 |
Количественные соотношения при электролизе (закон Фарадея).
|
|
|
|
Примерная тематика экзаменационных задач
Расчеты по уравнениям химических реакций.
Расчет концентраций растворенных веществ в растворе.
Расчет термодинамических функций: ΔH, ΔS, ΔG (как условие самопроизвольного протекания процесса)
Кинетика: зависимость скорости химических реакций от концентрации (ЗДМ) и температуры. Расчет температурного коэффициента реакции.
Расчет рН растворов электролитов.
Составление схемы и вычисление ЭДС гальванических элементов.
Количественные соотношения при электролизе (закон Фарадея).
Примерные задачи для решения на экзамене и практических занятиях
Тема: Расчеты по уравнениям химических реакций.
· Рассчитать массу гидрокарбоната натрия (пищевой соды), которая потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 73 г соляной кислоты.
· Определить массу осадка AgCl, образующегося при действии соляной кислоты на раствор, содержащий 34 г AgNO3.
· Рассчитать массу КOH необходимую для нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
· К раствору, содержащему 1 г НNO3, добавили 1 г КOH. Какое из веществ взято в избытке? Указать среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная) после прохождения реакции.
· К раствору, содержащему 12,6 г НNO3, добавили 7,2 г NaOH. Найти массу образовавшейся соли. Указать среду раствора (кислая, нейтральная или щелочная) после прохождения реакции.
Тема: Расчет концентраций растворенных веществ в растворе.
· Раствор содержит 0,05 моль NaCl в 200г воды. Вычислить процентную концентрацию раствора поваренной соли (массовые проценты).
· Растворимость CuSO4 в воде при 25°С равна 23,0 г соли в 100 г H2O. Найти массовую долю (в %) насыщенного раствора медного купороса при данной температуре.
|
|
|
· В 2л воды растворили 160г CuSO4 . Вычислить процентную концентрацию (массовые %) полученного раствора соли. Плотность жидкой воды считать равной 1 г/мл.
· В 2л воды растворили 160г CuSO4 . Вычислить молярную концентрацию полученного раствора соли.
· Найти массу KNO3 , необходимую для приготовления 200 мл 0,2 М раствора соли.
· Раствор содержит 0,05 моль KMnO4 в 200г воды. Вычислить процентную концентрацию раствора перманганата калия (массовые проценты).
· Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты 40,25%-го по массе (плотность раствора ρ = 1,305 г/мл)
· Вычислить молярную концентрацию 10,6 %-го раствора Na2CO3, считая плотность раствора соли равной единице.
тема: Расчет термодинамических функций: ΔH, ΔS, ΔG (как условие самопроизвольного протекания процесса)
· Определить возможное направление самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях: 2НС1 + ½O2 ↔ C12 + H2O(ж)
· Вычислить ΔG реакции и определить возможность самопроизвольного протекания процесса в данных условиях:
N2O + ½ O2 →2NO при t0 = 200 0С
· Определить направление возможного самопроизвольного протекания процесса в данных условиях:
NO+ ½ O2 ↔ NO2 при t0 = 200 0С
· Определить принципиальную возможность самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях: СОС12(г) → C12(г) + СO(г)
· Определить принципиальную возможность самопроизвольного протекания процесса в
прямом направлении при нормальных условиях
NН3 + 2,5 O2 → 2 NO + 3 Н2О(ж)
· Не производя вычислений, установить знак ΔS следующих процессов, объяснить выводы:
MgO(к.) + H2(газ) → Mg(к.) + H2O(ж.)
2FeS + 3O2 (газ) → 2FeO + 2SO2 (газ)
C6H6(ж) + 7,5O2 (газ) → 6CO2 (газ) + 3H2O(газ)
3Mn + 2O2 (газ) → Mn3O4
Тема: Кинетика: зависимость скорости химических реакций от концентрации (ЗДМ) и температуры. Расчет температурного коэффициента реакции.
· Гомогенная реакция протекает по уравнению: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость прямой реакции при: а) увеличении концентрации NO в 2 раза; б) уменьшении концентрации Cl2 в 3 раза; в) повышении давления в 3 раза?
|
|
|
· Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования диоксида азота по реакции 2NO2 + O2 ↔ 2NO2 возросла в 125 раз?
· Вычислить, как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции в газообразной системе 2NO2 + O2 ↔ 2NO2 , если давление в системе возрастет в 5 раз.
· Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + О2↔ 2NO2 возросла в 1000 раз (реакция гомогенная)?
· Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 80°, если температурный коэффициент реакции равен 2?
· При увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции возрастает в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции.
Тема: Расчет рН растворов электролитов.
· Вычислить молярную концентрацию раствора гидроксида калия, если рН раствора равен 11. (Считать, что КОН находится в состоянии полной диссоциации).
· Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты (HCl), если рН раствора равен 3. (Считать, что HCl находится в состоянии полной диссоциации).
· Вычислить рН раствора гидроксида калия, концентрация которого равна 0,001 моль/л. (Считать, что КОН находится в состоянии полной диссоциации).
· Вычислить рН раствора соляной кислоты (HCl), концентрация которого равна 0,01 моль/л. (Считать, что HCl находится в состоянии полной диссоциации).
· Вычислить рН 0,001М раствора уксусной кислоты, если Кдисс. = 1,8 ∙10-5 .
· Константа диссоциации азотистой кислоты составляет 5∙10-4 . Вычислить рН 0,025М раствора кислоты.
Темы: Составление схемы и вычисление ЭДС гальванических элементов.
Количественные соотношения при электролизе (закон Фарадея).
· Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, погруженные в растворы их нитратов с концентрацией 0,1 моль/л. Обозначьте анод и катод. Напишите уравнение ОВР, протекающей в данном гальваническом элементе. Вычислите его ЭДС.
· Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и свинцового электродов, погруженных в 0,2М растворы их нитратов.
|
|
|
· Рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, погруженные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л.
· Рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором электродами являются серебряная и кадмиевая пластинки, погруженные в растворы их ионов с активными концентрациями равными соответственно: СAg+= 0,1моль/л и CСd2+=0,001 моль/л.
· Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, при пропускании тока силой 17,9 А в течение 45 мин. через раствор CuSO4 с выходом по току 100%
· Вычислить массу меди, выделившейся на катоде, при электролизе раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. (Выход по току 80%)
· Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO3 для выделения 0,27г серебра? (Выход по току 100%)
· При какой силе тока можно получить на катоде 0,5г никеля, подвергая электролизу раствор NiSO4 в течение 25 мин? (Выход по току 100%)
|
|
|
