 |
Завдання третього рівня складності
|
|
|
|
Завдання третього рівня складності
7C1 Скільки грамів Na2SO4 необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (ρ = 1, 08 г/см3):
а) 2160 г;
7C2 Визначіть масу натрій нітрату, необхідного для приготування 300 мл 0, 2 М його розчину:
б) 5, 1 г;
7C3 Визначіть молярну концентрацію 36, 2 %-го розчину HCl (ρ = 1, 18 г/см3):
а) 11, 7 моль/л;
7C4 Скільки мл 96 %-го розчину H2SO4 (ρ = 1, 84 г/см3) необхідно взяти для приготування 1 л 0, 5 М її розчину:
г) 62, 3 мл;
7C5 Який об’єм 2М розчину Na2CO3 необхідно взяти для приготування 1 л 5 %-го розчину (ρ = 1, 01 г/см3) :
д) 233, 5 мл.
Тестові завдання по темі: «Загальні властивості металів. Електрохімічні процеси»
Завдання першого рівня складності
8A1 Який метал при нагріванні буде взаємодіяти з розчином натрій гідроксиду:
б) Zn;
8A2 З водою за звичайних умов реагує:
б) Ca;
8A3 З водою при нагріванні взаємодіють:
в) Mg і Be;
8A4 Провідниками електричного струму мета-лів є:
б) електрони;
8A5 Які з наведених нижче металів знаходяться у природі у самородному стані:
д) золото.
8A6 Яка з наведених нижче речовин не є відновником металів із їх руд:
г) кисень;
8A7 Які із наведених нижче металів не одержують із природних речовин методом електролізу:
|
|
|
б) залізо;
8A8 Виходячи з ряду активності металів, які з наведених нижче реакцій будуть обидві відбуватись у водному розчині:
1) CaCl2 + Pb = PbCl2 + Ca;
2) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu;
3) MgSO4 + Fe = FeSO4 + Mg;
4) SnCl2 + Mn = MnCl2 + Sn;
5) SnCl2 + Cu = CuCl2 + Sn.
г) 2 i 4;
8A9 Який з наведених нижче металів не взаємодіє з киснем:
б) срібло;
8A10 Лужні метали добувають з їх галогенідів таким методом:
г) електролізом розплаву;
8A11 Яка з наведених нижче хімічних реакцій не відбувається з утворенням наведених продуктів реакції:
в) Zn + 2HNO3(розв. ) = Zn(NO3)2 + H2↑;
8A12 Який з наведених металів є найенергійнішим відновником:
в) Na;
8A13 Розчини яких речовин не можна кип’ятити в алюмінієвому посуді:
б) KOH;
8A14 Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюється кислотний залишок (аніон):
в) Na2S;
8A15 При електролізі водного розчину NaCl на катоді виділяється:
д) H2.
8A16 Яка з наведених схем електролізу правильно відображає процес електролізу розплаву натрій хлориду:
в) 2NaCl ↔ 2Na + Cl2;
8A17 Взаємодія металів середньої активності з концентрованою сульфатною кислотою супроводжується виділенням:
в) H2
8A18 Однакові об’єми солей: NaCl, К2SO4, Zn(NO3)2, CuCl2, FeSO4 однакової концентрації змішали і провели електроліз. Який метал першим буде виділятися на катоді?
г) Cu;
8A19 При електролізі водного розчину CuCl2 з мідними електродами на аноді:
г) розчиняється матеріал аноду;
8A20 Символ хімічного елементу платини - це:
г) Pt;
|
|
|
8A21 Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюються молекули води:
а) КNO3;
8A22 Який з перелічених металів здатний витісняти Гідроген із води за кімнатної температури:
д) натрій.
8A23 Який з металів найенергійніше реагує з киснем:
д) Ca.
