Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.




 

1. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O

2. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

3. V2O5 + Ca = CaO + V

4. Mn2O3 + Si = SiO2 + Mn

5. TiCl4 + Mg = MgCl2 + Ti

6. P2O5 + C = P + CO

7. KClO3 + S = KCl + SO2

8. H2S + HNO3 = S + NO2 + H2O

9. KNO2 + KClO3 = KCl + KNO3

10. NaI + NaIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O

11. Na2S2O3 + Br2 + NaOH = Na Br + Na2SO4 + H2O

12. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + Bi(NO3)3+ NaNO3 + H2O

13. Cr2O3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

14. HCl + KMnO4 = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

15. KBr + KMnO4 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

16. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

17. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O

18. K + H2SO4 = K2SO4 + S + H2O

19. Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

20. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

21. Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2O + H2O

22. Zn + HNO3 =Zn(NO3)2 + N2 + H2O

23. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

24. Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

25. K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

26. Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

27. SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

28. NaI + KMnO4 + KOH = I2 + K2MnO4 + NaOH

29. S + KClO3 + H2O = Cl2 + K2SO4 + H2SO4

30. Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

31. HNO3 = NO2 + O2 + H2O

32. Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2

33. NH4NO3 = N2O + H2O

34. KNO3 = KNO2 + O2

35. KClO3 = KCl + O2

36. KClO = KCl + O2

37. HNO2 = HNO3 + NO + H2O

38. K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3

39. KClO3 = KClO4 + KCl

40. Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

41. KClO = KCl + KClO3

42. S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O

43. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

44. H2C2O4 + KMnO4 = CO2 + K2CO3 + MnO2 + H2O

45. CH3OH+K2Cr2O7+H2SO4 = HCOOH+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

46. C12H22O11+K2Cr2O7+ H2SO4 = CO2 + Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

47. CH2O+KMnO4+H2SO4 = HCOOH+MnSO4+K2SO4 + H2O

48. Mn3O4 + Al = Al2O3 + Mn

49. Fe3O4 + H2 = FeO + H2O

50. NaN3 = Na + N2

51. Na2S4O6+KMnO4+HNO3=Na2SO4+H2SO4+Mn(NO3)2+KNO3+H2O

52. Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 = K2MnO4 + KCl + CO2

53. As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O

54. KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

55. Cu2S + O2 + CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2

56. FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

57. Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2

58. KNO2 + KI + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O

59. KMnO4 + NO + H2SO4 = MnSO4 + NO2 + K2SO4 + H2O

60. CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O

61. Cl2 + Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O

62. NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O

63. Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O = TiOSO4 + KCl + H2SO4

64. Fe(NO3)2 + MnO2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 + H2O

65. KCNS+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+SO2+CO2+NO2+K2SO4+H2O

66. CuFeS2+HNO3= Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

67. H2O2 + HI = I2 + H2O

68. H2O2 + HIO3 = I2 + O2 + H2O

69. H2O2 + KMnO4 + HNO3 = Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O

70. H2O2 + CrCl3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

71. H2O2 + H2S = H2SO4 + H2O

 

Варианты заданий

101. Реакции №№ 1, 26, 51,

102. Реакции №№ 2, 27, 52,

103. Реакции №№ 3, 28, 53,

104. Реакции №№ 4, 29, 54,

105. Реакции №№ 5, 30, 55,

106. Реакции №№ 6, 31, 56,

107. Реакции №№ 7, 32, 57,

108. Реакции №№ 8, 33, 58,

109. Реакции №№ 9, 34, 59,

110. Реакции №№ 10, 35, 60,

111. Реакции №№ 11, 36, 61,

112. Реакции №№ 12, 37, 62,

113. Реакции №№ 13, 38, 63,

114. Реакции №№ 14, 39, 64,

115. Реакции №№ 15, 40, 65,

116. Реакции №№ 16, 41, 66,

117. Реакции №№ 17, 42, 67,

118. Реакции №№ 18, 43, 68,

119. Реакции №№ 19, 44, 69,

120. Реакции №№ 20, 45, 70,

121. Реакции №№ 21, 46, 71,

122. Реакции №№ 22, 47, 62,

123. Реакции №№ 23, 48, 64,

124. Реакции №№ 24, 49, 66,

125. Реакции №№ 25, 50, 38.

