Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Исследование зависимости скорости реакции от температуры.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

 

Все реакции классифицируются как обратимые и необратимые. Состяние системы, при котором скорость прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием. Кинетическое равновесие является динамическим: одновременно протекают прямая и обратная реакции.

Химическое равновесие характеризуется постоянным для данных условий соотношением равновесных концентраций всех веществ реакции. Для любой обратимой реакции в состоянии равновесия выполняется соотношение:

MA+nB«pC+qD; K=[c]p*[D]q/[A]m*[B]n

где К – константа равновесия, которая зависит от природы реагирующих веществ и от температуры, и не зависит от их концентрации и катализаторов.

Константа равновесия показывает глубину превращения исходных веществ в продукты реакции. Химическое равновесие зависит от параметров состояния системы и существует при строго определённых значениях температуры, давления и концентрации. Направление смещения химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.

Увеличение концентрации исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции.

Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону той реакции, при которой наблюдается уменьшение объёма системы.

Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

 

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

 

 

1.1 Исследование зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость гомогенной хим. реакции наблюдают при взаимодействии растворов йодата калия и сульфита натрия в присутствии серной кислоты и крахмала.

 

Na2SO3, см3   H2O, см3 Концентрация С, моль/дм3. Время t, с Относительная скорость реакции, с-1
  - 0,01 0,0067 0,005 0,004 0,0033 2,026 2,189 2,892 2,973 4,323 0,494 0,457 0,345 0,338 0,231

u

u=1/t

u1=1/t1=1/2,026=0,494 с-1

u2=1/t2=1/2,189=0,457 с-1

u3=1/t3=1/2,892=0,345 с-1

u4=1/t4=1/2,973=0,338 с-1

u5=1/t5=1/4,323=0,231 с-1

 

 

 
 


t, с

Исследование зависимости скорости реакции от температуры.

Для изучения влияния температуры на скорость химической реакции используем реакцию окисления щавелевой кислоты с перманганатом калия в присутствии серной кислоты.

H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4→2CO2+2MnSO4+K2SO4+4H2O

№ опыта Температура, K H2C2O4, капель KMnO4, капель Время t, с Скорость хим. реакции, с-1
          0,0011 0,0044 0,0086 0,019

u

u=1/t

u1=1/t1=1/948=0,0011 с-1

u2=1/t2=1/228=0,0044 с-1

u3=1/t3=1/116=0,0086 с-1

u4=1/t4=1/52=0,019 с-1

 

γ1=u1/ u2= 0,0011/0,0044= 0,25

γ2=u2/ u3= 0,0044/0,0086= 0,512

γ3=u3/ u4= 0,0086/0,019=0,453

t, с

 

Поделиться:





Читайте также:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...