8A24 Найпоширенішим металом у земній корі є:
б) Al;
8A25 Хімічну сполуку CaН2 називають:
в) кальцій гідрид;
8A26 Визначіть пару розчинників за допомогою яких можна перевести срібло у розчин:
д) конц. HCl + HNO3.
Завдання другого рівня складності
8B1 Який об’єм водню виділиться при взаємодії 460 г натрію з водою:
в) 224 дм3;
8B2 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:
б) Mg – Zn;
8B3 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:
в) Mg – Cu;
8B4 Яка з залізних руд найбагатша на залізо:
д) вюстит FeО.
8B5 Яка маса коксу (в кг) з масовою часткою Карбону 96 % витратиться на відновлення заліза з ферум (ІІІ) оксиду масою 1000 кг:
д) 117, 2.
8B6 Відновленням 10 г оксиду металу карбон (ІІ) оксидом одержано 8, 034 г металу. В оксиді метал має ступінь окиснення +2. Яка молекулярна маса оксиду:
в) 81, 38;
8B7 З якої маси алюмінію при взаємодії із хлором одержується 13, 35 г алюміній хлориду:
в) 2, 7;
8B8 Яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (ІІ) хлориду, в якому міститься 54 г СuCl2:
б) 25, 6 г;
8B9 У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився:
а) 2, 8 дм3;
8B10 Яка кількість речовини йонів ОН− утвориться при взаємодії 200 г кальцію з водою:
б) 10 моль;
8B11 5 г сполуки Купруму з Оксигеном містить 3, 76∙ 1022 атомів Купруму. Яка молекулярна маса цього оксиду:
|
|
|
в) 80;
8B12 Яка маса лугу утвориться при взаємодії 2, 8 г СаО з водою?
а) 3, 7 г;
8B13 Який об’єм газу (н. у. ) виділиться при взаємодії 6, 4 г міді з надлишком 96% H2SO4:
б) 2, 24 дм3;
8B14 Визначте масову частку Кальцію в відсотках (з точністю до десятих) у кальцій фториді.
г) 51, 3 %;
8B15 Який об’єм газу (н. у. ) виділиться при взаємодії 10, 8 г срібла з надлишком концентрованої HNO3:
б) 2, 24 дм3;
8B16 Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al3+ || Nі2+ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм3.
в) 1, 43 В;
8B17 Визначіть напругу гальванічного елемента Mg | Mg2+ || Al3+ | Al, якщо концентрації відповідних солей водних розчинів одномолярні.
а) 0, 72 В;
8B18 Визначіть напругу гальванічного елемента (–) Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn (+), при концентрації солі магнію і цинку 1 моль/л.
б) 1, 6 В;
8B19 При електролізі водного розчину CuCl2 на аноді виділилось 560 мл. газу (н. у. ). Яка маса міді виділилась на катоді:
б) 1, 6 г;
8B20 При електролізі водного розчину солі значення рН у прикатодному просторі зросло (рН> 7). Вкажіть правильну формулу солі:
г) KCl;
Завдання третього рівня складності
8C1 При взаємодії 24, 8 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 32 г його гідроксиду. Визначте метал:
г) Na;
8C2 У розчин SnCl2 занурили цинкову платівку. Через деякий час маса платівки збільшилась на 12, 711 г. Скільки олова виділилось з розчину?
а) 28, 3 г;
|
|
|
8C3 Залізну платівку помістили у розчин CuSO4. Через деякий час маса платівки збільшилась на 0, 8 г. Яка кількість міді (г) виділилась на платівці?
а) 6, 60 г;
8C4 На сплав міді з магнієм масою 150 г подіяли надлишком HCl. При цьому виділилося 5 моль газу. Масова частка міді у сплаві складає:
в) 15 %;
8C5 Обчисліть масову частку (у відсотках, з точністю до сотих) натрій гідроксиду в розчині, отриманому при взаємодії 2 г металічного натрію з 10, 00 мл води:
г) 29, 19 %;
|
|
|
