Расписать электронное строение Са (кальция) №20, период 4.

Строение ядра атома. Чем опр-ся наличие изотопов у элементов?

Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающегося вокруг него отрицательно заряженных электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, диаметр ядра атома 10^-15м. он очень мал по сравнению с самим атомом. В ядре атома могут быть нейтроны (незаряженные частицы).

Какими числами опр-ся энергетическое состояние электрона в изолированном атоме (перечислите их).

а) главное квантовое число (n)

б) l – является мерой момента кол-ва движения электронов и имеет значение от 0 до (n-1)

в) m_е – является мерой проекции момента кол- ва движения на опр-ное направление. (m_e = +l; 0; –l)

г) m_S – связана с направлением спина электрона опр-ие которого требует опр-ое магнитное поле. (m_S = ±1/2)

Физический смысл главного квантового числа (n) и его численное значение.

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

K,L,M,N,O,P,Q

Одному уровню соответствуют подуровни s, p, d, f и могут содержать кол-во орбиталей 1, 3,5, 7. Главное квантовое число (n) связано с энергией электронов в данном состоянии, которая находится в основных оболочках и обратно пропорциональна квадрату n.

Второе квантовое число, его физический смысл.

l - является мерой момента кол-ва движения электронов и имеет значение от 0 до (n – 1).

l = 0(S), 1(P), 2(d), 3(f) и связаны с подоболочками. C каждым увеличением n, добавляется дополнительная подоболочка.

Третье квантовое число, его физический смысл.

m_e – является мерой проекции момента кол-ва движения на опр-ное направление от –l до +l (включая 0). Это число ограничивает число орбиталей в S, P, d, f подоболочках.

В чем отличие металлов от неметаллов?

Металлы легко расстаются с валентными электронами, а неметаллы прочно их удерживают, т.е. у металлов очень мал ионизационный потенциал – работа выхода i-го электрона мала, а у изолятора – очень высок. Способность металлов к потере валентных электронов возрастает в периоде справа налево, а в группе – сверху вниз.

В чем отличие простых и переходных металлов.

Ме переходные и простые отличаются по своему электронному строению. Переходные Ме имеют в изолированном состоянии не последовательно заполненные электронные уровни d и f. В 4-м периоде от скандия (Sc) 4-я d оболочка не завершена. В 5-м периоде от иттрия до палладия (Y-Pd) не достроена 4d. В 6-м от церия (Cs) до платины (Pt) не заполнена 4f или 5d оболочки в 7-м от тория (Th) до 112элемента 5f или 6f оболочки не заполнены.

Металлическая связь.

Наблюдается в металлических материалах. Она представляет собой связь, которая образуется за счет сил притяжения между решеткой из положительнозаряженных ионов и окружающих их свободных электронов (отрицательнозаряженных), которые обуславливают высокую электропроводность и теплопроводность Ме, так как свободные электроны не связаны с определенными ионами, а являются коллективными, принадлежащим многим ионам. Они образуют в твердом теле единую квантовую структуру. Металлическая связь обуславливается «газом» свободных электронов, она весьма прочна. Эта связь обеспечивает расположение ионов на строго постоянном расстоянии и приводит к плотной упаковке атомов в металлических материалах.

Ионная связь в кристалле.

Это один из двух основных типов химической связи. Ионная (гетерополярная) связь, как правило, образуется между металлом и неметаллом. В этом случае металл отдает свое количество валентных электронов, и становиться положительно заряженным, а неметалл принимает их и становится отрицательно заряженным, приобретая инертную структуру инертного газа. К ионным или гетерополярным относятся галоидно-водородные соединения и галоидные соединения щелочных элементов: HCl, HBr, NaCl, NaBr и другие. В этих, как и во всех других случаях ионной связи, каждому из атомов (или группе атомов) можно приписать определенное электронное строение, практически не зависящее от присутствия других атомов или групп атомов. Молекула NaCl, как и кристалл, состоит из ионов Na⁺ и Cl^-, обладающих электронным строением соответственно атомов Ne и Ar.Взаимодействие этих двух противоположно заряженных составных частей молекулы или кристалла сводится в основном к электростатическому их притяжению. К ионным кристаллам относятся окислы, например рутил (TiO₂), корунд (Al₂O₃) и многие другие соединения. Как правило, у ионных соединений высокая

t-ра плавления, прочность, твердость, а также низкий коэф-т термического расширения.

 

Ковалентная связь в кристалле.

Химическая связь, возникающая между атомами элемента в результате образования общих электронных пар, наз-ся ковалентной. Различают неполярную и полярную ковалентную связь. Химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счет образования общих электронных пар, называют ковалентной неполярной связью (Н₂, F₂, Cl₂), между атомами, электроотрицательность которых незначительно отличается, ковалентной полярной связью (HCl).

В условиях одинаковой электроотрицательности элементов, отдача электронов одним из атомов и присоединение их другим атомом произойти не могут. В таком случае валентные электроны оказываются на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов, при этом образуются общие электронные пары, связывающие атомы. В случае незначительной разницы электроотрицательности элементов, их общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента.

Расписать электронное строение Na (натрия), №11, период 3.

1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

Расписать электронное строение Mg (магния), №12, период 3.

Mg¹² 1s²2s²2p63s²

Расписать электронное строение Al (алюминия), №13, период 3.

1S²2S²2P⁶3S²3P¹

Расписать электронное строение Са (кальция) №20, период 4.

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: