Буферные системы: классификация, состав, свойства

 

59. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ПОДДЕРЖИВАЮТ ПОСТОЯНСТВО

1. рН

2. концентрации ионов H⁺

3. концентрации ионов OH^-

4. верны ответы 1 и 2

5. верны ответы 1, 2, 3

 

60. ИЗ ДВУХ СОЛЕЙ СОСТОИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

1. ацетатная

2. фосфатная

3. аммиачная

4. бикарбонатная

5. гемоглобиновая

 

61. ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ МОЖЕТ БЫТЬ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

1. белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. аммиачная

5. гидрокарбонатная

 

62. [H⁺] В КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1.

2.

3.

4.

5.

 

63. рН КИСЛОТНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1.

2.

3.

4.

5.

 

64. рН ОСНОВНОЙ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ

1.

2.

3.

4.

5.

 

65. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. CH₃COO^- + HCl = CH₃COOH + Cl^-

2. CH₃COONa + H⁺ = CH₃COOH + Na⁺

3. CH₃COONa + HCl = CH₃COO^- + H⁺ + Na⁺ + Cl^-

4. CH₃COO^- + Na⁺ + Н ⁺ + Cl^- = CH₃COOH + NaCl

5. CH₃COO^-+ Na⁺ + H⁺+ Cl^- = CH₃COOH + Na⁺ + Cl^-

66. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АЦЕТАТНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. CH₃COOH + NaOH = CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

2. CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

3. CH₃COOH + Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H⁺ + OH^-

4. CH₃COO^- + H⁺ + NaOH = CH₃COO^- + Na⁺ +H₂O

5. CH₃COO^- + H⁺ +Na⁺ + OH^- = CH₃COO^- + Na⁺ + H⁺ + OH^-

 

67. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. NH₄OH + H ⁺ + Cl^- = NH₄Cl + H₂O

2. NH₄OH + H⁺ +Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H₂O

3. NH₄OH + H⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H⁺ + OH^-

4. NH₄⁺ + OH^- + H ⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^-+ H₂O

5. NH₄⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = NH₄⁺ + Cl^- + H⁺ + OH^-

 

68. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЩЕЛОЧИ К АММИАЧНОМУ БУФЕРНОМУ РАСТВОРУ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС

1. NH₄Cl + NaOH = NH₄⁺ + OH^- + Na⁺ + Cl^-

2. NH₄Cl + Na⁺ + OH^- = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

3. NH₄⁺ + Cl^- + NaOH = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

4. NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = ⁺ + OH^- + Na⁺ + Cl^-

5. NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

 

69. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ

1.

2.

3.

4.

5.

 

70. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЗАВИСИТ

1. от количества добавленных кислот и щелочей

2. от концентрации компонентов буферного раствора

3. от отношения концентраций компонентов буферного раствора

4. верны ответы 1 и 2

5. верны ответы 2 и 3

 

РАЗДЕЛ 7.

РОЛЬ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

 

71. рН КРОВИ В НОРМЕ НАХОДИТСЯ В ПРЕДЕЛАХ

1. 7,41 ± 0,05

2. 7,40 ± 0,05

3. 7,38 ± 0,05

4. 7,37 ± 0,05

5. 7,36 ± 0,05

 

72. В СОСТАВ КРОВИ НЕ ВХОДИТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

1. белковая

2. ацетатная

3. фосфатная

4. гемоглобиновая

5. гидрокарбонатная

 

73. ФОСФАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА КРОВИ ИМЕЕТ СОСТАВ

1. H₂PO₄^- / PO₄^3-

2. H₂PO₄^- / НРО₄^2-

3. H₃PO₄ / H₂PO₄^-

4. H₃PO₄ / Na₂HPO₄

5. H₃PO₄ / NaH₂PO₄

 

74. НАИБОЛЬШЕЙ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТЬЮ В ПЛАЗМЕ КРОВИ ОБЛАДАЕТ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА

1. белковая

2. фосфатная

3. гемоглобиновая

4. гидрокарбонатная

5. оксигемоглобиновая

 

75. СИСТЕМА ГЕМОГЛОБИН-ОКСИГЕМОГЛОБИН

1. находится в эритроцитах

2. участвует в процессе дыхания

3. участвует в поддержании рН крови

4. верны ответы 1 и 3

5. верны ответы 1, 2, 3

 

76. ПОСТОЯНСТВО РН РАЗЛИЧНЫХ СРЕД И ТКАНЕЙ ЧЕЛОВЕЧЕСКОГО ОРГАНИЗМА НАЗЫВАЕТСЯ

1. равновесным состоянием

2. стационарным состоянием

3. кислотно-основным состоянием

4. ионным гомеостазом

5. концентрационным гомеостазом

 

77. ЩЕЛОЧНОЙ РЕЗЕРВ КРОВИ У ЧЕЛОВЕКА В НОРМЕ, В ОБЪЕМНЫХ ПРОЦЕНТАХ, РАВЕН

1. 40 – 50

2. 40 – 60

3. 50 – 60

4. 50 – 70

5. 60 – 70

 

78. КОРРЕКЦИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ПРИ АЦИДОЗЕ (рН < 7,35) МОЖЕТ ПРОВОДИТЬСЯ РАСТВОРОМ

1. HCl

2. H₂SO₄

3. NaOH

4. Na₂CO₃

5. NaHCO₃

 

79. КОРРЕКЦИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО СОСТОЯНИЯ ПРИ АЛКАЛОЗЕ (рН > 7,45) МОЖЕТ ПРОВОДИТЬСЯ РАСТВОРОМ

1. HCl

2. H₂SO₄

3. NaOH

4. Na₂CO₃

5. NaHCO₃

80. ИЗБЫТОК КИСЛОТ В ОРГАНИЗМЕ ГИДРОКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА НЕЙТРАЛИЗУЕТ ПО УРАВНЕНИЮ

1. CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

2. СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂СО₃

3. НСО₃^- + Н⁺ = Н₂СО₃

4. НСО₃^- + НCl = Н₂СО₃ + Cl^-

5. Na₂CO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + 2NaCl

 

81. ИЗБЫТОК ОСНОВАНИЙ В ОРГАНИЗМЕ ФОСФАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА НЕЙТРАЛИЗУЕТ ПО УРАВНЕНИЮ

1. HPO₄^2- + OH^- = PO₄^3- + H₂O

2. Н₂РО₄^- + OН^- = НРО₄^2- + H₂O

3. H₃PO₄ + OH^- = H₂PO₄^- + H₂O

4. H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

5. Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

 

МОДУЛЬ 2. БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И СОЕДИНЕНИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И РАСТВОРОВ ВМС

РАЗДЕЛ 1.

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: