 |
Биологические функции воды
|
|
|
|
Транспортная. Вода обеспечивает передвижение веществ в клетке и организме, поглощение веществ и выведение продуктов метаболизма.
Метаболическая. Вода является средой для всех биохимических реакций в клетке. Ее молекулы участвуют во многих химических реакциях, например при образовании или гидролизе полимеров. В процессе фотосинтеза вода является донором электронов и источником атомов водорода. Она же является источником свободного кислорода.
Структурная. Цитоплазма клеток содержит от 60 до 95 % воды. У растений вода определяет тургор клеток, а у некоторых животных выполняет опорные функции, являясь гидростатическим скелетом (круглые и кольчатые черви, иглокожие).
Вода участвует в образовании смазывающих жидкостей (синовиальная в суставах позвоночных; плевральная в плевральной полости, перикардиальная в околосердечной сумке) и слизей (которые облегчают передвижение веществ по кишечнику, создают влажную среду на слизистых оболочках дыхательных путей). Она входит в состав слюны, желчи, слез, спермы и др.
Минеральные соли. Молекулы солей в водном растворе диссоциируют на катионы и анионы. Наибольшее значение имеют катионы: К+, Na+, Са2+, Mg2+ и анионы: Cl—, H2PO4—, HPO42-, HCO3—, NO3—, SO42-. Существенным является не только содержание, но и соотношение ионов в клетке.
Разность между количеством катионов и анионов на поверхности и внутри клетки обеспечивает возникновение потенциала действия, что лежит в основе нервного и мышечного возбуждения. С разностью концентрации ионов по разные стороны мембраны связывают активный перенос веществ через мембрану, а также преобразование энергии.
Анионы фосфорной кислоты создают фосфатную буферную систему, поддерживающую pH внутриклеточной среды организма на уровне 6,9.
|
|
|
Угольная кислота и ее анионы создают бикарбонатную буферную систему, которая поддерживает рН внеклеточной среды (плазма крови) на уровне 7,4.
Некоторые ионы участвуют в активации ферментов, создании осмотического давления в клетке, в процессах мышечного сокращения, свертывании крови и др.
Некоторые катионы и анионы могут включаться в комплексы с различными веществами (например, анионы фосфорной кислоты входят в состав фосфолипидов, АТФ, нуклеотидов и др.; ион Fe2+ входит в состав гемоглобина и т.д.).
Главные загрязнители воды
Установлено, что более 400 видов веществ могут вызвать загрязнение воды. В случае превышения допустимой нормы хотя бы по одному из трех показателей вредности: санитарно-токсикологическому, общесанитарному или органолептическому, вода считается загрязненной.
Различают химические, биологические и физические загрязнители. Среди химических загрязнителей к наиболее распространенным относят нефть и нефтепродукты, СПАВ (синтетические поверхностно-активные вещества), пестициды, тяжелые металлы, диоксины и др. Очень опасно загрязняют воду биологические загрязнители: вирусы и другие болезнетворные микроорганизмы; и физические - радиоактивные вещества, тепло и др.
Процессы загрязнения поверхностных вод обусловлены различными факторами. К основным из них относятся:
· Сброс в водоемы неочищенных сточных вод.
· Смыв ядохимикатов ливневыми осадками.
· Газодымовые выбросы.
· Утечки нефти и нефтепродуктов.
Приоритетные загрязнители водных экосистем по отраслям промышленности:
Нефтегазодобыча, нефтепереработка: Нефтепродукты, СПАВ, фенолы, аммонийные соли, сульфиды. Лесная промышленность: Сульфаты, органические вещества, лигнины, смолистые и жирные вещества, азот.
Машиностроение, металлообработка, металлургия: Тяжелые металлы, взвешенные вещества, фториды, цианиды, аммонийный азот, нефтепродукты, фенолы, смолы.
|
|
|
Химическая промышленность: Фенолы, нефтепродукты, СПАВ, ароматические углеводороды, неорганика.
Горнодобывающая, угольная промышленность: Флотореагенты, неорганика, фенолы, взвешенные вещества.
