Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №21. 2. Как повлияет уменьшение давления и температуры на равновесие в системах:
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам» ВАРИАНТ №21 1. Как надо изменить температуру и давление (увеличить, или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО3к ↔ СаОк + СО2г + 178 кДж, сместить в сторону продуктов
2. Как повлияет уменьшение давления и температуры на равновесие в системах: а) SO2г + CI2г ↔ SO2CI2г б) Н2г + Вг2г ↔ НВгг 3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО2(г) + О2(г) → 2SO3(г) составляли: [SО2 ]=1, 5 моль/л, [О2]=2, 18 моль/л, [SО3]=0, 05 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 900К эта величина равна 3, 6 и величина Н°900 = – 81, 55 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 15 моль/л, [H2] = 0, 25 моль/л, [Br2] = 0, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 1, 55. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 1, 1 и 1 моль/л.
8. При температуре 410 К константа равновесия процесса: СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г) равна 4, 4·10-5. Вычислите Δ Gо410.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам» ВАРИАНТ №22 1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe2О3тв + Н2 г → Feтв + Н2О г + Q
2. Какое влияние на равновесное состояние системы NH3(г) + O2(г)↔ N2(г )+ H2O(г) - Q окажут: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации конечных веществ 3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО2(г) + О2(г) → 2SO3(г) составляли: [SО2 ]=0, 5 моль/л, [О2]=2, 18 моль/л, [SО3]=0, 5 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 900К, если при Т = 800К эта величина равна 3, 6 и величина Н°800 = – 81, 55 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 15 моль/л, [H2] = 0, 25 моль/л, [Br2] = 0, 4 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2, 53. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 1 и 1 моль/л.
8. При температуре 510 К константа равновесия процесса: СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г) равна 5, 4·10-5. Вычислите Δ Gо510.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам» ВАРИАНТ №23 1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции? Н2 г + S тв Н2S г - Q
2. Какое влияние на равновесное состояние системы CO2+C(тв) ↔ CO + Q окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации исходных веществ 3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО2(г) + О2(г) → 2SO3(г) составляли: [SО2 ]=1, 5 моль/л, [О2]=1 моль/л, [SО3]=1, 5 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 800К эта величина равна 1, 6 и величина Н°800 = – 80, 59 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 11 моль/л, [H2] = 0, 21 моль/л, [Br2] = 0, 4 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 3, 56. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 1, 1 и 1 моль/л.
8. При температуре 610 К константа равновесия процесса: СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г) равна 6, 4·10-5. Вычислите Δ Gо610.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам» ВАРИАНТ №24 1. Какое влияние на равновесное состояние системы CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) - Q окажут: а) уменьшение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора? г) увеличение концентрации конечных продуктов
2. Для обратимой химической реакции CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) - Q Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо. 3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО2(г) + О2(г) → 2SO3(г) составляли: [SО2 ]=1, 7 моль/л, [О2]=1, 7 моль/л, [SО3]=1, 5 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1500К, если при Т = 700К эта величина равна 2, 65 и величина Н°700 = – 80, 59 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 12 моль/л, [H2] = 0, 11 моль/л, [Br2] = 0, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 5, 56. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 1, 3 и 1 моль/л.
8. При температуре 450 К константа равновесия процесса: СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г) равна 5, 4·10-4. Вычислите Δ Gо450.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|