Na+/Na – 2,714 O2/OH + 0,401
La3+/La – 2,522 Cu+/Cu + 0,521
Mg2+/Mg – 2,363 Ag+/Ag + 0,799
Be2+/Be – 1,847 Hg2+/Hg + 0,854
Al3+/Al – 1,662 Pd2+/Pd + 0,987
Ti2+/Ti – 1,628 Br2/Br + 1,065
V2+/V – 1,186 Pt2+/Pt + 1,200
Mn2+/Mn – 1,180 O2/H2O + 1,229
Cr2+/Cr – 0,913 Cl2/Cl + 1,359
Zn2+/Zn – 0,763 Au3+/Au + 1,498
Cr3+/Cr – 0,744 Au+/Au + 1,691
Fe2+/Fe – 0,440 H2/H + 2,200
Cd2+/Cd – 0,403 F2/F + 2,866
Co2+/Co – 0,277    

5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)

 

Символ элемента Электродная реакция Е0, В
  As HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O + 0,234
  H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O + 0,560
  AsO2+ 2H2O + 3e → As↓ + 4OH – 0,680
  AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2+ 4OH – 0,710
  Br Br2 + 2e ↔ 2Br + 1,087
  BrO3+ 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O + 1,450
  BrO3+ 2H2O + 4e ↔ BrO+ 4OH + 0,540
  2BrO3+ 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH + 0,500
  BrO3+ 6H+ + 6e ↔ Br+ 3H2O + 1,450
  BrO3+ 3H2O + 6e ↔ Br+ 6OH + 0,610
  C 2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 – 0,490
  Cl Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl + 1,359
  HClO + H+ + 2e ↔ Cl+ H2O + 1,500
  ClO3+ 6H+ + 6e ↔ Cl+ 3H2O + 1,450
  2ClO3+ 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O + 1,470
  ClO4+ 2H+ + 2e ↔ ClO3+ H2O + 1,190
  ClO4 + 8H+ + 8e ↔ Cl + 4H2O + 1,380
  ClO4+ 4H2O + 8e ↔ Cl+ 8OH + 0,560
  Co Co3+ + e ↔ Co2+ + 1,810
  Cr Cr3+ + e ↔ Cr 2+ – 0,408
  Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O + 1,330
  CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH – 0,130
  Cu Cu2+ + 2e ↔ Cu↓ + 0,345
  Cu2+ + e ↔ Cu+ + 0,159
  Fe Fe3+ + e ↔ Fe2+ + 0,771
  [Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4– + 0,360
  H 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH – 0,828
  H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O + 1,776
  Hg 2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ + 0,920
  I I2↓ + 2e ↔ 2I + 0,536
  IO3+ 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O + 1,140
  IO3+ 2H2O + 4e ↔ IO+ 4OH + 0,560
  2IO3+ 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O + 1,190
  2IO3+ 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH + 0,210
  IO3+ 6H+ + 6e ↔ I+ 3H2O + 1,080
  IO3+ 3H2O + 6e ↔ I+ 6OH + 0,260
  In In3+ + e ↔ In2+ – 0,400
  Mn MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH + 0,600
  MnO4+ 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O + 1,690
  MnO4 + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O + 1,510
  N NO3+ 2H+ + 2e ↔ NO2 + H2O + 0,940
  NO3+ 2H+ + e → NO2↑ + H2O + 0,800
  HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O + 0,920
  O O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2 + 0,682
  P H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O – 0,276
  PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH – 1,120
  H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O – 0,390
  Pb PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O + 1,455
  PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O + 1,685
  S S4O62– + 2e ↔ 2S2O32– + 0,090
  SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O + 0,170
  SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O + 0,360
  SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH – 0,750
  SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O + 0,310
  SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O + 0,303
  SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH – 0,930
  S2O82– + 2e ↔ 2SO42– + 2,010
  Sn Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ + 0,150
  Ti Ti3+ + e ↔ Ti2+ – 0,368
  Tl TI3+ + 2e ↔ TI+ + 1,250
  V V3+ + e ↔ V2+ – 0,256
  Zn Zn2+ + 2e → Zn↓ – 0,764

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...