 |
Какие металлы могут вытеснить водород из разбавленной серной кислоты. Напишите соответствующие уравнения реакций.
|
|
|
|
Вопросы и задачи для самостоятельного решения
Определите порядковый номер 41Э, если в его ядре находится 20 нейтронов
2. Чему равна емкость энергетических уровней, для которых n=2, n=3?
Напишите электронную и электронно – графическую формулы атомов кальция и кобальта в основном состоянии
Сколько электронных слоев и какое число электронов содержит атом с внешним электронным слоем 4s24p2?
Что общего в основном электронном состоянии элементов VII группы?
Какой заряд должен быть у атома фосфора, чтобы быть изоэлектронным атому Cl-?
Объясните, почему сера и хром находятся в одной группе, но в разных подгруппах?
Какую информацию о месте элемента в периодической системе и его свойствах можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 26 и 16
9. Из двух элементов один образует ион Э2-, а другой Э2+. Оба иона имеют одинаковую электронную конфигурацию 1s22s22p6. Определите период, группу, подгруппу и порядковый номер каждого элемента.
Как изменяются величины энергии ионизации по периоду и в группе?
Составьте ряд металлов в порядке возрастания химической активности, исходя из предложенных элементов Ba, Cu, Be, Al.
Какой из элементов имеет наибольшее сродство к электрону Cl или I?
Вопросы и задачи для самостоятельного решения
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно
А) Ba(OH)2 и HCl в) NaCl и AgNO3
Б) CaCl2 и Na2CO3 г) KCl и NaNO3 Укажите какие комбинации невозможны и почему? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов:
А) P2O5 в) N2O5 д) SO2
|
|
|
Б) CO2 г) NO2 е) SiO2
Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся кислоты.
3. Соляная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
А) N2O5, Zn(OH)2, Ca(OH)2 в) SO2, H2SO4, CuO
Б) CaO, AgNO3, KOH г)Al2O3, CO, Ba(OH)2
Составьте уравнения реакций.
4. Приведите уравнения реакций, доказывающие амфотерные свойства Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3:
В ряду оксидов CO2 – Cr2O3 – CaO – Na2O
происходит изменение свойств:
А) от кислотных к основным в) от основных к кислотным б) от основных к амфотерным г) от кислотных к
Амфотерным
6. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия:
А) HNO3 г) CuSO4
Б) CaO д) P2O5
В) CO2 е) Zn(OH)2
Составьте уравнения реакций.
7. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли:
А) HCl в) H2CO3 д) HNO3
Б) H2SO4 г) H3PO4 е) H2S
Напишите уравнения реакций их получения и назовите полученные соли.
8. Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции:
а) Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2NaCl
б) ZnS + Na2SO4 ® ZnSO4 + Na2S
в) AgCl + NaNO3 ® AgNO3 + NaCl
г) CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4
Дайте мотивированный ответ.
9. Какие из указанных оснований могут образовывать основные соли?:
А) Ba(OH)2 в) NaOH д) Zn(OH)2
Б) Al(OH)3 г) LiOH е) Сr(OH)3
Составьте уравнения реакций и назовите полученные
Соли.
10. Напишите уравнения реакций, доказывающие кислотный характер оксидов:
А) SO3 в) N2O5 д) P2O5
Б) SO2 г) CO2 е) Mn2O7
11.Cоставьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® Mg(OH)Cl ® MgCl2
12. Cоставьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящие к образованию следующих солей:
А) (AlOH)SO4 в) KCl д) K2CO3 ж) NaH2PO4
Б) Al2(SO4)3 г) KHCO3 е) NaNO3 з) Na2HPO4
Назовите каждую из полученных солей, к какому типу солей они относятся.
13. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи:
А) HCl в) NO2 д) Сl2
Б) H2S г) N2 е) CH4
Напишите уравнения соответствующих реакций.
|
|
|
14. Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S ® SO2 ® Na2SO3 ® NaHSO3 ® Na2SO4 ® NaHSO4.
15. Вещества формулы которых Ba(HCO3)2, Na2S, ZnCl2, (FeOH)NO3, CaCO3, относятся к классу:
А) оксидов в) оснований
Б) солей г) кислот
Назовите эти соединения.
16. При прокаливании гидроксокарбоната меди (II) (малахита) (CuOH)2CO3 образуются:
А) Сu(HCO3)2 и CO2 в) CuO и CO2
Б) Cu(OH)2 и CO2 г) СuO, CO2 и H2O
Основные свойства проявляют все вещества ряда: а) Cr2O3, N2O, KOH в) MgO, NaOH, Fe(OH)2 б) LiOH, ZnO, SO3 г) CO, N2O3, Na2O
Cоставьте уравнения реакций, подтверждающие основные свойства выбранных соединений.
К кислотным оксидам относится ряд веществ: а) NO, ZnO, CO2 в) P2O5, SO3, CO2
Б) K2O, CO, Al2O3 г) Cr2O3, NO2, SiO2
Составьте уравнения реакций, подтверждающие кислотные свойства этих оксидов.
К кислотам относятся вещества ряда
А) ZnCl2, NaHCO3, H2CO3 в) HNO3, HNO2, H3PO4
Б) CuSO4, NaOH, CaO г) MgCl2, Ca(OH)2, HCl
Назовите эти кислоты, напишите формулы оксидов, являющиеся ангидридами этих кислот.
20. Составьте уравнения реакций получения хлорида магния:
А) действием кислоты на металл
Б) действием кислоты на основание в) действием соли на соль
Вопросы и задачи для самостоятельного решения
1. Определите степень окисления азота в следующих соединениях:
А) N2O в) HNO2 д) NH3
Б) NO г) KNO3 е) NO2
2. Какие из следующих реакций относятся к окислительно –
восстановительным?:
а) H2 + Br2 = 2HBr
б) NH4Cl = NH3 + HCl
в) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H23H2O
Для следующих реакций укажите какие вещества
И за счет каких элементов играют роль окислителей и какие восстановителей. Расставьте коэффициенты во всех уравнениях реакций.
а) SO2 + Br2 + H2O ® HBr + H2SO4
б) Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2
в) Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O
г) Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
д) I2 + KOH ® KIO3 + KI + H2O
4. Из приведенного ряда веществ выберите те, которые обладают только окислительными и только восстановительными свойствами. Объясните почему?:
| а) KMnO4 | в) NH3 | д) KNO2 | ж) K2Cr2O7 | и) F2 |
| б) H2S | г) HNO3 | е) Na2SO3 | з) KI | к) H2SO4 |
Укажите вещества, которые могут проявлять окислительно
– восстановительную двойственность:
| а) SO2 | г) Br2 | ж) MnSO4 |
| б) NaNO2 | д) H3PO3 | з) K2Cr2O7 |
| в) S | е) HNO3 | и) H2S |
Какие металлы могут вытеснить водород из разбавленной серной кислоты. Напишите соответствующие уравнения реакций.
|
|
|
| а) Zn | г) Al | ж) Hg |
| б) Fe | д) Ag | з) Ca |
| в) Cu | е) Mg | и) Au |
7. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а) N2H4 + AgNO3 + KOH → N2 + Ag + KNO3 + H2O
б) I2 + H2O2 → HIO3 + H2O
в) HNO2 → HNO3 + NO + H2O
г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
д) KClO3 → KCl + O2
е) P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3
ж) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 +
+ K2SO4 + H2O
з) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
и) Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O
к) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
л) KNO3 → KNO2 + O2
м) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
н) MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4
о) H2S + H2SO3 → S + H2O
9. Будет ли цинк вытеснять свинец из растворов его солей:
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2,
|
|
|
|