Легкая, текстильная, пищевая промышленности: СПАВ, нефтепродукты, органические красители и др.
Кроме поверхностных вод постоянно загрязняются и подземные воды, в первую очередь в районах крупных промышленных центров. Загрязняющие вещества могут проникать к подземным водам различными путями: при просачивании промышленных и хозяйственно-бытовых стоков из хранилищ, прудов-накопителей, отстойников и др., по затрубному пространству неисправных скважин, через поглощающие скважины, карстовые воронки и др.
К естественным источникам загрязнения относят сильно минерализованные подземные воды или морские воды, которые могут внедряться в пресные незагрязненные воды при эксплуатации водозаборных сооружений и откачке воды из скважин.
Важно подчеркнуть, что загрязнения подземных вод не ограничиваются площадью промпредприятий, хранилищ отходов и т.д., а распространяются вниз по течению потока на расстояния до 20-30 км и более от источника загрязнения. Это создает реальную угрозу для питьевого водоснабжения.
Загрязнение водных экосистем представляет огромную опасность для всех живых организмов и, в частности, для человека. Для здоровья человека неблагоприятные последствия при использовании загрязненной воды, а также при контакте с ней (купание, стирка, рыбная ловля и др.) проявляются либо непосредственно при питье, либо в результате биологического накопления. При непосредственном контакте человека с бактериально загрязненной водой, а также при проживании или нахождении близ водоема различные паразиты могут проникнуть в кожу и вызвать тяжелые заболевания, особенно характерные для тропиков и субтропиков. В современных условиях увеличивается опасность и таких эпидемических заболеваний как холера, брюшной тиф, дизентерия и др.
очистка вода показатель качество.
Среди водоохранных проблем одной из важнейших является разработка и внедрение эффективных методов обеззараживания и очистки поверхностных вод, используемых для питьевого водоснабжения.
|
|
|
Наиболее распространенные примеси, ухудшающие качество питьевой воды:
Взвешенные вещества - нерастворимые в воде суспензии, эмульсии. Наличие в воде взвешенных веществ свидетельствует о её загрязненности частичками глины, песка, ила, водорослей и т.п.
Органические вещества природного происхождения - частички почвенного гумуса, продукты жизнедеятельности и разложения растительных и животных организмов.
Органические вещества техногенного происхождения - органические кислоты, белки, жиры, углеводы, хлорорганические соединения, фенолы, нефтепродукты.
Микроорганизмы - планктон, бактерии, вирусы.
Соли жесткости - кальциевые и магниевые соли угольной, серной, соляной и азотной кислот.
Соединения железа и марганца - органические комплексные соединения, сульфаты, хлориды и гидрокарбонаты.
Соединения азота - нитраты, нитриты, аммиак.
Растворимые в воде газы - сероводород, метан.
Влияние примесей на качество воды:
Повышенная мутность воды указывает её значительную загрязненность взвешенными веществами и препятствует использованию в хозяйственно - питьевых целях.
Органические вещества вызывают различного рода запахи (землистый, гнилостный, болотный, рыбный, аптечный, нефтяной и т.п.), повышают цветность, вспениваемость, оказывают неблагоприятное воздействие на организм человека.
Микроорганизмы увеличивают количество органики, могут вызвать заболевания тифом, дизентерией, холерой, полиомиелитом и т.д. бесцветная.
Соли жесткости в большом количестве делают воду непригодной для хозяйственных нужд. В жесткой воде увеличивается расход моющих средств при стирке, медленно развариваются мясо и овощи, выходят из строя посуда и водонагреватели. Железо и марганец придают воде неприятную красновато-коричневую или черную окраску, ухудшают её вкус, вызывают развитие железобактерий. Избыток железа в организме увеличивает риск инфарктов, длительное употребление железосодержащей воды вызывает заболевание печени, снижает репродуктивную функцию организма. Марганецсодержащие воды отличаются вяжущим привкусом, окраской, оказывают токсическое действие на организм.
|
|
|
Соединения азота - при использовании питьевой воды с нитратами в количестве свыше 45 мг/л в организме человека синтезируются нитрозамины, способствующие образованию злокачественных опухолей.
