 |
В) как при прямом, так и при обратном титровании; г) среди ответов нет верного.
|
|
|
|
Тест по теме «Качественный и количественный анализ» Вариант 1
Пояснительная записка
Тест состоит из трех частей.
Часть 1 содержит 12 вопросов, имеющих один правильный ответ.
Часть 2 содержит 5 вопросов: два из них на соответствие, остальные – с выбором ответа.
Часть 3 содержит цепочку расчетную задачу с описанием алгоритма практических действий.
За правильный ответ в части 1 ставится 1 балл.
За правильный ответ в части 2 ставится 2 балла, за неполный правильный ответ – 1 балл.
За решенную задачу в части 3 ставится 5 баллов.
Максимальное количество баллов за правильные ответы теста – 27 баллов.
Отметка «5» (отлично) ставится за 24 – 27 баллов;
Отметка «4» (хорошо) ставится за 18 – 23 балла;
Отметка «3» (удовлетворительно) ставится за 13- 17 баллов.
Менее 13 баллов «2» (неудовлетворительно)
Часть 1.
Выберите правильный ответ
1. При внесении в раствор нитрата серебра выпал белый осадок. Это свидетельствует о наличии в растворе ионов:
а) Fe3+; б) Cl; в) F; г) I;
2. Раствор с массовой долей 3% означает:
а) в 100 г воды растворено 3 г соли; б) в 97 г воды растворено 3 г соли;
В) в 103 г воды растворено 3 г соли; г) среди ответов нет верного.
3. Титриметрический метод анализа основан на:
а) измерении масс веществ; б) измерении объемов веществ;
В) измерении концентраций веществ; г) определении титра растворов.
При титровании кислоты щелочью применяется индикатор
А) фенолфталеин; б) крахмал; в) метилоранж; г) лакмус фиолетовый
5. Для нейтральной среды характерно соотношение концентраций ионов водорода и гидроксид- ионов:
а) [H+] = [ОН-]= 10-7 моль/л; б) [H+] > [ОН-], т.е. [H+] > 10-7 моль/л;
в) [H+] < [ОН-], т.е. [H+] < 10-7 моль/л; г) среди ответов нет верного.
|
|
|
6. Кислый раствор получают при растворении в воде:
а) FeCl3; б) BaCl2; в) KNO2 г) среди ответов нет верного.
7. Из приведенных ниже солей по катиону гидролизуется:
а) СН3СООNa; б) MgCl2; в) Ba(NO3); г) среди ответов нет верного.
8. Гравиметрия основана на…
а) точном измерении объёмов растворов известной и неизвестной концентрации;
б) точном измерении массы определяемого компонента;
в) точном измерении объёма раствора, пошедшего на реакцию с анализируемым объектом;
г) точном измерении массы анализируемого объекта.
Целесообразно осаждать в гравиметрии осадки
а) мелкокристаллические; б) крупнокристаллические;
в) аморфные; г) изоморфные
10.Соосаждение – это…
а) поглощение осадком примесей;
б) совместное осаждение осадков;
в) удаление примесей путём их осаждения;
г) извлечение анализируемого компонента путём его осаждения
11. При прокаливании осадка удаляется вода…
а) гигроскопичная; б) кристаллизационная;
в) конденсационная; г) капиллярная.
12. Высокая избирательность физико – химических методов анализа называется:
а) чувствительность; б) селективность; в) воспроизводимость; г) точность.
Часть 2
Установите соответствие выражения концентрации растворов по типу а-2, б-4 и т.д.
а) Т (титр); 1) г/мл;
б) М (молярность); 2) г- экв/л;
в) N (нормальность); 3) %;
г) ω (процентная концентрация). 4) моль/л.
2. Требования к аналитическим реакциям следующие:
а) реакции должны протекать быстро, практически мгновенно;
б) реакции должны быть необратимыми;
в) реакции должны протекать медленно;
г) реакции должны быть обратимыми;
д) наличие внешних эффектов;
е) высокая чувствительность и специфичность;
Ж) отсутствие внешних эффектов.
3. Установите последовательность этапов гравиметрического определения:
а) осаждение соединения, содержащего определяемое вещество (осаждаемой формы);
б) промывание осадка для удаления надосадочной жидкости и адсорбированных примесей с его поверхности;
|
|
|
в) взвешивание полученного осадка;
г) фильтрование полученной смеси для отделения осадка от насадочной жидкости;
Д) высушивание при низкой температуре для удаления воды или при высокой температуре для превращения осадка в более подходящую для взвешивания форму.
Допишите необходимое слово или фразу.
4. Закон эквивалентов определяется формулой….
5. Групповым реагентом для катионов II группы Ca2+, Sr2+, Ba2+ является…
Часть 3.
1. Решите задачу. Требуется приготовить 0,5 литра 2 Н раствор Na 2SO4. Сделайте расчет и напишите алгоритм приготовления раствора.
Тест по теме «Качественный и количественный анализ» Вариант 2
Пояснительная записка
Тест состоит из трех частей.
Часть 1 содержит 12 вопросов, имеющих один правильный ответ.
Часть 2 содержит 5 вопросов: два из них на соответствие, остальные – с выбором ответа.
Часть 3 содержит цепочку расчетную задачу с описанием алгоритма практических действий.
За правильный ответ в части 1 ставится 1 балл.
За правильный ответ в части 2 ставится 2 балла, за неполный правильный ответ – 1 балл.
За решенную задачу в части 3 ставится 5 баллов.
Максимальное количество баллов за правильные ответы теста – 27 баллов.
Отметка «5» (отлично) ставится за 24 – 27 баллов;
Отметка «4» (хорошо) ставится за 18 – 23 балла;
Отметка «3» (удовлетворительно) ставится за 13- 17 баллов.
Менее 13 баллов «2» (неудовлетворительно)
Часть 1.
Выберите правильный ответ
1. Основными составляющими аналитической химии являются:
а) качественный и количественный анализ, физико-химические методы анализа;
б) качественный и количественный анализ;
в) количественный анализ и физико-химические методы анализа;
Г) среди ответов нет верного.
2. Выделение вещества в чистом виде и его взвешивание имеет место:
а) при титриметрическом анализе; б) при гравиметрическом анализе;
В) как при гравиметрическом, так и при титриметрическом анализе. г) среди ответов нет верного.
3. Титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу:
а) при прямом титровании; б) при обратном титровании;
в) как при прямом, так и при обратном титровании; г) среди ответов нет верного.
|
|
|
4. При внесении в раствор нитрата серебра выпал желтый аморфный осадок. Это свидетельствует о наличии в растворе ионов:
а) Fe3+; б) Cl; в) Br; г) I;
5. Для кислой среды характерно соотношение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов:
а) [H+] = [ОН-]= 10-7 моль/л; б) [H+] > [ОН-], т.е. [H+] > 10-7 моль/л;
в) [H+] < [ОН-], т.е. [H+] < 10-7 моль/л; г) среди ответов нет верного.
6.В соответствии с законом светопоглощенияБугера–Ламберта–Бера оптическая плотность (D) равна:
а) D = – k · l ·C; б) D = – k · C; в) D = k· l · C; г) D = l ·C.
7. Посуда, которая используется в титриметрических методах анализа для измерения объемов вспомогательных реагентов:
а) мерный цилиндр; б) мерная колба; в) бюретка; г) коническая колба.
8. Раствор с массовой долей 5% означает:
а) в 100 г воды растворено 5г соли; б) в 97 г воды растворено 5г соли;
|
|
|
