Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Значения электроотрицательностей элементов по Полингу




Н 2.1                                
Li 1.0 Be 1.5                     B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2                     Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.8 Ca 1.0 Sc 1.3 Ti 1.5 V 1.6 Cr 1.6 Mn 1.5 Fe 1.8 Co 1.9 Ni 1.9 Cu 1.9 Zn 1.6 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 Y 1.2 Zr 1.4 Nb 1.6 Mo 1.8 Tc 1.9 Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 2.2 Ag 1.9 Cd 1.7 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 La 1.0 Hf 1.3 Ta 1.5 W 1.7 Ra 1.9 Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2 Au 2.4 Hg 1.9 Tl 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2

 


П р и л о ж е н и е 4

Плотности растворов некоторых кислот при температуре 20 °С (г/мл)
w - массовая доля, %

H2SO4 HCl CH3COOH H3PO4
w, % r, г/мл w, % r, г/мл w, % r, г/мл w, % r, г/мл
0,26 1,000 1,36 1,005   1,0041 1,222 1,005
3,242 1,020 2,364 1,010   1,0098 2,148 1,01
6,237 1,040 4,388 1,020   1,0154 3,074 1,015
9,13 1,060 6,433 1,030   1,0208 4,0 1,02
12,0 1,080 8,5 1,040   1,0261 4,926 1,025
14,73 1,100 10,52 1,050   1,0312 5,836 1,03
17,43 1,120 12,51 1,060   1,0360 6,745 1,035
20,1 1,140 14,5 1,070   1,0405 7,643 1,04
22,7 1,160 16,5 1,080   1,0448 8,536 1,045
25,2 1,180 18,43 1,090   1,0488 9,429 1,05
27,7 1,200 20,4 1,100   1,0525 10,32 1,055
30,2 1,220 22,33 1,110   1,0559 11,19 1,06
32,6 1,240 24,25 1,120   1,0590 12,06 1,065
35,0 1,260 26,2 1,130   1,0618 12,92 1,07
37,36 1,280 28,12 1,140 61,4 1,065 13,76 1,075
39,68 1,300 30,14 1,150   1,07 14,6 1,08
41,95 1,320 32,14 1,160     15,43 1,085
44,17 1,340 34,18 1,170     16,26 1,09
46,33 1,360 36,23 1,180     17,07 1,095
48,45 1,380 37,27 1,185     17,87 1,1
50,5 1,400 38,32 1,190     18,68 1,105
52,51 1,420 39,37 1,195     19,46 1,11
54,49 1,440 40,00 1,198     20,25 1,115
56,41 1,460         21,03 1,12
58,31 1,480         21,8 1,125
60,17 1,500         22,56 1,13
62,00 1,520         23,32 1,135

П р и л о ж е н и е 5

Константы ионизации (K дисс)некоторых кислот и оснований
в водных растворах при температуре 298 К

Электролит K дисс Электролит K дисс
Азотистая кислота HNO2   4×10-4 Ртути(II) гидроксид Нg(OH)2 К1 К2 4,0×10–12 5,0×10–11
Алюминия гидроксид Al(OH)3 К1 К2 К3 7,4×10–9 2,1×10–9 1,38×10–9 Свинца гидроксид Pb(OH)2   К1 К2   9,6×10-4 3×10–8
Аммония гидроксид NH4OH   1,8×10-5 Селенистая кислота H2SeO3   К1 К2   1,3×10-3 3,2×10-9
Борная кислота H3BO3 К1 К2 К3 5,8×10-10 1,8×10–13 1,6×10–14 Селеноводород H2Se   К1 К2   1,7×10-4 1×10-11
Бромноватистая кислота HOBr   2,5×10-9 Сернистая кислота H2SO3 К1 К2 1,6×10-2 6,3×10-8
Водород пероксида H2O2 К1 2,0×10-12 Сероводород H2S К1 К2 6×10-8 1,3×10-13
Железа(II) гидроксид Fe(OH)2 К1 К2 1,2×10–2 1,3×10–4 Теллуристая кислота H2TeO3 К1 К2 2,7×10-3 1,8×10-8
Железа(III) гидроксид Fe(OH)3   К2 К3   1,82×10–11 1,35×10–12 Теллуроводородная кислота H2Te   К1 К2   2,3×10-3 1×10-11
Иодноватистая кислота HOI   2,3×10–11 Уксусная кислота CH3COOH   1,8×10-5
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К1 К2 8,1×10–4 4,2×10–7 Угольная кислота H2CO3 К1 К2 4,5×10-7 4,7×10-11
Кремниевая кислота H2SiO3 К1 К2 2,2×10-10 1,6×10-12 Хлорноватистая кислота HOCl     5×10-8
Магния гидроксид Mg(OH)2 К2 3,0×10–3 Хрома(II) гидроксид Cr(OH)2   К2   4×10–8
Марганца гидроксид Mn(OH)2 К2 3,9×10–4 Хрома(III) гидроксид Cr(OH)3   К3   1×10–10
Меди гидроксид Cu(OH)2 К2 3,4×10–7 Фтороводородная кислота HF     6,8×10-4

