Главная | Обратная связь
МегаЛекции

Методика эксперимента





1. Получили навеску опилок металла у преподавателя.

2. Перед началом опыта проверили сосуд на герметичность.

3. Подготовили эвдиометр для собирания водорода. Заполнили его до краев водой (с помощью стакана), зажали открытый конец пальцем и, перевернув, погрузили в чашку с водой.

4. С помощью мерного цилиндра отмерили 5 мл раствора соляной кислоты HCl (в объемном соотношении I:I), влили ее через воронку в пробирку так, чтобы не замочить стенки изнутри. Держа пробирку в слегка наклонном положении, поместили внутрь на сухую стенку навеску опилок металла в папирусной бумаге, закрыли пробирку пробкой и конец газоотводной трубки подвели под водой внутрь эвдиометра.

5. Повернули пробирку в вертикальное положение (навеска металла при этом упала в кислоту) и поставили в деревянный штатив. После окончания химической реакции (прекращение выделения пузырьков газа) дали охладиться системе до комнатной температуры в течении 8-10 минут.

6. Атмосферное давление записали по показаниям барометра:

 

1 мм рт. ст. = 1, 333 · 102 Па

763 мм рт. ст. = 1001707,9 Па

 

7. Комнатную температуру зафиксировали ртутным термометром:

22 ºС + 273 = 295 К

 

8. Значение парциального давления водяных паров h при температуре комнаты нашли по таблице:

 

h = 2643,3 Па

 

9. Объем полученного водорода Vt = 31 · 10-6 привели к нормальным условиям:

 

;

V0 – объем выделившегося водорода при нормальных условиях (Т0 = 273 К, Р0 = 101325 Па), м3

РН2 – парциальное давление водорода, Па;

Т – температура опыта.

 

10. Используя закон эквивалентов, рассчитали эквивалентную массу металла:

 

ЭМе / 0,0112 = mМе / V0

 

ЭМе = м3/моль

 

ЭМе – эквивалентная масса металла, кг/моль;

mMe – навеска металла, кг;

0,0112 – эквивалентный объем водорода при нормальных условиях, м3/моль.

 

11. Вычислим по соотношению Э = А/n теоретическую эквивалентную массу металла Эт

 

Эт (Zn) = м3/моль

 

12. Вычислим абсолютную и относительную погрешности в определении эквивалентной массы металла в процентах:



 

 

Уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде:

 

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

2H+ + 2Cl- + Zn0 Zn2+ + 2Cl- + 2H0

2H+ + Zn0 Zn2+ + 2H0

 

Схема установки:

Рис 1. Схема установки:1 – штатив; 2 – чашка с водой; 3 – эвдиометр; 4 – пробирка с газоотводной трубкой; 5 – деревянный штатив.

Экспериментальные результаты:

    Условия опыта      
Навеска металла mMe, кг Температура Т, К Атмосферное давление Р, Па Парциальное давление водяного пара h, Па Объем водорода Vt, м3 Парциальное давление водорода РН2= Р-h, Па
0,0880 101707,9 2643,3 31· 10-6 99064,6
               

Вывод:В результате работы был исследован способ определения эквивалентной массы металла, которая находится методом вытеснения водорода из раствора кислоты.





Рекомендуемые страницы:




Читайте также:


Воспользуйтесь поиском по сайту:
©2015- 2021 megalektsii.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.