Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Окислительно-восстановительные реакции,

ОБЩИЕ СПОСОБЫ СИНТЕЗА СОЛЕЙ

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ:

Средние соли можно получить путем следующих взаимодействий:

 

1) металла с неметаллом (получение солей бескилородных кислот):

 

2Na+Cl2=2NaCl

 

2) металла с кислотой (за исключением HNO3 любой концентрации и H2SO4(конц.)):

 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

 

3) металла с раствором соли менее активного металла. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

 

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

 

4) основного оксида с кислотным оксидом:

 

4MgO + CO2 = MgCO3

 

5) основного оксида с кислотой:

 

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 

6) основания с кислотным оксидом:

 

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

 

7) реакциями ионного обмена, а именно:

 

· основания с кислотой,

· соли с кислотой,

· раствора основания с раствором соли,

· растворов двух солей.

 

Реакции протекают в случае, если образуется газ, осадок или вода (правило Бертолле):

 

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

 

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

 

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

 

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4

 

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ:

Для получения кислых солей необходимо обеспечить условия, при которых обеспечивается увеличение концентрации протонов водорода H+. Поэтому кислые соли получаются при:

 

1. Взаимодействии кислоты с недостатком основания:

 

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

 

2. Взаимодействии основания с избытком кислотного оксида:

 

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

 

3. Взаимодействии средней соли с кислотой:

 

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:

Для получения основных солей, наоборот, необходимо обеспечить условия, при которых увеличивается концентрация анионов гидроксогруппы OH. К таким условиям относятся:

 

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

 

ZnCl2 + H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl

 

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

 

AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl

 

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

 

2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O= [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:

1. Комплексные соли получаются в результате реакций соединения, обмена, окислительно-восстановительных реакций, а также при электролизе:

 

HgI2 + 2KI = K2[HgI4],

 

CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O,

 

ZnCl2 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl.

 

2. Комплексные соли также образуются при взаимодействии солей с лигандами:

 

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

 

FeCl3 + 6KCN = K3[Fe(CN)6] + 3KCl

ПОЛУЧЕНИЕ ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:

1. Совместная кристаллизация двух солей:

 

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O = 2[KCr(SO4)2⋅12H2O]

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА средних солей

ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ.

Карбонаты разлагаются с образованием основного оксида и углекислого газа:

 

CaCO3 = CaO + CO2

 

Нитраты металлов разлагаются с образованием восстановления азотной кислоты до различных продуктов, в зависимости от положения металла в ряду напряжений:

 

 

Запомнить! Исключение: NH4NO3 →tC→ N2O↑ + 2H2O

Соли аммония разлагаются, как правило, с выделением аммиака:

 

NH4Cl →tC→ NH3↑ + HCl

Запомнить! Исключения:

 

(NH4)2Cr2O7 →tC→ Cr2O3+N2↑+4H2O

NH4NO2 →tC→ N2↑+2H2O

2. ГИДРОЛИЗ. (рассмотрен кратко)

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

FeCl3 + H2O = Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Соли могут вступать в обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями в соответствии со следующими правилами (Правило Бертолле):

 

 

1. Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами (Образуется слабый электролит).

 

2. Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида или выделяется газ.

 

3. Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка.

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

 

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

 

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3↓ +2NaCl

 

AgCl + 2Na2S2O3=Nа3[Ag(S2O3)2] + NaCl

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ,

ОВР, в которые могут вступать соли, обусловлены свойствами катиона или аниона:

 

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

 

Соли взаимодействуют с более активными металлами, при этом более активный металл стоит в ряду напряжения (ЭХР) левее:

 

 

Zn + CuSO4= Cu↓ + ZnSO4

 

В случае, если простое вещество является менее активным металлом (стоит правее металл, входящего в состав соли) замещения не происходит:

Zn + NaCl ≠

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛЫХ СОЛЕЙ:

1. Термическое разложение с образованием средней соли

 

Ca(HCO3)2 =t= CaCO3 + CO2↑ + H2O

 

2. Взаимодействие со щёлочью: образование средней соли.

 

Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ:

1. Термическое разложение:

 

[Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O

 

2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

 

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ:

1. Разрушение комплексов засчёт образования малорастворимых соединений:

 

2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS↓ + 2KCl + 4NH3

 

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

 

K2[CoCl4] + 6H2O = [Co(H2O)6]Cl2 + 2KCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ:

1. Взаимодействие с растворами щелочей:

 

KCr(SO4)2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2SO4

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...