 |
Тестовое задание для 9 класс, для подготовки к аккредитации.
|
|
|
|
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
3. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) Na б) Fe в) Ca г) Mg
4. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) Cs б) Ba в) Na г) Cu
5. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li б) Mg→Ca→Be в) K→Na→Li г) Na→Mg→Al
6. Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na б) Li→Na→K в) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
7. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) K→Ca→Ga б) Ca→Mg→Be в) In→K→Li г) Al→Ca→Rb
8. Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Ga→Ca→K б) Be→Na→K в) Cs→Sr→Na г) K→ Mg→Sr
9. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
10. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
11. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….4s2 соответствует атому
а) натрий б) кальций в) барий г) калия
12. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s1 соответствует атому
а) алюминия б) калий в) натрий г) рубидий
13. Реактивом на ион Ca2+ является ион
а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-
14. Реактивом на катион Al3+ является
а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-
15. Реактивом на ион Ba2+ является ион
а) Сl- б) K+ в) OH- г) SO42-
16. Реактивом на катион Fe3+ является
а) SCN- б) Cu2+ в) Cl- г) SO42-
17. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
|
|
|
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
18. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
19. Наименее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Fe и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
20. Наименее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и Al в) Al и Zn г) Mg и Ba
21. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
22. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) K и Cu б) Na и Ag в) K и Zn г) Ag и Hg
23. С растворами кислот будут не взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
24. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Ba и Hg б) Ni и Fe в) Ag и Zn г) Fe и Cu
25. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется
а) соль и вода б) основание и водород в) оксид металла и водород г) реакция не протекает
26. При взаимодействии меди с водой при нагревании образуется
а) соль и вода б) основание и водород в) оксид металла и водород г) реакция не протекает
27. При взаимодействии калия с водой при нагревании образуется
а) соль и вода б) основание и водород в) оксид металла и водород г) реакция не протекает
28. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
а) соль и вода б) основание и водород в) оксид металла и водород г) реакция не протекает
29. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
30. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
а) Na б) Fe в) Cu г) Ag
31. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Сu б) K в) Fe г) Al
32. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
а) Cs б) Na в) Mg г) Ca
33. Основной оксид образуется при взаимодействии кислорода и
|
|
|
а) натрия б) железа в) алюминия г) бериллия
34. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) алюминия в) магния г) бария
35. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
36. Основной оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) бериллия б) алюминия в) магния г) цинка
37. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать
а) натрий б) серебро в) кальций г) железо
38. Для вытеснения цинка из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) алюминий г) натрий
39. Для вытеснения железа из раствора ее соли можно использовать
а) алюминий б) серебро в) кальций г) свинец
40. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) цинк г) натрий
41. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.
42. Самый активный металл первой группы главной подгруппы:
а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий
43. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) олово; б) калий; в) цинк; г) железо.
44. К легким металлам относят:
а) Na, Co, Au б) L,i, Cu, Os в) Na, L,i, Al г) Cd,Cu, Os
45. К тяжёлым металлам относят:
а) Ni, Co, Al б) Fe,Cu, Os в) Na, L,i, Al г) K, Cu, Os
46. К легкоплавким металлам относят:
а) Zn, Co, Fe б) L,i, Cu, Be в) Na, Fe, Al г) Rb,Cs, K
47. Получение металлов из руд путем выделения из раствора называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
48. Каким методом в металлургии получают железо:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией; б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
49. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г) карботермия
50. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией; б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
51. Каким методом в металлургии получают алюминий:
а) пирометаллургией; в) электрометаллургией; б) гидрометаллургией; г) микробиологическим
52. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:
а) Al б) Ca в) Mo г) W
53. Сплав никеля и хрома, обладающий большой жаропрочностью называется:
а) латунь б) дюралюминий в) бронза г) нихром
|
|
|
54. Какие металлы входят в состав бронзы:
а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.
55. Верны ли следующие суждения о металлах:
А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают;
Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.
56. Верны ли следующие суждения о железе:
А) Простое вещество железо, является только восстановителем;
Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
57. Верны ли следующие суждения о кальции:
А) Простое вещество кальций, входит в состав костей;
Б) В своих соединениях кальций проявляет постоянную степень окисления +2.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
58. Верны ли следующие суждения о металлах:
А) В периоде с уменьшением заряда ядра металлические свойства ослабевают;
Б) Все металлы при комнатной температуре реагируют с водой.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.
59. Верны ли следующие суждения о алюминии:
А) Простое вещество алюминий, является только восстановителем;
Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +3.
