 |
Определение массы гидроксида натрия в растворе
|
|
|
|
Первый Московский
Государственный Медицинский Университет
Им. И.М.Сеченова
Кафедра общей химии
РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ
ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ
СТУДЕНТА __________ ГРУППЫ
ФАКУЛЬТЕТА
__________________________________________________
__________________________________________________
20___ – 20___ учебный год
Настоящая лабораторная тетрадь по курсу общей химии предназначена для самостоятельной работы студентов лечебного и педиатрического факультетов, выполняющих практические и теоретические задания на лабораторных занятиях. Темы занятий включают лабораторные работы, выполнение и оформление которых студенты проводят самостоятельно. Это дает возможность студентам закрепить пройденный материал и подготовится к беседе с преподавателем, который должен оценить правильность полученных результатов и выводов.
Данная лабораторная тетрадь соответствует учебному плану и программе по дисциплине «Общая химия» для специальности 040400 «Лечебное дело», утвержденной Департаментом образовательных программ и стандартов профессионального образования Министерства образования Российской Федерации, и составляет единый учебно-методический комплекс с учебным пособием «Практикум по общей химии» под ред. В.А.Попкова. – М.: «Юрайт», 2016.
© А.А.Филиппова
Под редакцией академика РАО В.А. Попкова
Москва, 2016
ОСНОВНЫЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ЭКСПЕРИМЕНТА
Правила поведения в химической лаборатории и техники безопасности:
ü к эксперименту приступать только после ознакомления со всеми его этапами;
ü на лабораторном столе должны находиться только необходимые для эксперимента приборы, оборудование, рабочая тетрадь, практикум и т.д.;
|
|
|
ü в лаборатории работать только в халате;
ü нельзя брать руками вещества и пробовать их на вкус;
ü опыты с ядовитыми и летучими веществами, концентрированными растворами кислот и щелочей проводить под тягой (вытяжной шкаф);
ü при приливании реактивов нельзя наклоняться над отверстием сосуда во избежание попадания брызг на лицо и одежду;
ü нельзя работать с легковоспламеняющимися жидкостями вблизи включенных электрических и нагревательных приборов;
ü нельзя выливать в раковину остатки кислот, щелочей, раствора перманганата калия и огнеопасных веществ, их следует сливать в специально предназначенные для этого склянки;
ü для засасывания кислот и щелочей в пипетку использовать резиновые груши;
ü разбавляя концентрированные кислоты, осторожно вливать кислоту в воду, а не наоборот.
При несоблюдении правил техники безопасности в лаборатории, бывают несчастные случаи,
требующие первой неотложной помощи, для ее оказания на кафедре должна быть аптечка.
Основные правила скорой помощи следующие:
- при термическом ожоге кожу обработать спиртом или свежеприготовленным раствором перманганата калия, а затем смазать мазью от ожогов или присыпать танином;
- при химических ожогах глаз обильно промыть глаза водой, используя глазную ванночку, после этого следует обратиться к врачу;
- при ожогах кислотой необходимо омыть реактив большим количеством воды, затем обработать кожу растворам соды;
- при ожогах щелочью необходимо смыть реактив большим количеством воды, затем промыть участок кожи разбавленной уксусной кислотой, а затем снова водой.
Прежде чем приступить к эксперименту, студенты должны изучить соответствующий раздел
учебника, лекций, а также ознакомиться с описанием работы и ответить на вопросы для
|
|
|
самоподготовки.
С правилами поведения в химической лаборатории и техникой безопасности ознакомилась(ся)
_____________________________________________________________
Дата: Подпись:
______________ ______________
Дата _______ Занятие № _______
МОДУЛЬ №01. Основы количественного анализа.
Способы выражения концентрации раствора.
Основные способы выражения состава растворов
Массовая доля _______________________
Молярная концентрация ____________________
Массовая концентрация _____________________
Моляльная концентрация ____________________
Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
(см.Сборник задач и упражнений по общей химии. Приложения.Таблица 1)
Практикум стр.5 -32
Задания для самостоятельной работы
из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
1.22; 1.26; 1.29;1.34;1.37;1.41:1.46
Дата _________
Лабораторная работа 2.4
Определение массы гидроксида натрия в растворе
Цель работы: Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.
Оборудование и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, разбавленные растворы азотной кислоты и гидроксида натрия, раствор метилового оранжевого и фенолфталеина, вода дистиллированная.
Сущность работы:
Прямое ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:
NaOH + HNO3 ¾® NaNO3+ H2O
Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:
с(1/zHNO3)×V(HNO3)
с(1/zNaOH) = ¾¾¾¾¾¾
Vаликвотной доли(NaOH)
Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:
m(NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)
Выполнение эксперимента:
1. Приготовить бюретку к работе.
2. Приготовить пробы анализируемого раствора для титрования.
3. Провести титрование проб до трех сходящихся результатов с точностью до 0,1 мл.
Экспериментальные данные:
| № п/п | Объём аликвотной доли анализируемого раствора, Vа мл | Индикатор | Объём титранта V мл | Средний объём титранта,V мл |
| ||||
Расчеты: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
|
|
|
n (1/z NaOH) = n (1/z HNO3)
z(NaOH) = z (HNO3) =
c (NaOH) Vаликвотной доли(NaOH) = c(HNO3) V(HNO3)
m (NaOH) = c(HNO3) V(HNO3) Vмерной колбы M(NaOH)/ V аликвотной доли
*В выводах указывают полученный результат, метод исследования, используемые индикаторы. Вычисляют относительное отклонение от массы гидроксида натрия, указанной преподавателем.
Вывод:
|
|
|
