Исследование зависимости скорости реакции от температуры.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Все реакции классифицируются как обратимые и необратимые. Состяние системы, при котором скорость прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием. Кинетическое равновесие является динамическим: одновременно протекают прямая и обратная реакции. Химическое равновесие характеризуется постоянным для данных условий соотношением равновесных концентраций всех веществ реакции. Для любой обратимой реакции в состоянии равновесия выполняется соотношение: MA+nB«pC+qD; K=[c]p*[D]q/[A]m*[B]n где К – константа равновесия, которая зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, и не зависит от их концентрации и катализаторов. Константа равновесия показывает глубину превращения исходных веществ в продукты реакции. Химическое равновесие зависит от параметров состояния системы и существует при строго определённых значениях температуры, давления и концентрации. Направление смещения химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия. Увеличение концентрации исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции. Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону той реакции, при которой наблюдается уменьшение объёма системы. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.
1.1 Исследование зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость гомогенной хим. реакции наблюдают при взаимодействии растворов йодата калия и сульфита натрия в присутствии серной кислоты и крахмала.
u u=1/t u1=1/t1=1/2,026=0,494 с-1 u2=1/t2=1/2,189=0,457 с-1 u3=1/t3=1/2,892=0,345 с-1 u4=1/t4=1/2,973=0,338 с-1 u5=1/t5=1/4,323=0,231 с-1
t, с Исследование зависимости скорости реакции от температуры. Для изучения влияния температуры на скорость химической реакции используем реакцию окисления щавелевой кислоты с перманганатом калия в присутствии серной кислоты. H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→2CO2+2MnSO4+K2SO4+4H2O
u u=1/t u1=1/t1=1/948=0,0011 с-1 u2=1/t2=1/228=0,0044 с-1 u3=1/t3=1/116=0,0086 с-1 u4=1/t4=1/52=0,019 с-1
γ1=u1/ u2= 0,0011/0,0044= 0,25 γ2=u2/ u3= 0,0044/0,0086= 0,512 γ3=u3/ u4= 0,0086/0,019=0,453 t, с
Читайте также: C) закон независимости световых пучков Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|