Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

IV. 3. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных




IV. 3. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных

реакциях

Контрольные задачи

1. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом обратима: 4НС1(г) + О2 (г) « 2С12 (г) + 2Н2О; DН° (298) = − 116, 4 кДж. Выразить константу равновесия (Кс) для этой реакции через концентрации веществ согласно закону действия масс. Определить, как сместится равновесие при: а) увеличении температуры; б) повышении давления?

     2. Концентрации веществ в системе: Н2 (г) + I2 (п) « 2НI(г), в момент равновесия составили (моль/л): [Н2] = 0, 3; [I2] = 0, 4; [НI] = 0, 2. Рассчитать константу равновесия (Кс) и исходные концентрации водорода и иода.

     3. Реакция протекает по уравнению: 2SО2 (г) + О2 (г) « 2SО3 (ж), DН° (298) = − 284, 2 кДж. Как повлияет на смещение равновесия увеличение температуры? Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 3 раза? В какую сторону сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции.

     4. Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системах: а) SО2 (г) + С12 (г ) « SО2С12 (г); б) 3Fе2О3 (к) + СО(г) « 2Fе3О4(к) + СО2(г)? Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.

5. Как следует изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакциях сместить вправо: а) СаСО3 (т) « « СаО(т) + СО2 (г); DНо (298) = 178 кДж; б) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г); DНо (298) = = − 92, 4 кДж? Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.

     6. Как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в химических реакциях: а) N2О4 (ж) « 2NО2 (г); б) 2NО(г)  + О2 (г) « 2NО2 (г);

в) 3Fе2О3 (к) + СО(г) « 2Fе3О4(к) + СО2 (г). Выразить константы равновесия (Кс) для этих обратимых реакций.

     7. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: Fе2О3(к) + 3Н2(г) « 2Fе(к) + ЗН2О(п), если увеличить давление в 3 раза? Произойдет ли при этом смещение равновесия? Выразить константу равновесия (Кс) для приведенной реакции.

     8.   Вычислить равновесные концентрации водорода [Н2] и иода [I2] в реакции: Н2 (г) + I2 (п) « 2НI(г), если их исходные концентрации составляли: с2) = с (I2) = 0, 03 моль/л, а равновесная концентрация [НI] = 0, 04 моль/л. Вычислить константу равновесия (Кс) данной реакции.

     9. В реакции: Н2 (г) + I2 (п) « 2НI(г) исходные концентрации водорода и иода составляли: с2) = с (I2) = 1 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ и константу равновесия реакции (Кс), если к моменту равновесия прореагировало по 50% исходных веществ.

   10. Процесс взаимодействия аммиака с водой обратим: NH3(г) + Н2О(ж) « « NH4ОH (ж). Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции. Определить, как повлияет на смещение равновесия в этой системе понижение давления?

   11. При растворении хлора в воде образуются кислоты: соляная и хлорноватистая. Процесс обратим: Сl2(г) + Н2О(ж) « НС1(р) + НС1О(р). Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет на смещение равновесия в этой системе повышение давления?

   12. Равновесие реакции: 2NO2(г) « 2NО(г) + О2(г) установилось при концентрациях (моль/л): [NО2] = 0, 02; [NО] = 0, 08; [O2] = 0, 16. Вычислить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции и исходную концентрацию с (NО2). Как повлияет на смещение равновесия реакции уменьшение давления?

  13. Обратимая реакция протекает по уравнению: СО(г) + Сl2 (г) « СОСl2(г). Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 5 раз? В сторону какой реакции сместится при этом равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции.

14. При нагревании хлорида аммония происходит его возгонка в результате обратимого разложения соли: NH4Сl(г) « NH3(г)  + НСl(г). Как повлияет на смещение равновесия в этой системе: а) увеличение давления; б) уменьшение концентрации NН3? Выразить константу равновесия (Кс) данной реакции.

15. В системе: СО(г) + Сl2(г) « СОСl2(г) равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [Сl2] = 0, 3; [СО] = 0, 2; [СОСl2] = 1, 2. Рассчитать константу равновесия (Кс) системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II). Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?

16. Реакция протекает по уравнению: С(т) + 2Н2(г) « СН4(г). Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 4 раза? В сторону какой реакции при этом сместится равновесие? Выразить константу равновесия (Кс) этой реакции.

17. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны: с2О) = с (СО) = 0, 03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ в системе СО(г) + Н2О(п) « СО2 (г) + Н2 (г), если равновесная концентрация [СО2] = 0, 01 моль/л. Определить константу равновесия (Кс) этой реакции.

18. При некоторой температуре равновесие в системе: 2SО2(г) + О2(г) « « 2SO3(г)  наступило при концентрациях (моль/л): [SО2] = 0, 04; [О2] =0, 01; [SОз] = 0, 02. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода. Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?

19. Иcходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе: 2NO(г) + Cl2 (г) « 2NOCl(г) составляли (моль/л): с (NO) = 0, 5; с (Cl2) = 0, 2. Вычислить константу равновесия (Кс), если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота (II). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?

    20. Реакция: CO(г) + Cl2(г) « COCl2(г) протекает в объёме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35, 5 г Cl2 и 49, 5 г СОСl2. Вычислить константу равновесия реакции (Кс). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?

21. Оксид азота (III) является неустойчивым соединением и разлагается с образованием оксидов азота (II) и (IV): N2О3(г) « NО(г) + NO2(г); DНо < 0. Выразить константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет: а) увеличение давления в 2 раза; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

22. При образовании азотной кислоты: 4 NO2(г) + O2(г) + 2 H2O(ж) «

« 4HNO3 (р); DН° (298) = − 255 кДж, в системе устанавливается равновесие. Как повлияет на смещение равновесия в системе: а) понижение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода?

23. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима: N2(г) + + 3H2(г) « 2NH3(г). В момент равновесия концентрации веществ составили (моль/л): [N2] = 3; [Н2] = 1; [NН3] = 2. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходные концентрации азота и водорода. Как повлияет увеличение давления в системе на смещение равновесия?

24. Как изменить температуру и давление в следующих обратимых реакциях, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов:

1) 2NO(г) + O2(г) « 2NO2(г); DН° (298) = − 112, 9 кДж;

2) РСl5(г) « PCl3(г) + Cl2(г); DН° (298) = +183, 9 кДж;

3) 2SO2(г) + O2(г) « 2SO3(г); DН° (298) = − 196, 3 кДж;

4) СО2(г) + С(т) « 2СО(г); DН° (298) = +160, 1 кДж? Выразить константы равновесия (Кс) приведенных реакций.

25. Реакция получения ацетилена из  метана (пиролиз) обратима: 2СН4 (г) « С2Н2 (г) + 3Н2 (г); D (298) = 108, 2 кДж. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной DG°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?

26. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) обратимого процесса: Fе2О3(т) + 3СО(г) « 2Fе(т) + 3СО2(г), пользуясь D (298) = − 31, 6 кДж. Определить, как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в этой системе?

27. Процесс образования оксида серы (VI) обратим: 2SO2 (г) + O2 (г) « « 2SO3 (г); DН° (298) = − 196, 3 кДж. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь D (298) = − 142, 0 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

28. Процесс восстановления железа водородом обратим: FеО (к) + + Н2 (г) « Fе (к) + Н2О (п); D (298) = 15, 7 кДж. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной DG°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?

29. Процесс образования оксида азота (IV) обратим: 2NO(г) + O2 (г) « « 2NO2 (г); DН° (298) = − 112, 9 кДж. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь D(298) = − 70, 2 кДж. Определить, как повлияет: а) уменьшение давления; б) увеличение температуры на смещение равновесия в этой системе?

30. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима: N2 (г) + + 3H2 (г) « 2NH3 (г); DН° (298) = − 92, 4 кДж. Выразить и рассчитать константу равновесия (Кс) этой обратимой реакции, пользуясь D (298) = − 32, 4 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...