Тема: « Буферные растворы».

Вопросы для самоподготовки.

1. Какие растворы называются буферными? Примеры буферных растворов. Механизм действия буферных растворов.

2. Приведите формулы для расчёта рН кислотных и щелочных буферных растворов.

3. Дайте определение понятию «буферная ёмкость». Приведите формулу для расчёта буферной ёмкости буферных растворов.

4. Какие факторы влияют на буферную ёмкость растворов?

5. На основе анализа формулы для расчёта рН буферных растворов покажите, почему не изменяется концентрация водородных ионов при введении в систему определённых количеств кислоты или щёлочи, а также при разбавлении.

6. Покажите на примере ацетатного буферного раствора, как по формуле определить отношение концентрации кислоты, концентрации её соли для получения буферного раствора с заданным значением рН.

7. Охарактеризуйте роль буферных растворов в биологических системах.

 

 

ТЕСТ 1

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКв = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л).	А В С	10,722 3,278 9,722
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа =4,76).	А В С	1: 100 10: 1 1000: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора соляной кислоты (С = 2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3.	А В С	0,666 0,333 2,2
4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора соляной кислоты (С1/z = 1моль/л).	А В С	0,2 0,35
5. Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.	А В С	Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4

 

 

ТЕСТ 2

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70 мл раствора слабой кислоты (С =0,25 моль/л; рКа=3,74) и 50 мл раствора её соли (С = 0,1 моль/л.)	А В С	7,2 10,8 3,2
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН=1,74 (рКа=3,74).	А В С	1: 100 1: 1000 1: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2 л буферной смеси 150 мл раствора щелочи (С = 3 моль/л) значение рН изменилось на 0,225.	А В С	0,112
4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125 моль/л, если к 4 л буферной смеси прилить 200 мл раствора щелочи (С1/z = 0,3 моль/л).	А В С	Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении концентрации соли в 100 раз.	А В С	Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3

 

 

ТЕСТ 3

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250 мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л).	А В С	4,16 9,84 8,16
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76).	А В С	100: 1 10000: 1 1: 1000
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5 л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4.	А В С	0,8
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8 моль/л, если к 2,5 л буферного раствора прилить 200 мл раствора кислоты (С1/z = 2,4 моль/л).	А В С	0,24 0,8 0,193
5. Определить,как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз.	А В С	Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1

 

 

ТЕСТ 4

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150 мл раствора слабой кислоты (С =0,2 моль/л; рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л).	А В С	3,325 10,675 7,154
2. Рассчитать отношение концентраций Ca: Cs в кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35).	А В С	1: 1 1: 10 10: 1
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора соляной кислоты (С = 1,25 моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25.	А В С	0,375 0,6 1,5
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375 моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z = 1,5 моль/л).	А В С	Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз.	А В С	Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3

 

ТЕСТ 5

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л.	А В С	10,51 6,51 7,49
2. Рассчитать отношение концентраций Cb: Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76).	А В С	1: 10 10: 1
3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.	А В С	0,25 0,4 0,5
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буферной смеси прилить 100 мл раствора кислоты (C 1/z = 2 моль/л).	А В С	Повысится на 1 Понизится на 1 Понизится на 0,5
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз.	А В С	Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4

 

Тема: «Комплексообразование».

Вопросы для самоподготовки.

1.Координационная теория Вернера.

2.Природа связей в комплексных соединениях.

3.Способность различных атомов к комплексообразованию.

4. Что такое координационное число комплексообразователя и дентатность лиганда.

5.Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.

6.Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?

7.Взаимное влияние атомов в комплексных соединениях.

8.Устойчивость комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.

9.Строение и изомерия комплексных соединений.

10.Роль комплексных соединений в биологии.

11.Назовите комплексные соединения

[Со(NН₃)₆]Cl₃; K₂[Ni(CN)₄]; [Cu(NH₃)₄]S; Na₃[Co(NO₃)₆].

12.Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений, имеющих состав: HgI₂. 2 KI; PtCl₂ • 3NH₃? Выразите константы нестойкости комплексных ионов.

 

ТЕСТ 1

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K2[BeF4].	А В С	Тетрафторобериллат калия Калий-тетрафторобериллат Тетрафторберилий калия
2.Определить заряд комплексного иона [Сu(С2О4)2]2- при полной замене ионных лигандов на молекулы аммиака.	А В С	2- 2+ 4+
3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3 5NH3 избытка нитрата серебра.	А В С
4. При действии на раствор соли состава PtBr2SО4 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[PtBr2(NH3)4]SО4 [PtSО4(NH3)4]Br2 [PtSО4Br2] (NH3)4
5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если константы нестойкости для [Ag(NH3)2]+ -6,8-10-8, а для [Ag(CN)2]-·-10-21	А В С	да нет частично

 

 

ТЕСТ 2

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2.	А В С	тетраамминцинк (II) хлорид хлорид тетраамминцинка (II) хлорид тетраамминоцинка
2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3-?	А В С	2- 2+ 4-
3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2·2NH3 избытка нитрата серебра.	А В С
4.При действии нитрата серебра на комплексное соединение состава 2KI. PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения.	А В С	К2[РtI6] K2[PtI2]I4 K2[PtI4]I2
5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]3- при добавлении избытка раствора KCN, если константы нестойкости для [Ag(S203)2]3- =10-13, а для [Ag(CN)2]- = 10-21.	А В С	да нет частично

 

ТЕСТ 3

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)].	А В С	трихлороамминплатинат (II) калия амминтрихлороплатинат (IV) кали калий трихлороамминоплатина (IV)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на молекулы СО?	А В С	4+ 2+
3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K2SО4. Al2(SО4)3 избытка хлорида бария.	А В С
4.В растворе комплексное соединение состава AgCN. KCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения.	А В С	Ag[K(CN)2] K[Ag(CN)2] [KAg(CN)2]
5.Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если константы нестойкости для [Cd(CN)4]2- - 1,4•10-17, а для[Cd(SCN)4]2-·- 10-3	А В С	да нет частично

ТЕСТ 4

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].	А В С	тринитротриамминкобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III)
2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4] 2- при полной замене лигандов на NH3?	А В С	4+ 2+
3. Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария.	А В С
4.При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)5SО4Br]
5.Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4] 2+ при добавлении избытка цианида натрия, если константы нестойкости для [Zn(NH3)4] 2+ - 3,5·10-10,a для [Zn(CN)4]2- - 2 ·10-17.	А В С	да нет частично

ТЕСТ 5

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2].	А   В   С	аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминхромат (III) аммония диамминтетрароданохромат (III) аммония
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-.	А В С	2+ 3-
3. Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра.	А В С
4.При действии на 0,001 М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5]
5.Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если константы нестойкости для[НgI4]2- - 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ - 5,2·10-20.	А В С	да нет частично

⇐ Предыдущая1234

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: