Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Обработка результатов

Теоретическая часть

Никель относится к металлам группы железа. Стандартный потенциал реакции Ni²⁺+2e Ni⁰ равен -0,25В.

На скорость катодного восстановления ионов Ni сильно влияют анионный состав электролита, температура и поверхностно активные примеси.

Выход по току Ni зависит от содержания кислоты в растворе, сильно уменьшаясь при увеличении концентрации кислоты. В хлоридных растворах поляризация катодного процесса ниже, а выход по току в них выше, чем в сульфатных.

В сульфатных растворах Ni легко пассивируется, что приводит к смещению потенциала окисления воды воды при незначительных плотностях тока. Для предотвращения пассивирования анодов в электролиты рафинирования Ni вводят хлориды.

Методика выполнения работы

В работе используется электролизер (рис.1), представляющий собой прямоугольную емкость 1. В электролизер устанавливают два анода 2 из никелевых пластин и один катод 3, выполненный из чистого никеля. Для выполнения опытов рафинирования электролизер заполняют выданным электролитом согласно заданию (хлорид-сульфатный, сульфат-хлоридный). Перед проведением опыта и после катоды взвешивают. Электролиз проводят по два раза для каждого электролита, первый при I=150, второй при I=300 А. В течение электролиза измеряем напряжение на электролизере. Результаты измерений сведены в таблицу№1.

+ - +

Рисунок 1

Таблица №1

	Хлорид-сульфатный электролит	Сульфат-хлоридный электролит
	, г	U, В	, г	U, В
I=150 мА	0,0805	1,225	0,0900	1,154
I=300 мА	0,1613	1,493	0,0601	1,675

Обработка результатов

Выход по току вычисляем по формуле: Вт= , где

, где -электрохимический эквивалент,

Теоретические массы осадков для двух электролитов сведены в таблицу №2:

Таблица №2

	Хлорид-сульфатный электролит	Сульфат-хлоридный электролит
	I=150 мА	I=300 мА
, г	0,0819	0,1638

Удельный расход электроэнергии рассчитываем по формуле:

Полученные результаты сводим в таблицу №3:

Таблица №3

	Хлорид-сульфатный электролит	Сульфат-хлоридный электролит
	Вт, %	W, кВт ч/т	Вт, %	W, кВт ч/т
I=150 мА	98,3	1,14		1,92
I=300 мА	98,5	1,39		2,1

Выводы:

Из обработки результатов следует, что увеличение плотности тока приводит к увеличению выхода по току. Так как в хлоридных растворах поляризация катодного процесса ниже, то выход по току в них выше, чем в сульфатных. Соответственно увеличение плотности тока так же приводит к увеличению удельного расхода электроэнергии, вследствие закона Ома для участка цепи (U=IR).