для подготовки к итоговой аттестации за курс основной школы

Расчетные задачи

(биохимический профиль 9 класс).

 

1. Углекислый газ, полученный при горении 4,8 г углерода, полностью поглотили 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей растворенного вещества 12 %. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

2. На 32 г сплава меди с хромом, в котором массовая доля меди равна 80%, подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. Вычислите объем полученного при этом газа, если выход его составил 92% от теоретического.

3. Электролиз 400 г 8,5% раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза и массы веществ, выделившихся на электродах.

4. Избыток углекислого газа пропущен над 0,84 г раскаленного угля. Образовавшийся при этом газ пропустили над нагретым оксидом меди (П) массой 11,2 г. Какой объем азотной кислоты (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного растворения простого вещества, образовавшегося в последней реакции.

5. При прокаливании смеси карбонатов бария и магния массой 365 г выделился углекислый газ объемом 67.2 л. Определите количественный состав исходной смеси и массу карбоната магния.

6. Смешали 27 г 20% раствора хлорида меди (П) и 170 г 10% раствора нитрата серебра. Образовавшийся осадок отфильтровали, а оставшийся раствор подвергли электролизу. Определите количество веществ, выделившихся на электродах и массовую долю вещества, оставшегося в растворе после прекращения электролиза.

7. К 200 г 10,625% раствора сульфида натрия прилили 250 мл 0,5 М раствора нитрата серебра. Осадок отфильтровали, Какие вещества и в каком количестве находятся в фильтрате?

8. При действии раствора гидроксида натрия с массовой долей 36% (плотность 1,4 г/мл) на смесь графита и кремния массой 2 г выделился газ объемом 1,12 л (н.у.). Определите массовую долю графита в смеси и объем раствора гидроксида натрия, израсходованного в реакции.

9. Смешали 200 г 6,8% раствора нитрата серебра и 100 г 13% раствора хлорида натрия. Определите массовые доли (в %) веществ в образовавшемся растворе.

10. 16,5 г смеси бромида натрия и хлорида натрия, с массовой долей бромида 90%, растворили в воде. Через раствор пропустили хлор объемом 3 л. Определите продукты реакции и их массу, и количество вещества.

11. При обжиге 100 г пирита получили газ, который использовался для полной нейтрализации 400 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определить массовую долю примесей в пирите.

12. К 0,5 л 0,6М раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) добавили 270 мл 12,85% раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка.

13. При температуре 10⁰С скорость некоторой реакции составляла 0,8 моль/л*сек. Найти скорость химической реакции при температуре 40⁰С, если температурный коэффициент данной реакции равен 2.

14. Определите массу хлорида серебра, образующегося при смешивании 20 мл 10% раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл) и 100 мл 0,5М раствора нитрата серебра.

15. Коэффициент растворимости соли при 80⁰ С равен 50 г, а при 20⁰ С – 20 г. Определите массу осадка, полученного из 700 г насыщенного при 80⁰С раствора при его охлаждении до 20⁰ С.

16. Объемная доля хлороводорода в смеси с хлором составляет 33,95%. Определите массовую долю хлороводорода в этой смеси.

17. Массовая доля угарного газа в его смеси с углекислым составляет 40,54%. Найдите объемную долю угарного газа в этой смеси.

18. Для нейтрализации 20 мл раствора, содержащего одновременно соляную и бромоводородную кислоты, потребовалось 5 мл 0,4М раствора щелочи, а при действии на тот же объем раствора соли серебра выпало 0,3315 г осадка. Определить молярную концентрацию и массовую долю кислот в растворе.

19. Для окисления 4,080 г галогенида алюминия в подкисленном растворе потребовалось 15,0 мл KMnO₄ с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.

20. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.

21. Продукты полного взаимодействия 0,69 г натрия и 0,8 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до объема 50 мл. Определите молярные концентрации соединений в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.

22. Какой объем подкисленного раствора перманганата калия с концентрацией 0,0500 моль/л может обесцветить смесь оксида углерода (IV) и оксида серы (IV), в которой на два атома серы приходится девять атомов кислорода, а число атомов углерода в два раза меньше числа Авогадро?

23. При обработке смеси сульфида натрия и сульфита натрия избытком разбавленной соляной кислоты выделяется 672 мл (н.у.) газа. При обработке избытка гидроксида бария такой же массы образуется 4,34г осадка. Вычислите массы солей, находившихся в исходной смеси.

24. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20⁰ С заканчивается через 27 минут, при 40⁰ С такой же образец металла растворяется в 9 раз быстрее. За какое время данный образец растворится при 60⁰ С?

25. Скорость некоторой химической реакции увеличивается в 5,6 раза при повышении реакционной смеси на 20 К. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 55⁰ С до 15⁰ С?

26. При сгорании 2 моль этилена (С₂Н₄) в кислороде выделилось 2822 кДж теплоты. Определите теплоту образования этилена, если стандартные теплоты образования СО₂ и Н₂О равны 393 кДж/моль и 286 кДж/моль, соответственно.

27. При сгорании 2 моль фосфористого водорода (РН₃) образуется оксид фосфора (Р₂О₅) и вода и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования фосфористого водорода, если при образовании оксида фосфора (У) и воды выделяется соответственно 1548 кДж/моль и 286 кДж/моль.

28. При электролизе 872 г 9,17%-ного раствора нитрата калия на аноде выделилось 44,8 л кислорода. Определить (в %) массовую долю оставшегося в растворе нитрата калия.

29. 46,8 г хлорида натрия растворили в 400 г воды и раствор подвергли электролизу. Выделилось 2,24 л хлора. Определить массовую долю хлорида натрия после электролиза.

30. При электролизе раствора сульфата меди (II) образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 16 мл 6%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,05 г/мл. Сколько граммов металла выделилось на катоде?

31. Чтобы посеребрить медную пластинку массой 15 г. ее опустили в стакан, содержащий 500 г 20%-ного раствора нитрата серебра. Процесс прервали, когда масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 10%. Какова масса посеребренной пластинки и массовая доля нитрата серебра, оставшегося в растворе?

32. Цинковая пластинка погружена в раствор нитрата двухвалентного металла, находящегося в ряду напряжений правее цинка. Через некоторое время количество протонов на пластине увеличилось на 31,2 моля, а в растворе образовавшийся нитрат цинка содержал 55,2 моль протонов. Определить массу прореагировавшего нитрата двухвалентного металла.

33. К раствору, содержащему 3,17 г хлорида хрома (III), прибавили раствор, содержащий 3,4 г сульфида аммония. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определить массу осадка после прокаливания, а также соли и их массу, содержащиеся в фильтрате.

34. 21 г смеси металла и его оксида (металл трехвалентен) растворили в 100 г 24% -ного раствора гидроксида натрия. Смесь полностью растворилась. Выделилось 13,44 л газа. Определить качественный состав этой смеси и массовые доли оксида и металла в смеси.

35. 20 г сплава, состоящего из цинка, алюминия и меди, обработали избытком концентрированного раствора щелочи. Выделилось 7,1 л газа, а нерастворенный осадок составил 2 г. Вычислите массовые доли металлов в данном сплаве.

36. К раствору, содержащему 1 моль сульфата меди (II), прилили определенное количество сульфата железа (III). Смесь обработали холодным разбавленным раствором гидроксида натрия, осадок отделили и прокалили. Массовая доля элемента меди в сухом остатке составляет 50%. Сколько моль сульфата железа (III) было прилито?

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: