 |
Раздел. Фазовые равновесия и свойства растворов
|
|
|
|
Физическая и коллоидная химия
Вариант – последняя цифра в зачетке
| № Варианта | № Задания | ||||||||
| 1 | 1 | 11 | 21 | 31 | 41 | 51 | 61 | 71 | |
| 2 | 2 | 12 | 22 | 32 | 42 | 52 | 62 | 72 | |
| 3 | 3 | 13 | 23 | 33 | 43 | 53 | 63 | 73 | |
| 4 | 4 | 14 | 24 | 34 | 44 | 54 | 64 | 74 | |
| 5 | 5 | 15 | 25 | 35 | 45 | 55 | 65 | 75 | |
| 6 | 6 | 16 | 26 | 36 | 46 | 56 | 66 | 76 | |
| 7 | 7 | 17 | 27 | 37 | 47 | 57 | 67 | 77 | |
| 8 | 8 | 18 | 28 | 38 | 48 | 58 | 68 | 78 | |
| 9 | 9 | 19 | 29 | 39 | 49 | 56 | 69 | 79 | |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
1.Энергия – это:
а) показатель теплосодержания; б) мера движения и взаимодействия;
в) критерий работоспособности; г) мера реакционной способности.
2. Системы бывают:
а) изолированные (не обмениваются энергией с внешней средой);
б) закрытые (обмениваются только энергией);
в) открытые (обмениваются только массой);
г) замкнутые (обмениваются и массой и энергией).
3. Изохорные процессы идут при:
а) постоянной температуре; б) постоянном объёме;
в) постоянном давлении; г) отсутствии теплообмена.
4. Изобарные процессы идут при:
а) постоянном объёме; б) постоянном давлении;
в) постоянной температуре; г) отсутствии теплообмена.
5. Используя термодинамические величины веществ, вычислить для реакции
Mg3N2 (к) + 6 H2O (ж) «3 Mg(OH)2 (к) + 2 NH3 (г)
изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определить, в каком направлении возможно протекание реакции.
6. Рассчитать энтальпию реакции
С6Н12О6(тв) + О2(г) → 2 СН3-СО-СООН(ж) + 2Н2О(ж)
при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакций.
7. Вычислить, сколько моль СН3ОН (н.у.) нужно сжечь, чтобы выделилось 2500 кДж тепла, исходя из уравнения:
СН2ОН (ж) + 3/2 О2 (г) ® СО2 (г) + 2 Н2О (ж).
8 Изотермические процессы идут при…
|
|
|
а) постоянном объёме; б) постоянном давлении;
в) постоянной температуре; г) отсутствии теплообмена.
Раздел. Химическое равновесие
9 Состояние равновесия характеризуется равенством …
а) количеств веществ в системе;
б) температуры продуктов и исходных веществ;
в) скоростей, прямого и обратного процессов;
г) концентрацией продуктов и исходных веществ.
10. В системе А(г)+2В(г) = С(г) равновесные концентрации будут:
[A]=0,06моль/л; [B]=0,12моль/л; [C] = 0,216 моль/л.
Найти константу равновесия реакции.
11.Вычислить константу равновесия химической реакции и определить начальные концентрации вступивших в реакцию веществ.
2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 , См: SO2=0.02; O2=0.4; SO3=0.3
12. Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие реакции
СО2(г)+2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г); DН0=193,3 кДж?
а) понижением температуры; б) понижением давления;
в) введением катализатора; г) увеличением концентрации СО2 или Н2.
13 Укажите выражение константы равновесия реакции
Fe2O3(к)+3СО(г)⇆ 2Fe(к)+3СО2(г):
а) Кс= 
; б) Кс= 
;
в) Кс= 
; г) Кс=
14. В каких из нижеприведенных обратимых реакций изменение давления не вызовет нарушения равновесия?
а) СО(г)+Н2О(г) ⇆ СО2(г) +Н2(г); б) СОСl2(г) ⇆ СО(г)+Cl2(г);
в) MgCO3(к) ⇆ MgO(к)+СО2(г); г) 2NO(г)+O2(г) ⇆ 2NO2(г).
15. Для смещения равновесия в системе CO2+Cl2=CO2Cl2 в сторону получения продуктов
а) понизить температуру б) ввести катализатор
в) понизить давление г) повысить концентрацию
16. При увеличении давления в системе Н2(г) + J2(г) ↔ 2НJ(г), ΔrH0<0, …
а) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ;
б) состояние равновесия не изменяется;
в) увеличивается содержание продуктов;
г) увеличивается содержание исходных веществ.
17. Как следует одновременно изменить температуру и давление в системе
CO2(г)+С(графит)⇆ 2СО(г); DН<0, чтобы повысить выход оксида углерода?
а) уменьшить температуру и давление;
б) уменьшить температуру, увеличить давление;
|
|
|
в) увеличить температуру, уменьшить давление;
г) температуру не изменять, давление увеличить.
18. Каким путем можно повысит выход СО2 в следующей реакции:
СаСО3(к)⇆ СаО(к)+СО2(г); DН0=179 кДж?
а) понизить давление; б) увеличить концентрацию CaO;
в) уменьшить концентрацию СаСО3; г) повысить давление.
19 Вычислите константу равновесия реакции СО2(г)+2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г),
если равновесные концентрации
ССО2=0,3 моль/л, СН2=1,1 моль/л, ССН3ОН=2,1 моль/л?
Раздел. Фазовые равновесия и свойства растворов
20. При температуре кипения:
а) давление пара максимально; б) давление пара равно атмосферному;
в) летучая жидкость начинает испаряться; г) пар становится насыщенным.
21. Температура кипения зависит от:
а) природы жидкости; б) атмосферного давления;
в) формы поверхности жидкости; г) количества жидкости.
22. Если в воде растворить нелетучее вещество, то температура кипения:
а) повысится; б) понизится;
в) не изменится; г) или повысится, или понизится.
23 При температуре замерзания:
а) давление пара минимально; б) жидкость не испаряется;
в) давление пара над твёрдой и жидкой фазами равно атмосферному;
г) давление пара над твёрдой и жидкой фазами одинаково.
24. В присутствии нелетучего вещества температура замерзания жидкости…
а) понижается; б) повышается;
в) не меняется; г) или повышается, или понижается.
25. Диффузия:
а) процесс перемещения частиц;
б) процесс выравнивания температуры во всех частях системы;
в) самопроизвольное выравнивание концентрации во всех частях системы за счёт теплового движения частиц;
г) самопроизвольное упорядоченное движение частиц из одной части системы в другую за счёт собственной теплоты.
26. Осмос – это:
а) односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
б) диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием внешнего давления;
в) самопроизвольная диффузия молекул растворённых веществ через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
г) односторонняя диффузия молекул растворителя и растворённых веществ через полупроницаемую мембрану с целью выравнивания концентраций.
|
|
|
27. Осмотическое давление зависит…
а) от природы растворителя и растворённых веществ;
б) от давления насыщенного пара растворителя;
в) от концентрации раствора; г) от температуры кипения.
28. Растворы, имеющие одинаковые осмотические давления называются:
а) изотонические; б) гипотонические;
в) гипертонические; г) изотермические.
29 Насыщенный пар – это пар…
а) находящийся в равновесии с жидкостью;
б) полученный при нагревании жидкости до Т° кипения;
в) способный конденсироваться; г) способный совершать работу.
|
|
|
