Задания для самостоятельной работы

 

1. Определите массовую долю растворенного вещества (Х)% в следующих растворах:

	Вариант
а	б	в	г	д
m(X), г			46,7	53,1	62,2
m(H2O), г

 

2. Рассчитать массу вещества (г), необходимую для приготовления следующих растворов:

	Вариант
а	б	в	г	д
ω(Х),%
Объем р-ра, л	0,25	0,8	0,5	0,3	0,45
ρ, г/мл	1,015	1,007	1,046	1,090	1,067

 

3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Х·nH₂O (г) и объем воды (мл), необходимые для приготовления 500 мл следующих растворов:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
Вещество (Х·nH2O)	CuSO4·5H2O	FeSO4·7H2O	Na2SO4·10H2O	MgSO4·7H2O	AlCl3·6H2O
ω(соли),%	0,25			0,085
ρ, г/мл	1,06	1,11	1,13	1,04	1,02

 

4. Рассчитать массу кристаллогидрата Х·nH₂O (г), которую надо растворить в воде для получения раствора, содержащего Х% безводной соли:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
Вещество (Х·nH2O)	CuSO4·5H2O	FeSO4·7H2O	Na2SO4·10H2O	MgSO4·7H2O	AlCl3·6H2O
ω(Х),%
Объем воды	0,66 л	400 мл	0,75 л	350 мл	900 мл

 

5. Сколько литров газа (н.у.) необходимо растворить в V мл воды для получения раствора с массовой долей, указанной в таблице:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
ω(Х),%				1,5
Вещество	NH3	HCl	CO2	SO2	H2S
V воды, мл

 

6. Определить объем воды, в котором надо растворить V л газа (н.у.), для получения раствора с указанной массовой долей:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
ω(Х),%
Вещество	NH3	HCl	CO2	SO2	H2S
V, л		56,5	3,2	12,5	1,5

7. Определите массу раствора (г), который можно приготовить из воды и щелочи KOH, если:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
m(H2O), г
ω(KOH),%

 

8. Рассчитать массовую долю (%) растворенных веществ, содержащихся в V л воды:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
Вещество (Х)	HCl	H2S	CO2	NH3	SO2
V(X), л					0,5
V воды, л	1,5	4,5	6,5	0,4	0,65

 

9. Определить массу воды (г), которую надо добавить к указанной массе раствора m₁ с массовой долей вещества ω₁(Х), для получения раствора с массовой долей ω₂(Х):

 

	Вариант
а	б	в	г	д
m1, г
ω1(Х),%
ω2(Х),%

 

10. Определить объем воды, который следует выпарить из исходного раствора массой m₁ с

массовой долей вещества ω₁(Х), чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна ω₂(Х):

 

	Вариант
а	б	в	г	д
m1, г
ω1(Х),%
ω2(Х),%

 

11. Определить объем раствора HNO₃ с указанными массовой долей ω₁(HNO₃) и плотностью, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω₂(HNO₃) = 10%:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
ω1(Х),%
ρ1, г/мл	1,3	1,35	1,36	1,40	1,43

 

12. Какой объем раствора CuSO₄ с указанными в таблице массовой долей ω₂(CuSO₄) и плотностью ρ₂ можно приготовить из 120 мл раствора с массовой долей ω₁(CuSO₄) = 42%
(ρ₁ = 1,36 г/мл)?

 

	Вариант
а	б	в	г	д
ω2(CuSO4),%
ρ2, г/мл	1,3	1,35	1,36	1,40	1,43

 

 

13. Какие объемы растворов серной кислоты с массовой долей ω₁(H₂SO₄) и плотностью ρ₁ и массовой долей ω₂(H₂SO₄) и плотностью ρ₂ необходимо взять для приготовления 2 литров раствора H₂SO₄ с массовой долей ω(H₂SO₄) = 14% (ρ = 1,095 г/мл)?

 

	Вариант
а	б	в	г	д
ω1(H2SO4),%
ρ1, г/мл	1,219	1,32	1,35	1,38	1,4
ω2(H2SO4),%			4,8
ρ2, г/мл	1,038	1,030	1,028	1,022	1,018

 

14. Определить массовую долю Na₂CO₃ в растворе, полученном при растворении указанной массы кристаллогидрата Na₂CO₃·10Н₂О в растворе Na₂CO₃ массой m с массовой долей ω₁(Na₂CO₃) = 13%:

 

	Вариант
а	б	в	г	д
m(Na2CO3·10Н2О), г
m, г

 

15. Какую массу раствора гидроксида калия с массовой долей ω₁(KOH) надо добавить к раствору KOH массой m₂ и массовой долей ω₂(KOH), чтобы получить раствор KOH с массовой долей ω₃(KOH)?

 

	Вариант
а	б	в	г	д
ω1(KOH),%
m2, г
ω2(KOH),%
ω3(KOH),%

 

16. Сколько литров NH₃ (н.у.) необходимо растворить в растворе NH₃·Н₂О массой m₁ с массовой долей ω₁(NH₃) для получения раствора NH₃·Н₂О с массовой долей ω(NH₃)?

 

	Вариант
а	б	в	г	д
m1, г
ω1(NH3),%
ω(NH3),%					33,5

 

Молярная концентрация

 

Молярная концентрация (молярность) – это количество моль вещества, содержащееся в 1 литре раствора.

С(Х) = , моль/л

где Х – количество вещества, моль;

V – объем раствора, л.

Объем раствора связан с массой раствора следующим образом:

V = , мл,

где ρ – плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация эквивалента – это количество моль вещества эквивалента, содержащееся в 1 литре раствора.

 

С( Х) = , моль/л

где n( Х) – количество вещества эквивалента, моль;

V – объем раствора, л.

n( Х) = =

где m(X) – молярная масса растворенного вещества;

m(X) – масса растворенного вещества;

m – масса раствора;

ω(Х) – массовая доля раствора.

Молярная концентрация эквивалента всегда больше или равна молярной концентрации. Это положение используется при проверке полученных данных.

 

С( Х) =

Молярную концентрацию эквивалента часто называют нормальной и обозначают
1,0 н.; 0,5 н. и т.д.

Приведенные выше расчетные формулы позволяют определять объем раствора, количество вещества и количество вещества эквивалента:

 

V = или V =

n(X) = C(X)·V или n( X) = C( X)·V

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: