Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Образование комплексных соединений (гидроксокомплексы, амминокомплексы).




Комплексные соединения меди. Характерное свойство двухзарядных ионов меди — их способность соединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4]2+ связываются с ионами SO4 и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(NH3)4]SO4 · Н2О.

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди(II) с аммиаком происходит реакция

СuSO4 + 4NН3 = [Cu(NH3)4] SO4

или в ионной форме:

Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+

Подобно сульфату меди(II) реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно-синие растворы, содержащие комплексные ионы [Сu(NНЗ)4]2+.

Гидроксид меди(II) тоже растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы[Cu(NH3)4]2+:

 

Cu(OH)2+ 4NНЗ = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

Гидроксид меди(II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4]2–

Cu(OH)2 + 2NaOH ↔ Na2[Cu(OH)4]

или в ионной форме:

Cu(OH)2+2OH ↔[Cu(ОН)4]2–

Из других комплексных анионов меди(II) отметим ионы [CuCl4]2–, образующиеся в концентрированных растворах хлорида меди(II) и обусловливающие их зеленую окраску:

CuCl2 + 2Cl↔ [CuCl4]2–
Комплексные соединения серебра. Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений.
Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например, оксид cepe6pa(I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака.
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH;
AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения. Цианидный комплекс получается по реакции:
AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl.

Взаимодействие между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. При этой реакции получается растворимая комплексная соль:

AgBr + 2Nа2S2OЗ = Na3 [Ag(S2O3)2] + NaBr

Аналитические реакции на катионы Cu2+, Ag+.

Медь.
1. Открытие для катиона меди проводят по реакции с избытком гидроксида аммония до образования комплексного соединения аммиаката меди II ярко-синего цвета. А при малых добавлениях получается осадок голубовато-зеленой основной соли.
2Cu2++SO42-+2NH4OH=Cu2(OH)2SO4+2NH4+
Cu2(OH)2SO4+6NH4OH+2NH4+=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+8H2O
2. Реакция открытия катиона меди является также образование красного осадка гексацианоферрата II меди
2Cu2++4K++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]+4K+
и растворяется в гидроксиде аммония
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH=2[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)4[Fe(CN)6]+8H2O
Серебро.
1. Реакцией открытия катиона серебра является образование белого осадка хлорида серебра при действии соляной кислоты или ее солей
Ag++Cl-=AgCl
2. Реакцией на катион является образование осадка хромата серебра Ag2CrO4 кирпично-красного цвета при действии на соли серебра K2CrO4
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4
Осадок растворяется при добавлении гидроксида аммония до образования комплексного иона и в азотной кислоте

 

Билет 35. Химия биогенных элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов хрома и марганца. Важнейшие соединения, содержащие атомы хрома и марганца. Биологическая роль. Зависимость окислительно—восстановительных и кислотно—основных свойства соединений хрома и марганца от степени окисления атомов. Аналитические реакции на катионы Mn2+, Cr3+.

Химия биогенных элементов d-блока.
К d-блоку относятся 32 элемента периодической системы. Они входят в 4-7-й большие периоды. У атомов IIIБ-группы появляется первый электрон на d-орбитали. В последующих Б-группах происходит заполнение d-подуровня до 10 элекронов. Строение внешних электронных оболочек описывается формулой (n-1)dansb, где a=1-10, b=1-2
Особенностью элементов этих периодов является непропорционально медленное возрастание атомного радиуса с возрастанием числа электронов. Сходство химических свойств проявляется в характерной особенности d-элементов образовывать комплексные соединения с разнообразными лигандами.
Важным свойством этих элементов является переменная валентность и разнообразие степеней окисления.

Электронные структуры атомов и катионов хрома и марганца.
Cr 1s 22s 22p 63s2 3p6 4s 13d5
Cr3+ 1s 22s 22p 63s2 3p6 4s0 3d3
Mn 1s 22s 22p 63s 23p6 4s 23d5
Mn2+ 1s 22s 22p 63s2 3p6 4s03d5
Важнейшие соединения, содержащие атомы хрома и марганца.

Перманганат калия (VII) KMnO4. Пурпурные орторомбические призматические кристаллы. Устойчив на воздухе. Растворяется в воде, жидком аммиаке, пиридине и метаноле. Разлагается при нагревании выше 200оС. Обладает окислительными свойствами. Получают длительным кипячением K2MnO4 в воде, действием разбавленных кислот, хлора и озона на K2MnO4, электролитическим окислением растворов манганатов. Используется как антисептическое средство

Марганец хлористый MnCl2 (антисептики, дезинфицирующие средства)

Хромовая кислота H2CrO4 (хромирование инструментов)

Комохром - сплав хрома, кобальта и молибдена. Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Этот сплав безвреден для человеческого организма.

Биологическая роль.

Марганец:

-активирует или входит в состав многих ферментов

-является катализатором некоторых реакций в организме человека

-участвует в синтезе белка, нуклеиновых кислот, нейромедиаторов

-участвует в обмене инсулина, гормонов щитовидной железы

-препятствует окислению свободными радикалами, обеспечивая стабильность клеточных мембран

-регулирует функционирование мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета

-повышает утилизацию жиров и углеводов

- минеральный обмен, рост костей, половое созревание

Хром:

- поддерживает нормальный уровень глюкозы в крови - входит в состав фактора толерантности к глюкозе (витаминоподобное соединение)
- усиливает действие инсулина, обеспечивает его нормальную активность
- регулирует липидный обмен, возможно оказывает положительный эффект при атеросклерозе
- обеспечивает структурную целостность нуклеиновых кислот
- регулирует работу щитовидной железы (способен замещать йод)
- регулирует деятельность сердечной мышцы и кровеносных сосудов
- усиливает процессы регенерации
- способствует выведению из организма токсичных элементов

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...