ТЕМА 1. Фундаментальные понятия и законы химии

1. Сколько атомов кислорода содержится в 1 г сульфата натрия? Какова массовая доля (w) кислорода в этом веществе?

 

2. Сколько атомов водорода содержится в 1 г сульфата аммония? Какова массовая доля (w) водорода в этом веществе?

 

3. Сколько атомов фосфора содержится в 1 кг ортофосфата кальция? Какова массовая доля (w) фосфора в этом веществе?

 

4. Сколько молекул содержится в 1,28 г оксида серы(IV) (сернистого газа)?

Какой объем они занимают а) при н.у., б) при t = 25^оС и p = 99 кПа?

 

5. Сколько молекул содержится в 11 г оксида углерода(IV) (углекислого газа)?

Какой объем они занимают а) при н.у., б) при t = 27^оС и p = 125 кПа?

 

6. Сколько молекул содержится в 1,12 л SO₂ при н.у.? Вычислите массу этого количества сернистого газа, его плотность (r) при н.у. и относительную плотность по воздуху (D_возд.).

 

7. Сколько молекул содержится в 560 мл СО₂ при н.у.? Вычислите массу этого количества углекислого газа, его плотность (r) при н.у. и относительную плотность по азоту ().

 

8. В каком количестве вещества оксида серы(IV) содержится такое же число атомов серы, что и в 1 кг пирита FeS₂?

 

9. В каком количестве вещества озона содержится такое же число атомов кислорода, что и в 1 л жидкой воды?

 

10. В каком объеме газообразного аммиака при н.у. содержится такое же число атомов азота, что и в 1 кг нитрата аммония (аммонийной селитры)?

 

11. Молекула некоторого вещества имеет массу 4,65·10^-23 г. Вычислите молярную массу и относительную молекулярную массу этого вещества.

 

12. Где содержится больше атомов водорода: в 1 л жидкой воды или в 100 л газообразного аммиака при н.у.?

 

13. Где содержится больше атомов водорода: в 90 г воды, в 80 г метана или в 112 л газообразного аммиака (н.у.)?

 

14. Вычислите, где содержится больше атомов азота: в 1 м³ воздуха (объёмная доля молекулярного азота в воздухе составляет 78%), в 2 кг нитрата аммония или в 40 моль аммиака.

 

15. Вычислите, где содержится больше атомов углерода: в 1 л углекислого газа (н.у.), в 1 мл бензола (плотность 0,879 г/мл) или в алмазе массой 0,6 г (3 карата).

 

16. Сколько атомов водорода содержится: а) в 2 моль метана, б) в 2 г метана, в) в 2 л метана при Т = 298К и р = 100 кПа?

 

17. В образце йодида кальция общее число атомов меньше, чем в 1 г хлорида натрия, но больше, чем в 1 г бромида алюминия. Определите допустимый интервал значений массы йодида кальция.

 

18. Какое количество вещества Н₂О содержится в 50 г пентагидрата сульфата меди(II) CuSO₄·5H₂O? Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в этом соединении.

 

19. Какое количество вещества Н₂О содержится в 6,44 г декагидрата сульфата натрия Na₂SO₄·10H₂O (глауберовой соли)? Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в этом соединении.

 

20. Какое количество вещества Н₂О содержится в 0,5 моль декагидрита карбоната натрия Na₂СO₃·10H₂O (соды)? Вычислите массовую долю безводной соли и её массу, содержащуюся в 0,5 кг данного кристаллогидрата.

 

21. В каком количестве вещества бензола и в каком объёме ацетилена (при н.у.) содержится столько же атомов углерода, сколько их содержится в алмазе массой 0,72 г?

 

22. Где больше атомов кислорода: а) в 1 г Н₂О или в 1 г СО₂; б) в 1 мл жидкой воды или в 1 л углекислого газа (н.у.)?

 

23. Какое количество вещества Н₂О и сколько атомов водорода содержится: а) в 1 л жидкой воды, б) в 100 л водяного пара при температуре 100^оС и давлении 100 кПа?

 

24. Какое количество вещества этана и сколько атомов водорода содержится: а) в 150 г этана, б) в 150 л этана при температуре 27^оС и давлении 750 мм рт. ст.?

 

25. Каково численное (молярное) соотношение атомов водорода в газообразных метане и этане, образцы которых содержат: а) равные количества вещества углеводородов; б) равные массы углеводородов; в) равные объемы углеводородов (при одинаковых условиях).

 

26. Каких атомов – железа или магния – больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли этих элементов в земной коре равны 5,1% и 2,1% соответственно.