Наличие в воде сероводорода резко ухудшает её качество, придает неприятный запах, провоцирует развитие серобактерий.
Хозяйственно - питьевая вода должна быть безвредна для здоровья человека, иметь хорошие физические, химические и санитарные показатели.
Метод или совокупность методов очистки выбирают на основе изучения свойств исходной воды, её запасов в источнике, требуемое количество продукта, а также воспринимающую способность канализации для приема выделенных из воды загрязнений.
Методы очистки воды
В реках и других водоемах происходит естественный процесс самоочищения воды. Однако он протекает медленно. Пока промышленно - бытовые сбросы были невелики, реки сами справлялись с ними. В наш индустриальный век в связи с резким увеличением отходов водоемы уже не справляются со столь значительным загрязнением. Возникла необходимость обезвреживать, очищать сточные воды и утилизировать их.
Очистка сточных вод - обработка сточных вод с целью разрушения или удаления из них вредных веществ. Освобождение сточных вод от загрязнения - сложное производство. В нем, как и в любом другом производстве имеется сырье (сточные воды) и готовая продукция (очищенная вода). Очистка сточных вод - вынужденное и дорогостоящее мероприятие, представляющее собой довольно сложную задачу, связанную с большим разнообразием загрязняющих веществ и появлением в их составе новых соединений.
Методы очистки вод можно разделить на 2 большие группы: деструктивные и регенеративные.
В основе деструктивных методов лежат процессы разрушения загрязняющих веществ. Образующиеся продукты распада удаляются из воды в виде газов, осадков или остаются в воде,. но уже в обезвреженном виде.
Регенеративные методы - это не только очистка сточных вод, но и утилизация ценных веществ, образующихся в отходах.
Методы очистки вод можно разделить на: механические, химические, гидрохимические, электрохимические, физико-химические и биологические. Когда же они применяются вместе, то метод очистки и обезвреживания сточных вод называется комбинированным. Применение того или иного метода в каждом конкретном случае определяется характером загрязнения и степенью вредности примеси.
|
|
|
Сущность механического метода состоит в том, что из сточных вод путем отстаивания и фильтрации удаляются механические примеси. Грубодисперсные частицы в зависимости от размеров улавливаются решетками, ситами, песколовками, септиками, навозоуловителями различных конструкций, а поверхностные загрязнения - нефтеловушками, бензомаслоуловителями, отстойниками. Механическая очистка позволяет выделять из бытовых сточных вод до 60-75% нерастворимых примесей, а из промышленных до 95%, многие из которых как ценные примеси, используются в производстве.
Химический метод заключается в том, что в сточные воды добавляют различные химические реагенты, которые вступают в реакцию с загрязнителями и осаждают их в виде нерастворимых осадков. Химической очисткой достигается уменьшение нерастворимых примесей до 95% и растворимых до 25%.
Гидромеханические методы применяют для извлечения из сточных вод нерастворимых грубодисперсных примесей органических и неорганических веществ путем отстаивания, процеживания, фильтрования, центрифугирования. С этой целью используют различные конструктивные модификации сит, решеток, песколовок, отстойников, центрифуг и гидроциклонов.
Электрохимические методы очистки сточных вод от различных растворимых и диспергированных примесей включают анодное окисление и катодное восстановление, электрокоагуляцию, электродиализ. Процессы, лежащие в основе этих методов, протекают при пропускании через сточную воду электрического тока. Под действием электрического поля положительно заряженные ионы мигрируют к катоду, а заряженные отрицательно - к аноду. В прикатодном пространстве происходят процессы восстановления, а в прианодном - процессы окисления.
Физико-химические методы очистки сточных вод многообразны. Это коагуляция, флотация, адсорбционная очистка, ионный обмен, экстракция, обратный осмос и ультрафикация. При физико-химическом методе обработки из сточных вод удаляются тонкодисперсные и растворенные неорганические примеси и разрушаются органические и плохо окисляемые вещества.
Биохимические методы очистки сточных вод. Применяются для очистки хозяйственно-бытовых и промышленных сточных вод от органических и некоторых неорганических (сероводорода, сульфидов, аммиака, нитратов и др.) веществ. Процесс очистки основан на способности микроорганизмов использовать эти вещества для питания, превращения их в воду, диоксид углерода, сульфат-фосфат-ион и др. и увеличивая свою биомассу.
Также к основным методам очистки воды относятся нижеперечисленные методы:
Осветление - удаление из воды взвешенных веществ. Реализуется фильтрацией воды через пористые фильтроэлементы (картриджи) или через слой фильтроматериала. Осветление воды путем осаждения взвешенных веществ. Эту функцию выполняют осветлители, отстойники и фильтры. В осветлителях и отстойниках вода движется с замедленной скоростью, вследствие чего происходит выпадение в осадок взвешенных частиц. В целях осаждения мельчайших коллоидных частиц, которые могут находиться во взвешенном состоянии неопределенно долгое время, к воде прибавляют раствор коагулянта (обычно сернокислый алюминий, железный купорос или хлорное железо). В результате реакции коагулянта с солями многовалентных металлов, содержащимися в воде, образуются хлопья, увлекающие при осаждении взвеси и коллоидные вещества.
Коагуляция - обработка воды специальными химическими реагентами для укрупнения частиц загрязнений. Делает возможными или интенсифицирует осветление, обесцвечивание, обезжелезивание. Коагуляцией примесей воды называют процесс укрупнения мельчайших коллоидных и взвешенных частиц, происходящий вследствие их взаимного слипания под действием сил молекулярного притяжения.
Окисление - обработка воды кислородом воздуха, гипохлоритом натрия, марганцевокислым калием или озоном. Обработка воды окислителем (или их комбинацией) делает возможными или интенсифицирует обесцвечивание, дезодорацию, обеззараживание, обезжелезивание, деманганацию.
Обесцвечивание - удаление или видоизменение веществ, придающих воде цвет. Реализуется различными методами, в зависимости от причины цветности. Обесцвечивание воды, т.е. устранение или обесцвечивание различных окрашенных коллоидов или полностью растворенных веществ может быть достигнуто коагулированием, применением различных окислителей (хлор и его производные, озон, перманганат калия) и сорбентов (активный уголь, искусственные смолы).
Обеззараживание - обработка воды окислителями и/или УФ-излучением для уничтожения микроорганизмов. Обеззараживание воды (удаление бактерий, спор, микробов и вирусов) является заключительным этапом подготовки воды питьевой кондиции. Использование для питья подземной и поверхностной воды в большинстве случаев невозможно без обеззараживания. Обычными методами при очистке воды являются:
- Хлорирование путем добавления хлора, диоксида хлора, гипохлорита натрия или кальция.
- Озонирование. При применении озона для подготовки питьевой воды используются окислительные и дезинфицирующие свойства озона.
- Ультрафиолетовое облучение. Используется энергия ультрафиолетового излучения для уничтожения микробиологических загрязнений. Кишечная палочка, бацилла дизентерии, возбудители холеры и тифа, вирусы гепатита и гриппа, сальмонелла погибают при дозе облучения менее 10 мДж/см2, а ультрафиолетовые стерилизаторы обеспечивают дозу облучения не менее 30 мДж/см2.
Обезжелезивание/деманганация - превращение растворённых соединений железа и марганца, как правило, через специальные фильтро-материалы. Решение проблемы очистки воды от железа представляется довольно сложной и комплексной задачей. К наиболее часто используемым методам можно отнести:
Аэрирование - окисление кислородом воздуха с последующим осаждением и фильтрацией. Расход воздуха для насыщения воды кислородом составляет около 30 л/м3. Это традиционный метод, применяемый уже много десятилетий. Реакция окисления железа требует довольно длительного времени и больших резервуаров, поэтому этот способ используется только на крупных муниципальных системах.
