Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
Ответы по химии для 11 класса
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана. Задача. Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты? Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение. Задача. Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена. При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости. Задача. Определите массу осадка, образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. Изомерия органических соединений и ее виды. Важнейшие классы неорганических соединений. Опыт и задача. Получите осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование. Задача. Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
29. Задача. Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода — 83,33%, массовая доля водорода — 16,67%, относительная плотность по воздуху равна 1,45. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов. Задача. При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу данного вещества. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах. 37. Задача. Какое количество вещества этана получится при пропускании 6,72 г этена, содержащего 20% примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором? Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Глюкоза — представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение. 41. Задача. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% -ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью. Соли, их состав и название; взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|