 

6. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

(задачи №№ 126 – 150).

 

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.158-162, 182-191.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.

Для выполнения заданий можно воспользоваться данными таблицы 1 приложения.

Варианты заданий

 

126. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 24 г пентана выделилось 1176,7 кДж теплоты?

127. Сколько теплоты выделится при сжигании 92 г этилового спирта С2Н5ОН?

128. Вычислить тепловой эффект образования 156 г бензола С6Н6, если его энтальпия горения DНгор = - 3267,5 кДж/моль?

129. При сгорании 1 л ацетилена С2Н2 выделяется 58,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию горения ацетилена.

130. Вычислить тепловой эффект образовании 20 г толуола С7Н8, если его энтальпия горения DНгор = - 3912,3 кДж/моль?

131. Чему равна энтальпия образования гексана С6Н14, если при сгорании 43 г гексана выделилось 2097,4 кДж теплоты?

132. Сколько теплоты выделится при сжигании 11 г этилацетата СН3СООС2Н5?

133. Вычислить тепловой эффект образования 1 моль циклопентана С5Н10, если его энтальпия горения DНгор = - 3290 кДж/моль?

134. При сгорании 267 г антрацена С14Н10 выделяется 10601,2 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования антрацена.

135. При сгорании 1 л паров метанола СН3ОН выделилось 32,3 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования метанола. Условия стандартные.

136. Вычислить тепловой эффект образования 1 м3 пропана С3Н8, если его энтальпия горения DНгор = - 2223,2 кДж/моль?

137. Чему равна энтальпия образования пентана С5Н12, если при сгорании 12 г пентана выделилось 588,35 кДж теплоты?

138. Сколько теплоты выделится при сжигании 84 г этилена С2Н4?

139. Вычислить тепловой эффект образования 156 г этана С2Н6, если его энтальпия горения DНгор = - 1560 кДж/моль?

140. Сколько теплоты выделится при сжигании 10 л метана СН4? Условия нормальные.

141. При сгорании 10 л бутана С4Н10 выделилось 1191 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия стандартные.

142. Вычислить тепловой эффект образования 100 л пропана С3Н8, если его энтальпия горения DНгор = - 2223,2 кДж/моль?

143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

144. Вычислить тепловой эффект образования 200 л пропанола С3Н7ОН, если его энтальпия горения DНгор = - 2010,4 кДж/моль?

145. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг оксида углерода (II) СО?

146. Вычислить тепловой эффект образования 15 г этана С2Н6, если его энтальпия горения DНгор = - 1560 кДж/моль?

147. При сгорании 30,8 г дифенила С12Н10 выделяется 124,98 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования дифенила.

148. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 ацетилена С2Н2? Условия нормальные.

149. При сгорании 184 г этилового спирта С2Н5ОН выделяется 4482,7 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования этилового спирта.

150. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?

 

 

7. РАСЧЕТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ

ФУНКЦИЙ СОСТОЯНИЯ

(задачи №№ 151 – 175).

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.158-162, 182-191.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 6, с.40-53.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 73-88, приложение № 5.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: СПбВПТШ, 1991, с.2-14.

 

Варианты заданий

 

151. Докажите расчетами возможность окисления кислорода фтором при 100С:

0,5О2 + F2 = ОF2.

152. Определите возможность протекания в газовой фазе следующей реакции при 300С: Н2 + С2Н2 = С2Н4.

153. Докажите расчетами, что при стандартных условиях и при 2000С

реакция 0,5N2 + O2 = NO2 невозможна.

154. Вычислите, при какой температуре начнется реакция тримеризации ацетилена:

2Н2 (г) = С6Н6 (ж).

155. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

H2S + 0,5O2 = SO2 + H2O (г)?

156. Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания следующей реакции при температуре 1000С:

С2Н4 = Н2 + С2Н2.

157. Прямая или обратная реакция будет протекать при 5000С:

С2Н4 = Н2 + С2Н2?

158. При какой температуре начнется окисление железа по реакции:

Fe + 0,5O2 = FeO?

159. Вычислите, при какой температуре возможно протекание следующей реакции:

2СН4 = С2Н2 + 3Н2.

160. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления оксида кальция углем:

СаО + 3С = СаС2 + СО.

161. Определите пожарную опасность контакта сероуглерода и кислорода при –200С, если реакция протекает по уравнению:

CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2.