 


Окончание табл.П5

Муравьиная кислота HCOOH   1,8×10-4 Фосфористая кислота Н3РО3 К1 К2 3,1×10–2 1,6×10–7
Мышьяковая кислота Н3AsO4 К1 К2 К3 5,6×10–3 1,7×10–7 3,0×10–12 Фосфорная кислота H3PO4 К1 К2 К3 7,6×10-3 6,2×10-8 4,2×10-13
Никеля гидроксид Ni(OH)2   К2   2,5×10–5 Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 К2 4,4×10–5 1,5×10–9
Олово (II) гидроксид Sn(OH)2   К2   1,0×10–12 Циановодород HCN     6,2×10-10
      Щавелевая кислота H2C2O4 К1 К2 5,6×10-2 5,4×10-5

 

П р и л о ж е н и е 6

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона K н Формула иона K н Формула иона K н
Аммиакаты Цианидные комплексы Галогенидные комплексы
[Ag(NH)2]+ 7,2×10–8 [Ag(CN)2] 1,1×10–21
[Cu(NH3)4]2+ 2,1×10–13 [Cu(CN)4]2– 5×10–28 [AlF6]3– 1,44×10–20
[Zn(NH3)4]2+ 3,5×10–10 [Zn(CN)4]2– 2×10–17 [BeF4]2– 4,17×10–17
[Cu(NH3)2]+ 1,4×10–11 [Cd(CN)4] 1,4×10–17 [FeF6]3– 7,94×10–17
[Cd(NH3)4]2+ 2,5×10–7 [Hg(CN)4]2– 4×10–42 [BiCl6]3– 3,8×10–7
[Hg(NH3)4]2+ 5,2×10–20 [Ni(CN)4]2– 3×10–16 [AuCl4] 5×10–22
[Ni(NH3)4]2+ 1,8×10–9 [Co(CN)6]4– 8,2×10–20 [HgCl4]2– 8,5×10–16
[Co(NH3)6]3+ 6,2×10–36 [Fe(CN)6]3– 10–31 [CdCl4]2– 1,26×10–3
[Co(NH3)6]2+ 4×10–5 [Fe(CN)6]4– 10–24 [PdCl6]4– 5×10–12
[Fe(NH3)4]2+ 2×10–4 Роданидные комплексы [PtCl4]2– 10–16
Гидроксокомплексы [Co(SCN)4]2– 6,3×10–3 [SnCl4]2– 3,3×10–2
[Ag(OH)3]2– 6,3×10–6 [Cu(SCN)4]2– 3×10–7 [HgBr4]2– 10–21
[Be(OH)4]2– 10–15 [Hg(SCN)4]2– 1,7×10–20 [PtBr4]2– 3,16×10–21
[Cu(OH)4]2- 3,16×10–19 [Fe(SCN)6]3– 5,89×10–4 [PdBr4]2– 7,94×10–14
[Fe(OH)4]2- 2×10–9 [Cr(SCN)6]3– 1,58×10–4 [HgI4]2– 1,48×10–30
[Ni(OH)3] 4,68×10–12 [Zn(SCN)4]2– 2×10–4 [CdI4]2– 7,94×10–7
[Pb(OH)3] 5×10–14 Нитритные комплексы [PbI4]2– 6×10–7
[Zn(OH)4]2– 2,2×10–15 [Ag(NO2)2] 1,48×10–3

 


П р и л о ж е н и е 7

Произведения растворимости (ПР) некоторых
малорастворимых электролитов при температуре 298 К

Электролит ПР Электролит ПР
AgBr 6×10-13 CuS 6×10-36
AgCl 1,8×10-10 Co(OH)2 2×10-15
Ag2CO3 8,2×10-12 Fe(OH)2 1×10-15
Ag2CrO4 4×10-12 Fe(OH)3 3,8×10-38
AgI 1,1×10-16 FeCO3 2,5×10-11
Ag2S 6×10-50 FeS 5×10-18
Ag2SO4 2×10-5 HgS 1,6×10-52
AgCN 7×10-15 Mg(OH)2 6×10-10
AgSCN 1,1×10-12 MgCO3 1×10-5
BaCO3 5×10-9 MnS 2,5×10-10
BaC2O4 2×10-7 Mn(OH)2 2×10-13
BaCrO4 1,6×10-10 MnCO3 1,8×10–11
BaSO4 1,1×10-10 NiCO3 1,3×10-7
ВаF2 1,1×10-6 Ni(OH)2 1×10-15
Bi(OH)3 3,2×10–32 PbBr2 9,1×10-6
CaCO3 5×10-9 PbCl2 2×10-5
CaC2O4 2×10-9 PbCO3 7,5×10-14
CaF2 4×10-11 PbCrO4 1,8×10-14
CaSO4 1,3×10-4 PbI2 8×10-9
Са3(РО4)2 1×10–29 PbS 1×10-27
Cd(OH)2 2×10-14 PbSO4 1,6×10-8
CdS 7,9×10-27 Pb(OH)2 2×10-16
Сu(OH)2 2,2×10-20 SnI2 1×10-4
Zn(OH)2 1×10-17 SrCO3 1,1×10-10
ZnS 1,6×10-24 Sr(OH)2 3,2×10-4
CuC2O4 2,5×10-22 SrSO4 3,2×10-7

П р и л о ж е н и е 8

Стандартные электродные потенциалы металлических
и некоторых газовых электродов Е 0 (Т = 298 К)

Электрод Электродная реакция Е 0, В
металлические электроды
Li+|Li Li+ + e ó Li –3,045
K+|K K+ + e ó K –2,925
Ba2+|Ba Ba2+ + 2 e ó Ba –2,906
Ca2+|Ca Ca2+ + 2 e ó Ca –2,866
Na+|Na Na+ + e ó Na –2,714
La3+|La La3+ + 3 e ó La –2,522
Mg2+|Mg Mg2+ + 2 e ó Mg –2,363
Be2+|Be Be2+ + 2 e ó Be –1,847
Al3+|Al Al3+ + 3 e ó Al –1,662
Ti2+|Ti Ti2+ + 2 e ó Ti –1,628
V2+|V V2+ +2 e ó V –1,186
Mn2+|Mn Mn2+ + 2 e ó Mn –1,180
Cr2+|Cr Cr2+ + 2 e ó Cr –0,913
Zn2+|Zn Zn2+ + 2 e ó Zn –0,763
Cr3+|Cr Cr3+ + 3 e ó Cr –0,744
Ga3+|Ga Ga3+ + 3 e ó Ga –0,529
Fe2+|Fe Fe2+ + 2 e ó Fe –0,44
Cd2+|Cd Cd2+ + 2 e ó Cd –0,403
In3+|In In3+ + 3 e ó In –0,34
Tl+|Tl Tl+ + e ó Tl –0,336
Co2+|Co Co2+ + 2 e ó Co –0,277
Ni2+|Ni Ni2+ + 2 e ó Ni –0,25
Mo3+|Mo Mo3+ +3 e ó Mo –0,2
Sn2+|Sn Sn2+ + 2 e ó Sn –0,136

 


Окончание табл. П8

Электрод Электродная реакция Е 0, В
Pb2+|Pb Pb2+ + 2 e ó Pb –0,126
Fe3+|Fe Fe3+ + 3 e ó Fe –0,036
Pt|H+|H2 2H+ + 2 e ó H2 0,00
Bi3+|Bi Bi3+ + 3 e ó Bi +0,215
Cu2+|Cu Cu2+ + 2 e ó Cu +0,337
Cu+|Cu Cu+ + e ó Cu +0,521
Hg22+|Hg Hg22+ + 2 e ó Hg +0,792
Ag+|Ag Ag+ + e ó Ag +0,8
Os2+|Os Os2+ + 2 e ó Os +0,85
Hg2+|Hg Hg2+ + 2 e ó Hg +0,854
Pd2+|Pd Pd2+ + 2 e ó Pd +0,987
Pt2+|Pt Pt2+ + 2 e ó Pt +1,200
Au3+|Au Au3+ + 3 e ó Au +1,498
Au+|Au Au+ + e ó Au +1,691
газовые электроды
О2|ОН ½ О2 + H2O + 2 e ó 2OH +0,401
O2|H2O O2 + 4H+ + 4 e ó 2H2O +1,229
Br2|Br ½ Br2 + e ó Br +1,065
Cl2|Cl ½ Cl2 + e ó Cl +1,359
F2|F ½ F2 + e ó F +2,866

 


 

Литература

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2002.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1997.

4. Глинка Н.Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2002.

5. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998.

6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т. 1, 2. – М.; Л.,1973

7. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.

8. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия: Учебник. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.

9. Шевницына Л.В., Апарнев А.И., Казакова А.А. Практикум по общей и неорганической химии. – Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2006. – Ч. 1, 2.

10. Общая и неорганическая химия. Лабораторные работы для студентов I курса МТФ. – Новосибирск: Изд-во НГТУ, 2006. (№ 3099, составители: Афонина Л.И., Апарнев А.И.).

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...