Каталитическое окисление с последующей фильтрацией. Наиболее распространенный на сегодняшний день метод удаления железа, применяемый в высокопроизводительных компактных системах. Суть метода заключается в том, что реакция окисления железа происходит на поверхности гранул специальной фильтрующей среды, обладающей свойствами катализатора (ускорителя химической реакции окисления). Наибольшее распространение в современной водоподготовке нашли фильтрующие среды на основе диоксида марганца (MnO2). Железо в присутствии диоксида марганца быстро окисляется и оседает на поверхности гранул фильтрующей среды. Впоследствии большая часть окисленного железа вымывается в дренаж при обратной промывке. Таким образом, слой гранулированного катализатора является одновременно и фильтрующей средой. Для улучшения процесса окисления в воду могут добавляться дополнительные химические окислители.
Умягчение - замена катионов кальция и магния в воде на эквивалентное количество катионов натрия или водорода. Реализуется фильтрованием воды через специальные ионообменные смолы. С жесткой водой сталкивался каждый, достаточно вспомнить о накипи в чайнике. Жесткая вода не годится при окрашивании тканей водорастворимыми красками, в пивоварении, производстве водки. В ней хуже пенится стиральный порошок и мыло. Высокая жесткость воды делает её непригодной и для питания газовых и электрических паровых котлов и бойлеров. Слой накипи в 1,5 мм снижает теплоотдачу на 15%, а слой толщиной 10 мм - уже на 50%. Снижение теплоотдачи ведет к увеличению расхода топлива или электроэнергии, что, в свою очередь, ведет к образованию прогаров, трещин на трубах и стенках котлов, выводя преждевременно из строя системы отопления и горячего водоснабжения. Наиболее эффективным способом борьбы с высокой жесткостью является применение автоматических фильтров - умягчителей. В основе их работы лежит ионообменный процесс, при котором растворенные в воде жесткие соли заменяются на мягкие, которые не образуют твердых отложений.
Обессоливание - удаление из воды растворённых солей на ионообменных смолах или фильтрование воды через специальные плёнки (мембраны), пропускающие только молекулы воды.
Все большее значение в охране поверхностных вод от загрязнения и засорения приобретают агро- лесо- мелиорация и гидротехнические мероприятия. С их помощью можно предотвращать заиление и зарастание озер, водохранилищ и малых рек. Выполнение этих работ позволит уменьшить загрязненный поверхностный сток и будет способствовать чистоте водоемов.
По данным Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) ежегодно в мире из-за низкого качества воды умирает около 5 млн. человек. Инфекционная заболеваемость населения, связанная с водоснабжением, достигает 500 млн. случаев в год. Это дало основание назвать проблему водоснабжения доброкачественной водой в достаточном количестве проблемой номер один.
В природе вода никогда не встречается в виде химически чистого соединения. Обладая свойствами универсального растворителя, она постоянно несет большое количество различных элементов и соединений, состав и соотношение которых определяется условиями формирования воды, составом водоносных пород. Из грунта атмосферная вода поглощает углекислоту и становиться способной растворять по пути своего движения минеральные соли
Проходя через породы, вода приобретает свойства, характерные для них. Так, при прохождении через известковые породы, вода становится известковой, через доломитовые породы - магниевой. Проходя через каменную соль и гипс, вода насыщается сернокислыми и хлористыми солями и становится минеральной.
После постройки колодца, да и любого другого источника водоснабжения, необходимо провести исследования качества и состава воды для определения пригодности ее к использованию и потреблению. Надо помнить, что хозяйственно-питьевая вода относится к пищевым продуктам и ее показатели должны отвечать согласно Закону РФ "О санитарно-эпидемическом благополучии населения" от 19.04.91года, санитарным правилам СанПиН 4630-88 и требованию ГОСТа 2874-82 "Вода питьевая".
