 |
Модуль 1.4 Методические подходы к решению химических задач»
|
|
|
|
Модуль 1.4 Методические подходы к решению химических задач»
1. Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н.у.) поглощены 50,4 мл 23%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
2. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
3. Смесь хлоридов калия и натрия массой 25 г растворили в воде и добавили 420 мл 1 моль/л раствора нитрата серебра. Осадок отделили, а в фильтрат опустили медную проволоку. Через некоторое время масса проволоки увеличилась на 1,52 г. Определите массовые доли хлоридов в исходной смеси.
4. Кусочек меди растворили в 35 г 90%-ной азотной кислоты. При этом массовая доля азотной кислоты уменьшилась до 56,25%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
5. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
6. Газы, полученные при прокаливании 35 г смеси порошков нитрата алюминия, карбоната аммония и карбоната кальция, пропустили через сосуд, содержащий избыток хлороводорода, после чего объем этой смеси (н.у.) уменьшился на 4,48 л. Оставшаяся смесь газов была пропущена через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 30 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
7. Продукты прокаливания кремния с избытком магния обработали соляной кислотой, при этом образовалось 15,68 л смеси газов (н.у.). Относительная плотность смеси по водороду равна 9,57. Вычислите массовые доли кремния и магния в исходной смеси
|
|
|
8. Через электролизер, содержащий 500 мл 4,6 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,05 г/мл), пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация
КПК "Подготовка учащихся
к государственной итоговой аттестации по химии: шаги к успеху"
Модуль 1.4 Методические подходы к решению химических задач»
1. Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н.у.) поглощены 50,4 мл 23%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
2. Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в порции 10%-го раствора гидроксида натрия массой 200 г. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
3. Смесь хлоридов калия и натрия массой 25 г растворили в воде и добавили 420 мл 1 моль/л раствора нитрата серебра. Осадок отделили, а в фильтрат опустили медную проволоку. Через некоторое время масса проволоки увеличилась на 1,52 г. Определите массовые доли хлоридов в исходной смеси.
4. Кусочек меди растворили в 35 г 90%-ной азотной кислоты. При этом массовая доля азотной кислоты уменьшилась до 56,25%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
5. Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке раствора гидроксида натрия, то выделится 3,36 л (н.у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
6. Газы, полученные при прокаливании 35 г смеси порошков нитрата алюминия, карбоната аммония и карбоната кальция, пропустили через сосуд, содержащий избыток хлороводорода, после чего объем этой смеси (н.у.) уменьшился на 4,48 л. Оставшаяся смесь газов была пропущена через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось 30 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
|
|
|
7. Продукты прокаливания кремния с избытком магния обработали соляной кислотой, при этом образовалось 15,68 л смеси газов (н.у.). Относительная плотность смеси по водороду равна 9,57. Вычислите массовые доли кремния и магния в исходной смеси
8. Через электролизер, содержащий 500 мл 4,6 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,05 г/мл), пропустили электрический ток. Спустя несколько часов концентрация
гидроксида натрия в электролизере достигла 10 %.
Определите объем газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после электролиза раствору прилили фосфорную кислоту, полученную при окислении фосфора азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если известно, что при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л оксида азота (II).
9. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5г 20%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе
10. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди (II). После того, как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 120г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
11. Медный купорос (CuSO4·5H2O) массой 20 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции ещё 200 г 11 %-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю сульфида калия в конечном растворе.
12. Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20%, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе).
13. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28 г. Рассчитайте объем 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,86 г/мл), который необходим для растворения полученной пластинки.
|
|
|
14. Смесь гидридов натрия и кальция массой 3,3 г растворили в 100 г воды. В полученный раствор добавили 40 г 5%-ной плавиковой кислоты, при этом выпал осадок массой 3,9 г. Определите, какое вещество осталось в конечном растворе и его массовую долю (в %).
гидроксида натрия в электролизере достигла 10 %. Определите объем газов, выделившихся на электродах. К оставшемуся после электролиза раствору прилили фосфорную кислоту, полученную при окислении фосфора азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если известно, что при окислении фосфора азотной кислотой выделилось 11,2 л оксида азота (II).
9. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того, как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5г 20%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе
10. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди (II). После того, как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 120г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
11. Медный купорос (CuSO4·5H2O) массой 20 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 7,84 г железа и после завершения реакции ещё 200 г 11 %-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю сульфида калия в конечном растворе.
12. Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20%, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе).
13. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28 г. Рассчитайте объем 96%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,86 г/мл), который необходим для растворения полученной пластинки.
14. Смесь гидридов натрия и кальция массой 3,3 г растворили в 100 г воды. В полученный раствор добавили 40 г 5%-ной плавиковой кислоты, при этом выпал осадок массой 3,9 г. Определите, какое вещество осталось в конечном растворе и его массовую долю (в %).
|
|
|
