Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)




1. = 1,51 В. Восстановить - в кислой среде (ответ поясните) может…


1. KBrO3; = 1,52 В

2. Na2C2O4; = 0,49 B

3. H2O2; = 0,77 B

4. Na2S4O8; = 2,0 B

5. F2; -= 2,87 B

 

2. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при …

1. определенном значении потенциала

2. образовании комплексного соединения с титрантом

3. изменении pH

4. образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

 

3. Автокаталитической называется реакция …

17. один из реагентов которой является катализатором этой реакции;
18. один из продуктов которой является катализатором этой реакции;
19. которая протекает без участия катализатора;
20. в которой точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски одного из участников реакции

 

4. Действием азотной кислоты ( = + 0,94 В) можно окислить:

1. Mn2+ ; = + 1,51 В. 3. F; = + 2,87 В.
2. Br; = + 1,45 В. 4. I; = + 0,54 В.

 

5. Способ фиксирования точки эквивалентности (ТЭ) в перманганатометрии:


1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор;

 

6. Продукты реакции FeSO4+KMnO4+H2SO4


1. Fe2(SO4)2

2. MnSO4

3. MnO2

4. K2SO4

5. H2O

6. K2MnO4


Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

 

7. Титрант в перманганатометрии:


1. KMnO4;

2. MnSO4;

3. Fe SO4;

4. Na2S2O3;

5. Na2S2O3;

6. KBrO3;


8. При титровании раствора щавелевой кислоты раствором перманганата калия изменяется:

1. Е 3. рК
2. рН 4. рМе

 

9. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

 

10. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®

 

11. Титрант метода иодометрия (несколько вариантов):

1. Сульфат железа

2. Тиосульфат натрия

3. Комплексон III

4. Гидроксид натрия

 

12. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na2S2O3.

= + 0,09 В.

1. CO2; = - 0,49 B.
2. I2; = + 0,54 B.
3. FeCl3; = + 0,77 B.
4. KMnO4; = + 1,51 B.

 

13. Титранты метода иодометрии (несколько вариантов):

1. I2 2. Na2S2O3
3. KI 4. KIO3

 

14. При определении окислителей методом иодометрии в качестве способа титрования, стандартного вещества и индикатора применяют …

 

Способ титрования   Стандартное вещество   Индикатор
1. Прямое   1. Н2С2О4   1. крахмал
2. Заместительное   2. Н2С2О4 · Н2О   2. фенолфталеин
3. Обратное   3. Na2S2O3   3. эриохромовый черный Т
    4. K2Cr2O7   4. безиндикаторное титрование
    5. крахмал   5. дифениламен

 

 

15. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е0ind = 1,00 В) составляет


1. 0,60….....1,00

2. 0,80….....1,40

3. 1,10….....1,31

4. 0,60….....0,90


 

16. Почему для подкисления растворов в перманганатометрии не применяется HCl, а в основном H2SO4?

1. Происходит реакция окисления хлорид-ионов перманганат-ионами

2. Улетучивается часть хлора, образовавшегося в результате окисления хлорид-ионов

3. Повышается расход перманганата калия на титрование анализируемого вещества

4. Объясняется всеми вышеперечисленными причинами.

 

17. Какой ион можно окислить KMnO4 в кислой среде? = + 1,51 В.

1. Bi3+; = + 1,80 B.
2. NO2; = + 0,94 B.
3. SO42–; = + 2,01 B.
4. F; = + 2,87 B.

 

18. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O.

1. 10. 3. 2.
2. 1. 4. 5.

 

19. На титрование 10,00 см3 раствора иода затрачено 9,50 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na2S2O3) = = 0,01 моль/дм3. Вычислите массу (г) I2 в 100 см3 раствора.

1. 0,2413. 3. 0,1207.
2. 0,1501. 4. 12,07.

 

20. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом?
= + 1,51 В.

= + 0,15 В, = – 0,41 В,
= + 0,77 В.  
  1. Fe2+, Sn2+, Cr2+. 3. Sn2+, Cr2+, Fe2+.  
  2. Cr2+, Fe2+, Sn2+. 4. Cr2+, Sn2+, Fe2+.  
       

 

21. На титрование раствора 7,00 см3 I2 c титром 0,01270 г/см3 затрачено 10,00 см3 раствора Na2S2O3. Молярная концентрация раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм3.

 

22. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:


1. рН-индикатор;

2. специфический индикатор крахмал;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

Комплексонометрия

1. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.


1. кислотно-основного

2. окислительно-восстановительного

3. осадительного

4. комплексонометрического


2. Фиксирование точки эквивалентности при титровании воды раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при.

1. достижении титруемым раствором вино-красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.

3. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.


1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. синего


4. Катионы,определяемые методом комплексонометрии


1. K+

2. Mg2+

3. H+


4. Ca2+

5. Na+

6. NH4+


 

5. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

1. примененяя специфический индикатор
2. безиндикаторным способом
3. применяя фенолфталеин
4. примененяя металлоиндикаторы

 

6. При комплексонометрическом титровании в титруемом растворе изменяется:

1. рМе. 3. рН.
2. рТ. 4. Е.

 

7. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH4OH+NH4Cl

2. CH3COOH+CH3COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C6H5OOH+C6H5OONH4

 

8. Укажите правильную формулу комплексоната магния:

1. ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg
2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg
3. NaООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N MgООС–Н2С СН2 –СООNa.
4. НООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН.

 

9. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

1 ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al
2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al
3. NaООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N AlООС–Н2С СН2 –СООAl.
4. НООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН.

 

10. На титрование 10,0 см3 минеральной воды затрачено 10,50 см3 0,020 моль/дм3 раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм3).

1. 21,0 3. 10,5
2. 42,0 4. 5,25

 

11. На титрование 50,00 см3 водопроводной воды затрачено 7,50 см3 0,02000 моль/дм3 раствора комплексона III. Вычислить жесткость анализируемой воды (ммоль/дм3).

1. 6,0. 3. 1,5.
2. 3,0. 4. 7,5.

 

12. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III: Мg2+ + Н2Y2–

1. МgY2– + 2Н+. 3.... МgY + 2Н+.
2.... МgY + Н+. 4.... МgY + 2Н+.

 

13. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;
2. раствор сульфата магния и аммонийный буферный раствор мерными цилиндрами, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;
3. воду и аммонийный буферный раствор мерными пипетками, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;
4. воду мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

 

14. Общая жесткость воды определяется присутствием

1. сульфатов, карбонатов К+ и Fe3+
2. сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg2+ и Ca2+
3. хлоридов, гидрокарбонатов Mg2+ и Zn2+
4. карбонатов, гидрокарбонатов Са2+ и Al3+

 

15. Уравнение образования комплекса Ме2+ с комплексоном III: Ме2+ + Н2Y2–

1. ... МеY2– + 2Н+.
2.... МеY + 2Н+.
3.... МеY + Н+.
4. … МеY2–+ Н+.

 

16. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

3. Йодометрия, крахмал;

4. Аргентометрия, хромат калия;

 

17. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

18. В процессе комплексонометрического титрования в растворе изменяется

1. pH 3. E 5. pT

2. pMe 4.pK 6.C(Me2+)

 

19. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1. 1. Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2. 2. Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3. 3. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

 

20. Комплексонатами называют...

1. металлоиндикаторы
2. титранты в комплексонометрии
3. определяемые вещества в комплексонометрии
4. циклические комплексные соединения комплексонов с металлами
5. буферные растворы в комплексонометрии

 

21. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:


1. Ca2+, Mg2+

2. Ca2+, Na2+

3. K+, Na+

4. Cu2+, K+


Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

 

22. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды

1. Кислотно-основное титрование, эозин

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т

3. Йодометрия, крахмал

4. Аргентометрия, дихромат калия

 

23. В присутствие каких индикаторов можно селективно определить содержание ионов кальция и магния в растворе?

1. Фенолфталеин и ЭХЧ-Т 3. ЭХЧ-Т и мурексид

2. ЭХЧ-Т и эозин 4. Фенолфталиин и флуоресцин

 

24. Фактор эквивалентности Al3+ в реакции с ЭДТА…

1. 1/1 3. 1/3 5. 1/5

2. ½ 4.1/4 6.1/6

 

25. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меn+ + Ind- = МеIndn-1

2. МеIndn-1 +H2Y2 - = MеYn-4 + HInd + H+

3. Меn+ + H2Y2- = MеYn-4 + 2H+

 

26. Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

Укажите условия ее протекания.

 

27. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

1. разрушения комплексоната металла
2. образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла
3. разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла
4. образования комплексоната металла

28. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са2+ и Mg2+.

1. щелочная. 3. кислая.
2. нейтральная. 4. слабокислая.

 

29. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

1. Fe 3+ + H2Y 2- FeY + 2 H +
2. Fe3+ + HY3- FeY + H+
3. Fe3+ + Y4- FeY
4. Fe3+ + H3Y- FeY + 3 H+
5. Fe 3+ + H4Y FeY + 4 H +

 

23. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

1. CaCl2, BaCl2.
2. Na2SO4, MgSO4.
3. CaCl2, MgSO4.
4. K2CO3, CaCO3.

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...