ПДК ДЛЯ ОЗНАКОМЛЕНИЯ (ТАБЛИЦЫ НЕ ЗАУЧИВАТЬ О_о)
ПДК основных неорганических веществ в питьевой воде в различ. странах (мг/дм3).
| Показатели | ВОЗ | USEPA США | ЕС | СанПиН Россия | СанПиН Украина | ГОСТ 2874-82 |
| Алюминий (Al) | 0,2 | 0,2 | 0,2 | 0,5 | 0,2 - 0,5 | 0,5 |
| Азот аммонийный (NH3) | 1,5 | - | 0,5 | - | - | - |
| Асбест (млн. волокон/л) | - | 7,0 | - | - | - | - |
| Барий (Ва) | 0,7 | 2,0 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | - |
| Берилий (Ве) | - | 0,004 | - | 0,0002 | - | 0,0002 |
| Бор (В) | 0,3 | - | 1,0 | 0,5 | - | - |
| Ванадий (V) | - | - | - | 0,1 | - | - |
| Висмут (Bi) | - | - | - | 0,1 | - | - |
| Вольфрам (W) | - | - | - | 0,05 | - | - |
| Европий (Eu) | - | - | - | 0,3 | - | - |
| Железо (Fe) | 0,3 | 0,3 | 0,2 | 0,3 | 0,3 | 0,3 |
| Кадмий (Cd) | 0,003 | 0,005 | 0,005 | 0,001 | отсут. | отсут. |
| Калий (К) | - | - | 12,0 | - | - | - |
| Кальций (Са) | - | - | 100,0 | - | - | - |
| Кобальт (Со) | - | - | - | 0,1 | - | - |
| Кремний (Si) | - | - | - | 0,1 | - | - |
| Литий (Li) | - | - | - | 10,0 | - | - |
| Магний (Mg) | - | - | 50,0 | 0,03 | - | - |
| Марганец (Mn) | 0,5 | 0,05 | 0,05 | - | 0,1 | 0,1 |
| Медь (Cu) | 1,0÷2,0 | 1,0÷1,3 | 2,0 | 0,1 | ||
| Молибден (Мо) | 0,07 | - | - | 0,25 | - | 0,5 |
| Мышьяк (As) | 0,01 | 0,05 | 0,01 | 0,05 | 0,001 | 0,05 |
| Натрий (Na) | - | - | - | |||
| Никель (Ni) | 0,02 | - | 0,02 | 0,1 | 0,1 | - |
| Ниобий (Nb) | - | - | - | 0,01 | - | - |
| Нитраты (NO3) | ||||||
| Нитриты (NO2) | 3,0 | 3,3 | 0,5 | 3,0 | отсут. | отсут. |
| Ртуть (Hg) | 0,001 | 0,002 | 0,001 | 0,0005 | отсут. | отсут. |
| Рубидий (Rb) | - | - | - | 0,1 | - | - |
| Самарий (Sm) | - | - | - | 0,024 | - | - |
| Свинец (Pb) | 0,01 | 0,015 | 0,01 | 0,03 | 0,01 | 0,01 |
| Селен (Se) | 0,01 | 0,05 | 0,01 | 0,01 | 0,01 | 0,001 |
| Серебро (Ag) | - | 0,1 | 0,01 | 0,05 | - | 0,05 |
| Сероводород (H2S) | 0,05 | - | - | 0,03 | - | - |
| Стронций (Sr) | - | - | - | 17,0 | - | |
| Сульфаты (SO42-) | 250÷500 | |||||
| Cурьма (Sb) | 0,005 | 0,006 | 0,005 | 0,05 | - | - |
| Таллий (Ti) | - | 0,002 | - | 0,0001 | - | - |
| Теллур (Те) | - | - | - | 0,01 | - | - |
| Фосфор (Р), (РО4) | - | - | - | 0,0001 | - | 3,5 |
| Фториды (F) | 1,5 | 2,0÷4,0 | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Хлор/в т.ч. свободный | 0,5÷5,0 | - | - | 0,3÷0,5/0,8÷1,2 | 0,3÷0,5/0,8÷1,2 | - |
| Хлориды (Cl) | 250÷350 | - | ||||
| Хром (Cr3+) | - | 0,1 | - | 0,5 | - | - |
| Хром (Cr6+) | 0,05 | - | 0,05 | 0,05 | отсут. | - |
| Цианиды (СN) | 0,07 | 0,02 | 0,05 | 0,035 | отсут. | - |
| Цинк (Zn) | 3,01 | 5,0 | 5,0 | 5,0 | - |
* предел по органолептике и потребительским качествам воды.
