 |
Окислительно-восстановительные реакции,
|
|
|
|
ОБЩИЕ СПОСОБЫ СИНТЕЗА СОЛЕЙ
ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ:
Средние соли можно получить путем следующих взаимодействий:
1) металла с неметаллом (получение солей бескилородных кислот):
2Na+Cl2=2NaCl
2) металла с кислотой (за исключением HNO3 любой концентрации и H2SO4(конц.)):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3) металла с раствором соли менее активного металла. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:
4MgO + CO2 = MgCO3
5) основного оксида с кислотой:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
6) основания с кислотным оксидом:
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
7) реакциями ионного обмена, а именно:
· основания с кислотой,
· соли с кислотой,
· раствора основания с раствором соли,
· растворов двух солей.
Реакции протекают в случае, если образуется газ, осадок или вода (правило Бертолле):
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ:
Для получения кислых солей необходимо обеспечить условия, при которых обеспечивается увеличение концентрации протонов водорода H+. Поэтому кислые соли получаются при:
1. Взаимодействии кислоты с недостатком основания:
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. Взаимодействии основания с избытком кислотного оксида:
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
3. Взаимодействии средней соли с кислотой:
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:
Для получения основных солей, наоборот, необходимо обеспечить условия, при которых увеличивается концентрация анионов гидроксогруппы OH−. К таким условиям относятся:
|
|
|
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl2 + H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:
AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O= [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl
ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:
1. Комплексные соли получаются в результате реакций соединения, обмена, окислительно-восстановительных реакций, а также при электролизе:
HgI2 + 2KI = K2[HgI4],
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O,
ZnCl2 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl.
2. Комплексные соли также образуются при взаимодействии солей с лигандами:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl
ПОЛУЧЕНИЕ ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:
1. Совместная кристаллизация двух солей:
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2⋅12H2O]
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА средних солей
ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ.
Карбонаты разлагаются с образованием основного оксида и углекислого газа:
CaCO3 = CaO + CO2
Нитраты металлов разлагаются с образованием восстановления азотной кислоты до различных продуктов, в зависимости от положения металла в ряду напряжений:
Запомнить! Исключение: NH4NO3 →t∘C→ N2O↑ + 2H2O
Соли аммония разлагаются, как правило, с выделением аммиака:
NH4Cl →t∘C→ NH3↑ + HCl
Запомнить! Исключения:
(NH4)2Cr2O7 →t∘C→ Cr2O3+N2↑+4H2O
NH4NO2 →t∘C→ N2↑+2H2O
2. ГИДРОЛИЗ. (рассмотрен кратко)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Соли могут вступать в обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями в соответствии со следующими правилами (Правило Бертолле):
1. Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами (Образуется слабый электролит).
2. Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида или выделяется газ.
|
|
|
3. Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ +2NaCl
AgCl + 2Na2S2O3=Nа3[Ag(S2O3)2] + NaCl
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ,
ОВР, в которые могут вступать соли, обусловлены свойствами катиона или аниона:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Соли взаимодействуют с более активными металлами, при этом более активный металл стоит в ряду напряжения (ЭХР) левее:
Zn + CuSO4= Cu↓ + ZnSO4
В случае, если простое вещество является менее активным металлом (стоит правее металл, входящего в состав соли) замещения не происходит:
Zn + NaCl ≠
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ:
1. Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO3)2 =t= CaCO3 + CO2↑ + H2O
2. Взаимодействие со щёлочью: образование средней соли.
Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:
1. Термическое разложение:
[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O
2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:
1. Разрушение комплексов засчёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS↓ + 2KCl + 4NH3↑
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2 + 2KCl
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:
1. Взаимодействие с растворами щелочей:
KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4
|
|
|