а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны
60. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:
а) медь б) железо в) натрий в) серебро
61. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
a) магний б) алюминий в) натрий г) ртуть
62. Тип связи, существующий в кристаллах металлов:
а) Ионная б) Ковалентная полярная в) Ковалентная неполярная г) Металлическая
63. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
64. азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
65. С водой не взаимодействует:
а) Сa б) Ni в) Fe г) Na
66. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:
|
|
|
а) магний б) алюминий в) медь г) литий
67. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже, произойдет химическая реакция:
а) Au и AgNO3 б) Zn и MgCl2 в) Pb и ZnSO4 г) Fe и CuCl2
68. От лития к францию у атомов щелочных металлов:
а) возрастает число валентных электронов в) возрастает электроотрицательность
б) возрастает число электронных слоев г) уменьшается радиус
69. Более сильным восстановителем, чем алюминий, будет:
а) бор б) магний в) углерод г) кремний
70. В ряду Na→ Mg→ Al у атомов металлов:
а) увеличивается радиус в) возрастают восстановительные свойства
б) увеличивается число электронов на внешнем слое г) возрастает число энергетических уровней
71. В реакции 4FeO + O2 = 2Fe2O3 железо:
а) повышает степень окисления в) не изменяет степень окисления
б) понижает степень окисления г) восстанавливается
72. Окислительно-восстановительной не является реакция:
а) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O в) FeO + C→ Fe + CO
б) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 г) FeO + CO → Fe + CO2
73. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту, потому что:
а) алюминий ядовит в) происходит взаимодействие алюминия с водой
б) металл взаимодействует с кислотой г) поверхность посуды покрывается оксидной пленкой
74. Чтобы удалить пятна ржавчины, в состав которых входят гидроксиды железа (II) и(III), из веществ, имеющихся дома, можно использовать:
а) поваренную соль б) пищевую соду в) лимонную кислоту г)подсолнечное масло
75. Внесение известняка в почву способствует:
а) понижению кислотности в) уничтожению сорняков
б) повышению влажности г) обогащению питательными элементами
76. Белое вещество, применяемое в строительстве, в реакции с кислотой образует соль, в растворе изменяет окраску фенолфталеина, это:
а) карбонат кальция б) фосфат кальция в) сульфат кальция г) гидроксид кальция
Часть Б задания 77-85 предполагают порядок цифр
77. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
| а) Сu+HNO3конц.→ | 1) FeCl3+H2↑ |
| б) Fe+HСl→ | 2) FeCl2+H2↑ |
| в) Fe+Cl2→ | 3) FeCl2 |
| г) Cu+HNO3разб.→ | 4) FeCl3 |
| 5) Cu(NO3)2 +NO↑+H2O 6) Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O |
78. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
| а) Сu +H2SO4разб.→ | 1) Al(OH)3+H2↑ |
| б) Сu +H2SO4конц.→ | 2) не взаимодействует |
| в) Al+H2O→ | 3) СuSO 4 + SO2↑ + H2O |
| г) Al2O3+HCl→ | 4) AlCl3+H2O |
| 5) AlCl3+H2↑ 6) СuSO4 + H 2S↑ + H2O |
79. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
| а) Mg+HNO3конц.→ | 1) MgCl2+H2↑ |
| б) Mg+HСl→ | 2) MgCl2+H2O |
| в) Mg+Cl2→ | 3) MgCl2 |
| г) Ca+H2O → | 4) CaO + H2 |
| 5) Mg(NO3)2 +NO↑+H2O 6) Ca(OH)2 + H2 |
80. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
| а) Fe +H2SO4разб.→ | 1) Al(OH)3+H2↑ |
| б) Fe +H2SO4конц.→ | 2) не взаимодействует |
| в) Al+H2O→ | 3) СuSO 4 + SO2↑ + H2O |
| г) Fe2O3+HCl→ | 4) FeCl3+H2O |
| 5) FeCl2+H2↑ 6) СuSO4 + H 2S↑ + H2O |
|
|
|
81. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию:
| Вещество | Реагенты |
| 1) СаO, H2O | |
| А) железо | 2) HNO3, KOH |
| Б) оксид меди (II) | 3) HCl, CO2 |
| В) гидроксид алюминия | 4) H2SO4, Cl2 |
| 5) NaOH, Cl2 |
82. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию:
| Вещество | Реагенты |
| 1) H2O, HCl, О2 | |
| А) алюминий | 2) Cl2, NaOH, Cr2O3 |
| Б) натрий | 3) Cl2, CO2, HNO3 |
| В) оксид бария | 4) HCl, CO2, HNO3 |
| 5) MgO, CO2, HNO3 |
83. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию:
| Вещество | Реагенты |
| 1) H2O, HCl, О2 | |
| А) гидроксид калия | 2) Cl2, О2, HgCl2, |
| Б) медь | 3) NaOH, CO2, HNO3 |
| В) оксид алюминия | 4) FeCl2, H2O, HNO3 |
| 5) FeCl2, O2, HNO3 |
84. Установите соответствие между переходом степени окисления и уравнениями реакции
| переход степени окисления | уравнениями реакции |
| 1) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl | |
| А) Fe+3 → Fe0 | 2) FeO + C = Fe + CO2 |
| Б) Fe+2 → Fe+3 | 2) Fe2O3 + CO = Fe + CO2 |
| В) Fe+3 → Fe+3 | 3) 4FeO + O2 = 2 Fe2O3 |
| 4) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O |
85. Установите соответствие между цепочкой превращения и веществами для её осуществления
| Цепочка превращений | вещества |
| 1) O2, Cl2, AgNO3 | |
| А) Na→ Na2O → NaCl → NaNO3 | 2) O2, HCl, HNO3 |
| В) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 | 3) Cl2, H2O, NaNO3 |
| 4) HCl, NaOH, HNO3 |
|
|
|
