Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Понятие о структуре кристаллов.




Под структурой кристаллов понимается закономерное расположение материальных частиц (атомов, молекул, ионов) внутри кристаллохимического вещества.

Для описания порядка расположения частиц в пространстве их начали отождествдять с точками. Из такого подхода постепенно сформировалось представление о пространственной или кристаллической решетке кристаллов минералов. Ломоносов, Гаюи, Браве, Федоров заложили основы геометричемкой теории строения кристаллов.

Пространственная решетка – это бесконечное трезмерное периодическое образование, элементами которого являются узлы, ряды, плоские сетки, элементарные ячейки. Главная особенность кристаллохимических структур – закономерная повторяемость в пространстве узлов, рядов и плоских сеток.

 

 

Узлы пространственной решетки называется точки, в которых располагаются материальные частицы кристаллического вешества – атомы, ионы, молекулы, радикалы. (Ао; В1 …).

Ряды пространственной решетки – совокупность узлов лежащих вдоль прямой и периодически повторяющиеся через равные промежутки: Ао А1…А – ряд пространственной решетки.

Плоская сетка пространственной решетки – совокупность узлов, расположенных в одной плоскости и находящиеся в вершинах равных параллелограммов, ориентированных параллельно и сложным по целым сторонам.

Элементарная ячейка пространственной решетки – называется минимальный по объему параллелипипед образованные системой 3-х взаимопересекающихся плоских сеток.

14 типов решеток Бравэ.

В 1855 г. О. Бравэ вывел 14 пространственных решеток, рознящихся по формам элементарных ячеек и симметрии. Они представляют из себя закономерное повторение узлов пространственной решетки. Эти 14 решеток группируются по сингониям

Любая пространственная решетка может быть представлена в виде параллелипипедов повторяемости, которые перемещаясь в пространстве в направлении его ребер и на их величину формируют бесконечную пространственную решетку.

Параллелипипеды повторяимости (элементарные ячейки решеток Бравэ) выбирая по следующим условиям:

1. сингония выбранного параллелипипеда

2. число равных ребер и углов между ребрами параллелипипеда должны быть максимальными

3. при наличии прямых углов между ребрами параллелипипеда их число должно быть наибольшим

4. при соблюдении первых 3-х условий объем параллелипипеда должны быть наименьшим.

При выборе элементарной ячейки пользуются уже известными правилами установки кристаллов;

Ребра ячейки – это кратчайшее расстояние вдоль координатных осей между углами решетки.

Для характеристики внешней формы элементарной ячейки используются величины ребер ячейки а, в, с и углы между этими ребрами α, β, γ

Кубическая – форма элементарной ячейки соответствует кубу.

Гексагональная – гексагональная призма с пинакоидом.

Тригональная – ромбоэдр.

Тетрагональная – тетрагональная призма с пинакоидом.

Ромбическая – кирпичик.

Моноклинальная – параллелепипед с одним косым углом и 2-мя другими прямыми.

Триклинная – косоугольный параллелепипед с неравными ребрами.

В соответствии с расположенными дополнительных узлов решетки в различных частях ячеек, все решетки подразделяются на:

Примитивную (Р);

Базоцентрированную (С);

Объемноцентрированную (У);

Гранецентрированную (F);

Координационное число и координационный многогранник.

Число атомов (ионов противоположного знака), составляющих ближайшее окружение данного атома (иона), называется его координационным числом (Кч), а геометрическая фигура, получаящаяся при соединении центров этих атомов (ионов) прямыми линиями – его координационным многогранноком (Км).

Например: 1. структура поваренной соли – (NaCI) – Кч Na – 6, КМ – октаэдр.

2. структура алмаза (С) – Кч -4, КМ – тетраэдр.

3. структура флюорита (Ca F2) Кч – 8, КМ – гексаэдр, Кч – 4, КМ – тетраэдр.

В структурах одному и тому же координациноому числу могут соответствовать различные координационные многогранники.

Например: Кч-4 – тетраэдр и квадрат.

