Задачи для самостоятельного решения

1. В сосуде между газообразными веществами протекает реакция 2А + В = С. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза и повысить температуру на 30 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

2. Вычислите начальную скорость прямой реакции 2NО_(г) + О_2(г) = 2NО_2(г), а также скорость этой реакции через некоторое время, когда концентрация кислорода уменьшится на 0,2 моль/дм³. Начальные концентрации кислорода и азот (II) оксида соответственно равны 0,3 и 0,6 моль/дм³, а константа скорости реакции — 0,5.

3. В системе 2SО_2(г) + О_2(г) ⇄ 2SО_3(г) установилось равновесие. Равновесная концентрация SО₃ равна 0,20 моль/дм³. Определите равновесную концентрацию (моль/дм³) кислорода, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 60 % начального химического количества кислорода.

4. В системе установилось равновесие 2СО_(г) + О_2(г) ⇄ 2СО_2(г). Химические количества СО, О₂, СО₂ в ней соответственно равны 2,0, 1,0 и 2,0 моль. Рассчитайте начальные химические количества углерод (II) оксида и кислорода, а также состав исходной газовой смеси (об. %).

5. Равновесие реакции Н₂ + Сl₂ ⇄ 2НСl установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: водорода — 0,25 моль/дм³, хлора — 0,05 моль/дм³, хлороводорода — 0,9 моль/дм³. Определите исходные концентрации (моль/дм³) хлора и водорода, а также плотность исходной газовой смеси.

6. В сосуде смешали 25,4 г йода и 0,4 г водорода. После нагревания смеси в системе установилось равновесие Н₂+ I₂ ⇄ 2НI. К моменту наступления равновесия прореагировало 40 % водорода. Определите выход (%) иодоводорода.

7. Смесь равных объемов SO₂ и кислорода пропущена над катализатором, при этом 80 % SO₂ превратилось в SO₃. Какова плотность по водороду полученной газовой смеси (SO₃ в условиях опыта — газ)?

8. Имеется смесь азота и водорода, в которой их объемы относятся как 1:3. При пропускании этой смеси над катализатором прореагировало 40 % смеси. Найдите объемные доли компонентов в конечной смеси.

9. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор CuSO₄. Какая масса железа перейдет в раствор к моменту, когда масса пластины стала равной 22 г?

10. Медную пластину массой 28 г опустили в раствор серебро (I) нитрата. По окончании реакции массы пластины оказалась равной 32,52 г. Установите количественный состав пластины (г) после реакции.

11. Смесь магний-сульфита и кальций-сульфита, содержащую примесь, общей массой 34 г, обработали раствором серной кислоты и получили 6,72 дм³ (н.у.) газа и 36,64 г смеси сульфатов. Найдите массы сульфитов, а также массовую долю примесей в исходной смеси солей.

12. Образец кальций карбоната массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный при 25 °С и нормальном давлении, составил 4,66 дм³. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце.

13. Какое количество вещества аммоний хлорида образуется, если смешать находящийся при 25 °С и давлении 95,0 кПа аммиак объемом 13,0 л и хлороводород объемом 11,8 л, находящийся при той же температуре и давлении 105 кПа?

14. Смесь стронций карбоната и аммоний гидрокарбоната общей массой 12,0 г, в которой масса атомов углерода в 12 раз больше массы атомов водорода, добавили к избытку 10 %-ного раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка и объем выделившегося газа (н.у.).

15. Рассчитайте массу квасцов KAl(SO₄)₂ ∙12 H₂O, которую нужно добавить в раствор сульфата калия массой 500 г с массовой долей соли 6,0%, чтобы массовая доля K₂SO₄ возросла вдвое.

16. 1,6 г сульфида металла, имеющего формулу Me₂S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твёрдый остаток растворён в строго необходимом количестве 29,2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 40,9%. При охлаждении этого раствора выпало 1,71 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27,6%. Установите формулу кристаллогидрата.

17. Образец вещества массой 2,88 г в реакции с избытком натрия при комнатной температуре даёт 489 мл водорода (измерено при 298 К 101,3 кПа). При сожжении 54 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 27 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,8 г его пары занимают объём 0,97 л при 473 К и давлении 101,3 кПа. Определите формулу вещества.

18. При окислении 0,06 моль неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 9,96 г оксалата калия (K₂C₂O₄), 13,92 г MnO₂, 2,24г KOH и вода. Определит количество электронов (моль) в веществе, которое подверглось окислению.

19. По данным элементного анализа, массовая доля углерода в неизвестном углеводороде Х равна 96,43%. Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может образовать соль Y, в которой массовая доля металла равна 46,00%. Сколько атомов металла содержит одна формульная единица данного вещества?

20. Рассчитайте, какую максимальную массу смеси бензойной кислоты, бензилового спирта и 2-метилфенола, в которой массовые доли всех веществ равны между собой, можно нейтрализовать раствором гидроксида калия с молярной концентрацией его 12 моль/дм³ объёмом 1,00 см³.

21. Рассчитайте объём (см3) шарообразной капли воды, содержащей 3,35∙1019 молекул:

 1) 1 ∙10^-5 2) 1 ∙10^-4 3) 1 ∙10^-3 4) 1 ∙10^-2

22. При полном окислении дизамещенного арена перманганатом калия в кислой среде масса полученного органического вещества увеличилась на 30% по сравнению с исходным. Определите молекулярную формулу арена, если известно, что выход реакции составил 94%.

23. Установите формулу сложного эфира, образованного целлюлозой и азотной кислотой, если известно, что он содержит 6,76% азота по массе.

24. Смесь предельного диамина и алкина, содержащих в молекулах одинаковое количество атомов водорода, имеет в парах плотность по воздуху, равную 2,138. Какую массу 3%-ной бромной воды может обесцветить такая семь массой 5 г?

25. Смесь циклоалкана и предельного амина, в молекуле которого на один атом водорода больше, чем в молекуле циклоалкана, в 2 раза тяжелее воздуха. Вычислите массу вещества, образовавшегося после пропускания этой смеси объёмом 3 л (н.у.) через 20 г 16,3%-ной соляной кислоты.

26. Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при 400°С), оксидом фосфора (V) и твёрдым гидроксидом калия, нанесёнными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой трубки уменьшилась на 0,192 г, а массы второй и третьей трубки возросли, соответственно, на 0,144 г и 0,088 г. После пропускания газов через трубки было получено 22,4 мл (н.у.) газообразного вещества. Установите объём исходной газовой смеси (при н.у.) и массовые доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0,068 г.

27. К 35 мл смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина, добавили 25 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,942. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.

28. Установите структурную формулу соединения состава C₄H₆O₂, обладающего следующими свойствами: а) оно реагирует с водным раствором гидрокарбоната натрия с выделением CO₂; б) обесцвечивает реактив Вагнера; в) при выделении PCl₅ превращается в вещество C₄H₆O₂Cl; г) при окислении дихроматом калия в кислой среде образует уксусную и щавелевую кислоты.

29. Определите строение вещества состава C₅H₁₀O₂, которое образует с аммиаком соли, с PCl₅ - соединение C₅H₉OCl, а при сплавлении с избытком едкого натра – изобутан. Напишите формулы его структурных изомеров.

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: