 |
и окислитель этой реакции.
|
|
|
|
Часть А
1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения, ОВР 3) Обмена, не ОВР 4) Разложения,ОВР
2. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
1) N0 2) H0 3) H+1 4) N–3
3. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3
4. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl
Укажите уравнение реакции обмена
1) 
2Н2О + 2 Na = 2NaOH + H2
2) 
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
3) 
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
4) 2SO2 + O2 = 2 SO3
Часть В.
Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t,Ni
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q
А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;
Б) ОВР, не ОВР;
В) обратимая, необратимая;
Г))экзотермическая, эндотермическая;
Е) каталитическая, некаталитическая;
Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
И окислитель этой реакции.
Mg + HCl = MgCl2 + H2
В. Mg0 - 2e-> Mg+2 | 2 | 1
О. H+1 + 2e-> 2H0 | 2| 1
3.Написать реакции ионного обмена между:
а) сульфит натрия + соляная кислота;
б) гидроксид калия + бромоводородная кислота;
в) нитрат серебра + хлорид калия;
11 класс
Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции»
Вариант №2
1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
2. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q
1) С+2 2) С+4 3) О0 4) О–2
3. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3
4.Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:
Ca + H2O Ca(OH)2 + H2
1) 2
2) 1
3) 3
4) 4
5. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + Н2
а) окислительно-восстановительная;
|
|
|
б) обмена;
в) обратимая;
г) каталитическая.
Часть В.
Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t,Ni
2SO2 (г) + O2(г) ↔ 2SO3 (г) + Q
А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;
Б) ОВР, не ОВР;
В) обратимая, необратимая;
Г))экзотермическая, эндотермическая;
Е) каталитическая, некаталитическая;
Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции.
N2 + H2 = NH3
3.Написать реакции ионного обмена между:
а) карбонат калия + азотная кислота;
б) гидроксид кальция + серная кислота;
в) хлорид бария + сульфат магния;
Вариант№3
1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
C(т) + O2 (г) = CO2 (г) + Q
А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;
Б) ОВР, не ОВР;
В) обратимая, необратимая;
Г) гомогенная, гетерогенная;
Д))экзотермическая, эндотермическая;
Е) каталитическая, некаталитическая;
2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции. S + N2O = SO2 +N2
3.Кака нужно изменить температуру,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое
равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:
N2 +O2 ↔ 2NO -- Q
4.Написать реакции ионного обмена между: а) гидроксид натрия + серная кислота
б) сульфид калия + соляная кислота
в) сульфат натрия +нитрат бария
5.При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.
Вариант №4
1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
CaCO3 (т) = CaO(т) + CO2 (г) -- Q
А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;
Б) ОВР, не ОВР;
В) обратимая, необратимая;
Г) гомогенная, гетерогенная;
Д))экзотермическая, эндотермическая;
Е) каталитическая, некаталитическая;
2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и
|
|
|
окислитель этой реакции. C + O2 = CO2
3.Кака нужно изменить температуру,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое
равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q
4.Написать реакции ионного обмена между: а) уксусная кислота + гидроксид натрия
б) хлорид меди (II) +гидроксид калия
в) хлорид бария + сульфат натрия
5.При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
|
|
|