** в пересчете на нитраты и нитриты соответственно.
Обязательные к соблюдению параметры, установленные основным стандартом США (National Primary Water Drinking Regulations).
Данный параметр установлен так называемым "вторичным стандартом" США (National Secondary Water Drinking Regulations), носящий рекомендательный характер.
Обязательный для соблюдения параметр, согласно "Директивы по качеству питьевой воды..." 98/93/EC от 1998 г.
Индикаторный параметр, согласно "Директивы по качеству питьевой воды..." 98/93/EC. От 1998 г.
Обязательный для соблюдения параметр, согласно "Директивы по качеству питьевой воды..." 80/778/EC от 1980 г.
Рекомендованный уровень согласно EC Drinking Water Directive 80/778/EC от 1980 г. (приводятся только для элементов, для которых не установлена предельно допустимая концентрация - MAC (Maximum Admissible Conentration)). Указаны максимальные значения, допустимые в точке пользования.
UO (Undetectable Organoleptically) - не должен обнаруживаться органолептически (на вкус и запах), согласно "Директивы по качеству питьевой воды..." 80/778/EC от 1980 г.
ПДК обеззараживающих средств и продуктов обеззараживания (мкг/дм3).
| Показатели | ВОЗ | USEPA США | ЕС | СанПиН Россия | СанПиН Украина | ГОСТ 2874-82 |
| ОБЕЗЗАРАЖИВАЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ||||||
| Монохлорамин | - | - | - | - | - | |
| Ди- и трихлорамин | - | - | - | - | - | - |
| Хлор в том числе остаточный свободный и остаточный | - | - | 300-500 800-1200 | 300-500 800-1200 | - | |
| Диоксид хлора | - | - | - | - | - | - |
| Иод | - | - | - | - | - | - |
| Озон остаточный | - | - | - | - | ||
| ПОБОЧНЫЕ ПРОДУКТЫ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ | ||||||
| Броматы | - | - | - | - | - | |
| Хлорат | - | - | - | - | - | |
| Хлорит | - | - | - | - | ||
| Полиакриламид | - | - | - | - | ||
| Активированная кремниевая кислота (по Si) | - | - | - | - | - | |
| Полифосфаты | - | - | - | - | ||
| Хлорфенолы | - | - | - | - | - | - |
| 2-хлорфенол | - | - | - | - | - | |
| 1,2,4-хлорфенол | - | - | - | - | - | |
| 2,4,6-хлорфенол | - | * | - | - | ||
| Формальдегид | - | - | - | - | ||
| Монохлорамин | - | - | - | - | - | - |
| Тригалометаны | - | - | - | |||
| Бромформ | - | - | - | - | ||
| Дибромхлорметан | - | - | - | - | ||
| Бромдихлорметан | - | - | - | - | - | |
| Хлороформ | - | - | - | |||
| Хлорированные уксусные кислоты | - | - | - | - | - | - |
| Монохлоруксусная кислота | - | - | - | - | - | |
| Дихлоруксусная кислота | - | - | - | - | - | |
| Трихлоруксусная кислота | - | - | - | - | ||
| Трихлорацетальдегид (хлоргидраты) | - | - | - | - | ||
| Хлорацетон | - | - | - | - | - | - |
| Галогенированные ацетонитрилы | - | - | - | - | - | - |
| Дихлорацетонитрил | - | - | - | - | - | |
| Дибромацетонитрил | - | - | - | - | - | |
| Бромхлорацетонитрил | - | - | - | - | - | |
| Хлорциан | - | - | - | - | - | |
| Хлорпикрин | - | - | - | - | - | - |
- прочерк означает, что данный параметр не нормируется
ВОЗ - Всемирная Организация Здравохранения, USEPA (US Environment Protection Agency) - Агенство по охране окружающей среды США, ЕС - Европейское Сообщество, СанПиН - Россия - Госкомсанэпидемнадзор России, СанПиН Украина - Министерство Здравохранения Украины.
|
|
|
