Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

III (областной) этап. Кировская область, 18 января 2000 г.




ЦЕНТРАЛЬНАЯ МЕТОДИЧЕСКАЯ КОМИССИЯ ПО ХИМИИ

 

 

ХИМИЯ     КОМПЛЕКТЫ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ III (ОБЛАСТНОГО) ТУРА И III (РЕГИОНАЛЬНОГО) ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ КИРОВСКОЙ ОБЛАСТИ с 1998 по 2015 гг. 9 класс
 
 

 

 


ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР

 

 

КИРОВ

III (областной) тур Всероссийской химической олимпиады школьников

Уч. года

IX класс

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР

Задача IX-1. В “Основах химии” Д. И. Менделеева находим следующее о минерале лазурит: “... встречается часто синь или лазурь, которая заключает те же элементы, как и малахит...”.

Определите простейшую формулу лазурита, если при нагревании выше 300 0С он разлагается, теряя в массе 30,8%, образуя черный порошок. Нагрев последнего в токе водорода приводит к потере 20,1% по массе и образованию красно-розового порошка.

1. Приведите уравнения описанных реакций.

2. Напишите уравнение реакции взаимодействия лазурита с избытком серной кислоты.

Задача IX-2. Неизвестное индивидуальное вещество А массой 9,06 г было растворено в воде с образованием 100 мл раствора. К 10,0мл этого раствора прилили избыток раствора аммиака. Выпавший осадок был отфильтрован и прокален, что дало 0,102 г белого порошка, содержащего самый распространенный в земной коре металл. Остаток после упаривания фильтрата составил 0,528 г безводной индивидуальной соли. К другой аликвоте 10,0 мл был добавлен избыток раствора хлорида бария, что дало 0,933 г осадка.

Определите состав вещества А. Приведите уравнения всех описанных превращений. (Аликвотой называется определенный объем раствора, отбираемый из раствора для конкретного анализа).

Задача IX-3. На схеме приведены превращения соединения Х.

кат

X + Cl2 ®

кат

X + O2 ®

S + O2 ® X

CuCl2 (р) + X ®

X + H2S ®

Предложите Х и запишите уравнения осуществляемых превращений.

Задача IX-4. В соответствии с продуктами и сохраняя коэффициенты, восстановите уравнения реакций:

= NaCl + O2 + H2O;

= N2 + 3 H2O + 6 Cu;

= 2 KCl + I2 + 2 H2O;

= 4 K2SO4 + 3 Br2 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O;

= H2O + 2 O2.

Задача IX-5. Смесь, состоящую из метана и кислорода взорвали. После приведения к первоначальным (комнатным) условиям оказалось, что плотность увеличилась в полтора раза (по сравнению с плотностью исходной смеси). Пропускание продуктов через избыток раствора Са(ОН)2 дает 13 мл не поглотившегося газа.

Рассчитайте

а) состав смесей до и после взрыва (по объему);

б) объем исходной смеси.

Приведите уравнения реакций.

Задача IX-6. Соль растворяли в 1 л соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,1% и в 2 л соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,05%. В какой кислоте растворится больше соли и во сколько раз, если соль:

а) карбонат кальция;

б) нитрат натрия?

Плотность очень разбавленных растворов соляной кислоты следует считать равной плотности воды.

III (областной) тур Всероссийской химической олимпиады школьников

Уч. года

IX класс

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР

Задача IX-1. «Железо, употребляющееся в практике, во всяком случае содержит подмеси. Чтобы получить химически-чистое железо, можно осаждать железо из раствора (смеси FeSO4 с MgSO4 или нашатырем) медленным действием слабого гальванического тока (I). Тогда железо может быть получено и в виде сплошной массы. Способ этот (Ботчер и Клейн) дает, как показал Р. Ленц, железо, содержащее окклюзированный водород (II), выделяемый накаливанием, после которого оно становится мягким. Если чистую водную окись железа (легко приготовляемую через осаждение (III) аммиаком растворов солей окиси железа) накалить в струе водорода, то сперва получается (IV) матовый черный порошок, воспламеняющийся на воздухе (пирофорическое железо), а потом серый порошок чистого железа (V), которое не пирофорично. Полученное сперва порошкообразное вещество представляет закись железа; выброшенное на воздух, оно загорается, образуя окалину Fe3O4 (VI)» (Д.И.Менделеев «Основы химии», т.2 с.258-259, 1947).

Приведите уравнения реакций I – VI, описанных в тексте Д.И.Менделева.

Задача IX-2. Газовые выбросы химических производств (нефтепереработка) могут содержать значительные количества сероводорода. Для предотвращения загрязнения окружающей среды выбросы вовлекают в Клаус-процесс: их смешивают с воздухом (или кислородом) и пропускают через нагретый катализатор Fe2O3/Al2O3. После охлаждения газы можно безопасно выпускать в атмосферу.

1. Считая, что первоначально в газовых выбросах был только единственный компонент — сероводород, приведите схему Клаус-процесса (в форме химической реакции).

2. Рассчитайте расход кислорода (м3/с), необходимого для проведения процесса, если выбрасывается 1,5 м3/с газов с 10% объемным содержанием сероводорода.

3. Определите, какое количество тепла может быть дополнительно произведено на комбинате в течение суток за счет Клаус-процесса, если в результате реакции выделяется 23,65 кДж на 1 л израсходованного кислорода.

4. Определите массу твердых продуктов Клаус-процесса, образующихся за сутки непрерывной работы комбината. На каких химических производствах их можно было бы использовать?

Задача IX-3. На схеме приведены превращения вещества Х:

а) X + O2 ® г) Ni + X ®

б) X + Cl2 ® д) С + O2 ® X

в) I2O5 + X ® I2 + …

Предложите Х и запишите уравнения осуществляемых превращений.

Задача IX-4. В соответствии с продуктами и сохраняя коэффициенты, восстановите уравнения реакций:

а) … + … = 3 I2 + 3 H2O;

б) … + … = 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O;

в) … + … = Li[Al(OH)4] + 4 H2;

г) … + … + … = 2 K2CrO4 + 6 KBr + 8H2O;

д) … + … + … = 2 KClO2 + 2 H2O + O2.

Задача IX-5. К раствору, содержащему 6,15 г смеси CuCl2 и ZnCl2, прибавили большой избыток раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, получив 2 г остатка. Вычислите массовую долю CuCl2 в исходной смеси.

 

Задача IX-6. В распоряжении юного химика имеется раствор с массовой долей азотной кислоты 10% (плотность 1,05 г/мл). Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в этом растворе. Какой объем данного раствора потребуется для растворения 3,2 г меди?

 

РОССИЙСКАЯ химическая ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

III (областной) этап. Кировская область, 18 января 2000 г.

Класс

Задача 9-1.

"Азотносеребряная соль AgNO3,, известная в практике под именем ляписа (lapis infernalis), получается растворением в азотной кислоте металлического серебра. Если для растворения взято нечистое серебро, то в растворе получается смесь азотномедной и азотносеребряной солей. Если такую смесь испарить досуха, а затем остаток осторожно спла­вить до температуры начала каления, то вся азотномедная соль разлага­ется,7 а большинство азотносеребряной соли не изменяется. Обрабатывая сплавленную массу водой, извлекают эту последнюю, тогда как окись ме­ди остается нерастворимою. "

(Д. И. Менделеев, "Основы химии", т.2, стр.303-4, М.,Л., 1947)

1. Напишите уравнения реакций, происходящих:

а) при растворении "нечистого серебра" в концентрированной азот­ной кислоте;

б) при прокаливании сухого остатка.

2. Определите содержание серебра (массовые доли в %), если для раство­рения было взято 2,000 г "нечистого серебра", а масса остатка, полученно­го в результате прокаливания, составила 3,069 г.

3. Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка рас­твора хлорида натрия к раствору 2,000 г "нечистого серебра" в азотной кислоте.

Задача 9-2.

В соответствии с продуктами и, сохраняя коэффициенты, восстановите равнения реакций:

1)....+....+....= ЗН3РO4+5NО

2).... +....+....= K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

3)....+....= 5KI+ КIOз + ЗН2О

4).... + .....= 2N2+ К2SO4+ 4Н2О

5).....+.....+.... = 4H2+ Na2SiO3

Задача 9-3.

На схеме приведены превращения соединения X:

Х +O2 ®... + H2O

Х + Na ®... + Н2

Х + СuO ® N2 +... +...

Х+Н2S ®...

Х + CO2 ®...+ H2O

Предложите Х и запишите уравнения осуществленных превращений.

Задача 9-4.

После проведения реакции в газовой смеси (с исходной плотностью по воздуху 1,048) ее плотность по воздуху увеличилась до 1,310. При про­пускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия объем газа уменьшается вдвое, а плотность остатка по гелию составляет 8,000. Определите:

1. Качественный и количественный состав (в объемных %) исходной газо­вой смеси.

2. Состав смеси после реакции.

3. Напишите уравнения происходящих реакций.

Задача 9-5.

Смесь двух галогенидов калия общей массой 5,00 г растворили в во­де. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата се­ребра было получено 8,58 г осадка. Определите:

1. Какие галогениды калия могли быть взяты в смеси.

2. Качественный состав и возможную окраску осадка.

Задача 9-6.

Смешали 200 г раствора нитрата серебра с массовой долей 13% и 200 г раствора хлорида натрия с такой же массовой долей растворенного вещества. Полученный осадок отфильтровали. Определите массовые доли веществ в фильтрате.

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...