 

Кч КМ

1 точка

2 гантель

3 треугольник

4 тетраэдр (квадрат)

5 октаэдр (тригональная призма)

6 гексаэдр

7 кубооктаэдр.

 

3. Важнейшие свойства кристаллов.

 

Теория о решетчатом строении кристаллов была разработана с помощью математического анализа кристаллографами Бравэ, Зонке, Федоровым и т.д. применение рентгеновского анализа подтвердило опытным путем правильность их умозрительных построений.

Все кристаллические вещества обладают рядом характерных свойств, обусловленных внутренним строением кристаллов.

К ним относятся: однородность, анизотропность, способность самообраняться, определенные физические константы, связанные с разрушением кристаллохимической решетки (t плавления = const).

Однородность - это свойство проявляется в том, что два элементарных объема кристаллического вещества, одинаково ориентированные в промтранстве, но вырезанные в разных точках этого вещества, абсолютно одинаковы по всем своим свойствам: по цвету, удельному весу, твердости, электропроводности, оптическим свойствам и т.д.

Необходимо иметь в виду, что реальные кристаллохимические вещества очень часто содержат постоянные примеси и включения, искажающие их кристаллические решетки, поэтому абсолютной в реальных кристаллах не бывает.

Анизотропность.

При изучении кристаллической решетки можно убедится, что расстояние между составдяюшими ее частицами в параллельных и не в параллельных рядах различны. Отсюда появляются 8 физических свойств кристаллов в зависимости от направления рядов решетки. К ним относятся: твердость, оптические свойства – дихронизм у кордлерита, двупреломления у кальцита (исландский шпат); спайность – слюда и т. д.

Способность самоогранятся – это свойство кристаллов образовывать грани при свободном их росте, причем грани нарастают параллельно самим себе, в результате чего исчезают некоторые грани и увеличиваются за счет них площадь первых граней.

Так, если вытаченный из кристаллического вещества шарик поместить в его пересыщенный раствор, то шарик через некоторое обретет первоначальную кристаллическую форму. Стеклянный шар такой способности не имеет. Способность самоогранятся присуща только кристаллическим вещесвам

Физические свойства

 

Оптические

1. Светопреломление – способность минерала изменять ход световых лучей, обусловленная строением кристаллической решетки, проявляемая в прозрачных минералах, и изучаемая только в них. Используется в микроскопах, лазерах (рубин, флюорит, кальцит, исландский шпат). Например: кальцит – исландский шпат: n=sin a/sin b – угол падения/угол отражения.

2. Светоотражение – способность минерала отражать часть световых лучей (блеск).

Различают 4 главных блеска:

1) стеклянный (кварц);

2) алмазный (циркон, сфалерит);

3) полуметаллический (киноварь, ильменит)

4) металлический (пирит, халькопирит).

Блеск определяется на гранях или плоскостях спайности. В агрегатах различают следующие разновидности блеска:

1) шелковистый (селенит, параллельные волокнистые агрегаты);

2) перламутровый (слоистые, листовитые агрегаты);

3) матовый (нет блеска, глинистые минералы);

4) жирный (на сколах кварца, нефелина)

R-коэффициент отражения = Y0/Yp, где Y0- отражающий световой поток, а Yp- облегающий световой поток.

3. Светопоглощение – способность минерала пропускать или задерживать световой луч. Зависит от химического состава и строения кристаллической решетки:

1) прозрачная (горный хрусталь);

2) полупрозрачный (флюорит);

3) непрозрачный (рудные минералы).

4. Окраска – способность минерала поглощать свет определенной длины, волны, в результате чего образуется изнутри свет, лишившийся ряда волн, окрашивает минерал в тот или иной дополнительный цвет.

Причина:

1) природа образующих минералов атомов;

2) их координации;

3) поляризационными свойствами;

4) типом структуры.

 

Выделяют группы цветов:

1) идиохроматическая («идиос» - свет собственный, «хромос» - цвет). Ti, V, Cr, Mn, Fe2+, Fe3+, Ca, Ni, Cu, и в меньшей степени Nb, Ma, U, Th.

Окраска обусловленная вхождением в минерал элементов – хромофоров. Cr 3+ - изумрудно-зеленая уваровита Fe2+- черная магнетита; Fe3+- красная, бурая гематита.

2) аллохроматическая («аллос» - чужой) – окраска, не свойственная самому минералу, зависит от вхождения в него механических примесей (авантюрин – золотистый кварц, из-за гематита).

3) псевдохроматическая («псевдо» - ложный) – окраска, не свойственная самому минералу, и зависит от:

a) дефектов кристаллической решетки (иризация – лабрадор, лунный камень);

в) образования пленки выветривания на поверхности минерала (побежалость – радужная халькопирит, ильменит, вольфрамит).

 

 

5. Цвет черты – цвет минерала в порошке. С твердостью больше 7 – черты не дают (бисквит – твердость = 7). Характерный признак для класса окислов, типа, сульфидов.

Механические

1. Твердость – способность минерала сопротивляться внешнему механическому воздействию. Зависит от:

- строения кристаллической решетки (самая маленькая твердость – слоистые силикаты; самая большая – каркасные силикаты и окислы);

- от типа химической связи (самые твердые - с ковалентными и ионными типами связи – алмаз; самая низкая – молекулярная – графит).

Различают 2 типа твердости:

1. Абсолютная – измеряется в кг/см2 и определяется как давление алмазной пирамидки на грань кристалла – минерала. Самая высокая твердость у алмаза (на истирание), но очень хрупкий. Р

               
   
 
 
 
   
 
   


 


2. Относительная – определяется относительно предметов путем царапания. Твердость измеряется от 1 до 10 и приспособлена для минералов:

1. Шкала Мооса.

2. Иголочки – Al – 2 – 2,5

Cu – 3 – 3,5

Латунь – 4 - 4,5

Fe – 5 – 5,5

Стальная – 6 – 6,5

Твердость всегда определяется на гранях кристалла. В агрегатах твердость будет ниже.

2. спайность – способность минерала раскплываться по определенным кристаллохимическим направлениям, обусловленная строением кристаллической решетки и типом химической связи.

1) весьма совершенная (графит)

2) совершенная (кальцит, полевые шпаты), проявляется как зеркальные, ровной поверхности на сколе. Не путать с гранями кристаллов. Может быть в нескольких направлениях (сфалерит – 8, кальцит – 7).

3) средняя (ортоклаз) – минералы дают при сколе наряду с ровными и неровными поверхностями.

4) несовершенная (кварц, нефелин) – отсутствие спайности. Сколы исключительно не ровные, зернистые, раковистые.

Правило Браве – спайность проходит параллельно

3. излом – способность минерала при раскалывании давать ровную или не ровную поверхность.

1) неровный (опатит, зернистый)

2) ступенчатый (ровный

 

Магнитные свойства

Магнитные свойства минералов определяются магнитными свойствами, составляющих их атомов и магнитной структурой минералов (расположение атомов). По существу, все минералы являются магнитиками, но наиболее существенными. Эта способность проявляется у минералов, содержащих атомы с собственным магнитным полиатомы обусловленные наличием не спаренных электронов. Это: Fe 2+, Mn2+, Fe3+, Mn3+, Mn4+, Sr2+, Ni2+, Cu2+, TR3+, U4+.

Степень намагниченности характеризуется вектором намагниченности.

 

H=I/H, где Н – напряжение магнитного поля, Н – магнитная восприимчивость магнитного свойства минерала, I – магнитные единицы объема вещества.

Минералы делятся:

1. диамагнитные;

2. парамагнитные;

3. ферримагнитные;

4. антиферромагнитные.

Диамагнитные – атомы неимеют собственного магнитного момента.

Н – небольшая и отражательная. Например, галит, самородный Cu.

Парамагнитные – небольшое количество элементов, собственный магнитный момент.

Н – небольшая и Например: пирит, сфалерит.

Ферромагнитные – большое количество атомов с собственным магматическим моментом.

Н – большая и Создают вокруг себя собственное магнитное поле. Например: калианит.

Антиферромагнитные – атомы с собственным магматическим моментом.

Например: пирротин, гематит.

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...