162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции:

СО + 0,5О2 = СО2?

163. Вычислите, при какой температуре реакция горения водорода в кислороде пойдет в обратном направлении.

164. При какой температуре протекание реакции

Al + 0,75O2 =0,5Al2O3 невозможно?

165. Прямая или обратная реакция будет протекать при 1500С:

H2 + Cl2 = 2HCl?

166. Оцените пожарную опасность контакта углекислого газа и водорода при температуре 100С:

СО2 + Н2 = СН4 + Н2О (ж).

167. При какой температуре возможно протекание следующей реакции:

С2Н4 + Н2О (ж) = С2Н5ОН?

168. При какой температуре начнется разложение воды на водород и кислород?

169. Прямая или обратная реакция будет протекать при температуре 3000С:

4HCl + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2?

170. Определите возможность протекания следующей реакции при 400С:

2С + 0,5О2 + 3Н2 = С2Н5ОН.

171. При какой температуре наступит равновесие в системе:

СО + 2Н2 = СН3ОН?

172. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 500С:

С + СО2 = 2СО.

173. Возможно ли при 4000С самопроизвольное протекание реакции

H2S = H2 + S?

174. Оцените пожарную опасность контакта водорода и хлора при 7000С:

H2 + Cl2 = 2HCl.

175. Возможно ли при температуре 1000С протекание следующей реакции:

СН4 = С + 2Н2?

 

 

8. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

(задачи №№ 176 – 200).

 

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.163-181.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.

 

Варианты заданий

 

176. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возрастет в 15,6 раза?

177. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз?

178. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза?

179. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO по реакции 2NO + O2 = 2NO2 возросла в 1000 раз?

180. Написать уравнение скорости реакции горения угля (С) в кислороде и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции:

а) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза;

б) при замене кислорода воздухом.

181. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5?

182. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе

2SO2 + O2 = 2SO3, если объем газовой смеси увеличится в 4 раза?

183. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 400?

184. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(кр) + O2 = SO2 б) 2SO2 + O2 = 2SO3.

Как изменится скорость этих реакций, если объем каждой из систем уменьшить в 4 раза?

185. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, N2 + 3H2 = 2NH3, если

а) давление системы уменьшить в 2 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

186. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

187. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

СО + Сl2 = СОСl2, если

концентрацию СО увеличить от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 уменьшить от 0,06 до 0,02 моль/л?

189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?

190. Реакция протекает по уравнению СО(г) + S(тв)= СОS(тв). Как изменится скорость прямой реакции, если

а) уменьшить концентрацию СО в 5 раз;

б) уменьшить объем системы в 3 раза?

191. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 150 до 1800? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

192. Реакция протекает по уравнению: NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3. Как изменится скорость прямой реакции, если

а) увеличить объем системы в 3 раза;

б) уменьшить концентрацию аммиака и паров воды в 2 раза?

193. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 400, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

194. Как изменится скорость прямой реакции

2СН4 + О2 + 2Н2О(г) = 2СО2 + 6Н2, если

а) уменьшить концентрацию метана и кислорода в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 2 раза?

195. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 300.

196. Реакция идет по уравнению 2СН4 + О2 = 4Н2 + 2СО.

Как изменится скорость обратной реакции, если

а) уменьшить объем системы в 4 раза;

б) увеличить концентрацию водорода в 2 раза?

197. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 700С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

198. Реакция идет по уравнению: Cl2O(г) + Н2О(г) = 2НСlО(ж).

Концентрация исходных веществ составляет [Cl2O] = 0,35 моль/л и

[H2O] =1,3 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если изменить концентрации веществ до 0,4 моль/л и 0,9 моль/л соответственно?

199. Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 130 до 900С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

200. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если

а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза;

б) уменьшить давление в системе в 3 раза?

 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

(задачи №№ 201 – 225).

 

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, гл. 6, с.163-181.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: ЛВПТШ, 1991, тема 7, с.54-65.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл 5, с. 89-105.

4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю. "Сборник задач и упражнений по общей химии" ч. 2. Энергетика химических реакций. Химическая кинетика. - Л.: ЛВПТШ, 1991, с.15-31.

Варианты заданий

 

201. Как изменится скорость реакции:

2 NO(г) + O2 (г) «2NO2(г)

если увеличить объем реакционного сосуда в четыре раза?

202. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

Н2 (г) + 2 S(тв) «2 H2S (г) Q = 21,0 кДж,

если а) повысить температуру системы,

б) увеличить концентрацию водорода?

203. В каком направлении сместится равновесие в системах:

а) CO(г) + Cl2(г) «COCl2 (г),

б) Н2(г) + I2(г) «2HI(г),

если при неизменной температуре уменьшить давление путем увеличения объема газовой смеси?

204. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 СО(г) «СО2(г) + С(тв) Q = 171 кДж,

если а) понизить температуру системы,

б) понизить давление в системе?

205. Во сколько раз изменится скорость реакции

2 А + В «А2В,

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

206. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 SO3(г) «2 SO2(г) + O2(г) Q = - 192 кДж,

если а) повысить температуру системы,

б) понизить концентрацию SO2?

207. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе

2 А2(г) + В2(г) «2 А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?

208. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

СОСl2(г) «CO(г) + Cl2(г),

если а) повысить давление в системе,

б) увеличить концентрацию СОСl2?

209. Как изменится скорость реакции:

2 NO(г) + O2(г) «2 NO2(г),

если а) увеличить давление в системе в 3 раза,

б) уменьшить объем системы в 3 раза,

в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

210. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO(г) + Cl2(г) «COCl2(г),

если а) увеличить объем системы,

б) увеличить концентрацию СО?

211. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2 N2O5(г) «4 NO2(г) + 5 O2(г),

если а) увеличить концентрацию О2,

б) расширить систему?

212. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции: MgO(тв) + CO2(г) «MgCO3(тв) Q > 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой реакции влево?

213. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции и в какую сторону сместится равновесие в системе А (г)+ 2 В(г) «АВ2(г), если увеличить давление всех веществ в 3 раза?

214. При состоянии равновесия в системе:

N2(г) + 3 H2(г) «2 NH3(г) Q = 92,4 кДж

определить, в каком направлении сместится равновесие

а) с ростом температуры,

б) при уменьшении объема реакционного сосуда?

215. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO2(г) + Н2O(г) «H2CO3(тв) +Q,

при а) расширении системы,

б) при увеличении концентрации углекислого газа?

216. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:

2 SO2(г) + O2(г) «SO3(г),

если уменьшить объем реактора в 2 раза? Повлияет ли это на равновесие в системе?

217. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:

СО2(г) + С(тв) «2 CO(г).

218. При каких условиях равновесие реакции:

4 Fe(тв) + 3 O2(г) «2 Fe2O3 (тв),

будет смещаться в сторону разложения оксида?

219. Обратимая реакция протекает в газовой фазе и в уравнении прямой реакции сумма стехиометрических коэффициентов больше, чем в уравнении обратной. Как будет влиять на равновесие в системе изменение давления? Объясните.

220. Какие условия будут способствовать большему выходу В по реакции: 2 А(г) + Б2(г) «2В(г), Q =100 кДж.

221. Метанол получается в результате реакции:

CO(г) + 2 Н2 (г) «CH3OH(ж) Q = 127,8 кДж.

Как будет смещаться равновесие при повышении

а) температуры,

б) давления?

222. Как повлияет на выход хлора в системе:

4 HCl(г) + О2(г) «2 Cl2(г) + 2 Н2О(ж), Q = 202,4 кДж,

а) повышение температуры в системе,

б) уменьшение общего объема смеси,

в) уменьшение концентрации кислорода,

г) увеличение общего объема реактора,

д) введение катализатора?

223. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

1) 2 CO(г) + О2(г) «2 CO2 (г), Q = 566 кДж,

2) N2(г) + О2(г) «2 NO(г) , Q = - 180 кДж,

если а) понизить температуру,

б) повысить давление?

224. В каком направлении сместятся равновесия в системах:

1) 2 CO (г) + О2(г) «2 CO2(г) , Q = 566 КДж,

2) N2(г) + О2(г) «2 NO (г) , Q = - 180 кДж,

если а) повысить температуру,

б) понизить давление?

225. Как повлияет на равновесие в следующeй реакции:

CaCO3(тв) «CaO(тв) + СО2(г) , Q = - 179 кДж,

а) повышение давления,

б) повышение температуры?

 

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...