 |
Дослід ІІІ. Утворення газів
|
|
|
|
Кафедра хімії та хімічної технології неорганічних речовин
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3
З курсу “Хімія”
Тема: ”Хімічна рівновага у розчинах електролітів. Іонні реакції.
Гідроліз солей”
| Прийняв: _______________________ _______________________ “___“__________2012 р. | Виконав: ______________ _______ ______________________ “___“____________2012 р |
Черкаси 2012
Мета:
Дослід І. Утворення осадів
У дві пробірки вносимо по 2–3 краплі таких розчинів: FeCl 3 , H 2 SO 4 .
Додаємо таку саму кількість розчинів: у першу пробірку – їдкого натрію, у другу – хлориду барію. Спостерігаємо випадання осадів.
Пишемо у молекулярному та іонному вигляді рівняння реакції, що
проходить у першій пробірці:
Пишемо у молекулярному та іонному вигляді рівняння реакції, що
проходить у другій пробірці:
Спостереження:
Висновок:
Дослід ІІ. Утворення слабкого електроліту
· Утворення слабкої кислоти
У пробірку вносимо 5–7 крапель розчину ацетату натрію CH 3 COONa. Додаємо кілька крапель сірчаної кислоти (1:1). Перемішуємо розчин скляною паличкою і трохи підігріваємо. За запахом визначаємо чи проходить реакція в бік утворення слабкої оцтової кислоти, чи ні.
Рівняння реакції:
Спостереження:
· Утворення слабкої основи
У пробірку вносимо 5–7 крапель розчину хлориду амонію NH 4 Cl. Додаємо 4% розчину лугу і підігріваємо.
Рівняння реакції:
Спостереження:
· Утворення води
Вносимо у дві пробірки 5–7 крапель 2% розчину лугу і додаємо по одній краплі фенолфталеїну. В одну пробірку додаємо по краплях 2% розчин соляної або сірчаної кислоти, а в другу — 2% розчин оцтової кислоти до знебарвлення розчину.
Рівняння реакції:
|
|
|
Спостереження:
Висновок:
Дослід ІІІ. Утворення газів
Поміщаємо у 2 пробірки по 5–7 крапель розчину соди. Перевіряємо
наявність у розчині іонів СО 32-. Для цього додаємо в одну із пробірок
кілька крапель хлориду кальцію. Вносимо у другу пробірку кілька
крапель сірчаної кислоти (1:1) і спостерігаємо виділення газу. Потім
підігріваємо пробірку і чекаємо поки повністю не виділиться газ, і додаємо кілька крапель розчину хлориду кальцію.
Рівняння реакцій:
Спостереження:
Висновок:
|
|
|
B. Зменшення утворення внутрішнього фактора Кастла
II. ОСНОВНІ ЕТАПИ ПРОВЕДЕННЯ ТЕОРЕТИЧНОГО ДОСЛІДЖЕННЯ
V. Вимоги до дослідників та ЛПЗ/місця проведення клінічного дослідження
VI. Основні вимоги до маркування досліджуваного лікарського засобу
VІІ. ІНДИВІДУАЛЬНІ НАВЧАЛЬНО-ДОСЛІДНІ ЗАВДАННЯ
А. Матеріали літньої натурної науково-дослідницької практики
Актуальність дослідження.
Актуальність дослідження.
Актуальність теми дослідження
АКТУАЛЬНІСТЬ, МЕТА ТА ЗАВДАННЯ ДОСЛІДЖЕННЯ