 

27. Каких атомов – кремния или кислорода - больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли кремния и кислорода в земной коре равны 27,6% и 47,2% соответственно.

 

28. Массовые доли элементов азота и меди в земной коре примерно одинаковы и составляют 0,01%. Каких атомов – азота или меди – больше в земной коре и во сколько раз?

 

29. Массовые доли элементов натрия и калия в земной коре примерно одинаковы и составляют 2,6%. Каких атомов – натрия или калия – больше в земной коре и во сколько раз?

 

30. Вычислите абсолютную массу атома железа, молекулы кислорода, 100 молекул оксида железа(III).

 

31. Вычислите массу (в г): а) 1 атома кислорода, б) 1 л газообразного кислорода (н.у.), в) 22,4 л (н.у.) газовой смеси азота и аргона, объёмная доля аргона в которой составляет 10%.

 

32. Какой объём (при н.у.) SO₂ можно получить при сжигании 25 г технической серы, содержащей 4% примесей?

 

33. При термическом разложении 1 кг известняка, состоящего из карбоната кальция и некоторого количества примесей, образовалось 206,1 л (н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите массовую долю примесей в известняке.

 

34. При обработке образца мрамора массой 25 г избытком соляной кислоты выделилось 5,32 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце мрамора.

 

35. Какой объем углекислого газа при t = 25^оС и р = 100 кПа выделится при взаимодействии 10 г карбоната кальция с соляной кислотой?

 

36. Какой объем аммиака при t = 25^оС и р = 101,3 кПа выделится при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с 0,15 моль гидроксида кальция?

 

37. Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении в соляной кислоте 3,9 г сплава магния с алюминием с молярным соотношением металлов 1:2 соответственно?

 

38. Во сколько раз изменится объем, занимаемый 0,1 моль Н₂О, при переходе воды из жидкого (при t = 4^оС и р = 100 кПа) в газообразное состояние (t = 100^оС и р = 100 кПа)?

 

39. Вычислите, во сколько раз изменяется молярный объем аммиака при переходе его из жидкого в газообразное состояние при t = -33^оС и р = 1,013·10⁵ Па. Плотность жидкого аммиака при этой температуре равна 0,79 г/см³.

 

40. Относительная плотность некоторого газа по водороду . Вычислите массу 1 л этого газа (при н.у.) и его относительную плотность по воздуху.

 

41. Масса 1 л газа при н.у. равна 1,429 г. Вычислите молярную и молекулярную массы этого газа и его относительную плотность по азоту.

 

42. Масса 1 л воздуха при н.у. равна 1,293 г. Вычислите молярную массу воздуха, его среднюю молекулярную массу и относительную плотность по кислороду.

 

43. Объемная доля (j) кислорода в воздухе составляет 21%. Вычислите массовую долю (w) кислорода в воздухе.

 

44. Объемная доля (j) азота в воздухе составляет 78%. Вычислите массовую долю (w) азота в воздухе.

 

45. Вычислите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из азота объемом 2,8 л и аргона объемом 5,6 л. Объемы газов приведены к н.у.

 

46. Вычислите объем при н.у. и относительную плотность по воздуху газовой смеси, состоящей из кислорода массой 1,6 кг и гелия массой 0,5 кг.

 

47. Смесь СО и СО₂ объемом 10 л, содержащую одинаковые количества вещества этих газов, пропустили над раскаленным углем. Вычислите приведенный к начальным условиям объем СО после реакции.

 

48. Смесь СО, СО₂ и О₂ в молярном соотношении 2:3:1, соответственно, находится в сосуде 30 л при t = 25^оС и р = 99,1 кПа. Вычислите массу смеси и её среднюю молекулярную массу.

 

49. Вычислите массу 1 м³ (н.у.) газовой смеси водорода и азота, в которой массовые доли компонентов одинаковы. Какова молярная масса этой смеси?

 

50. Смешали равные объёмы (при одинаковых условиях) газообразных кислорода и гелия. Вычислите массовые доли веществ в полученной смеси и её молярную массу.

 

51. Для сжигания 1 л (н.у.) смеси СО и СО₂ необходимо 0,25 л кислорода (н.у.). Определите объёмные и массовые доли оксидов углерода в их смеси.

 

52. Плотность гелия при н. у. равна 0,1787 г/л. Из скольких атомов состоит молекула гелия? Какова его относительная плотность по водороду ()?

 

53. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху . Из скольких атомов состоит молекула серы при этих условиях?

 

54. При некоторой температуре плотность паров фосфора по воздуху равна 4,28. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при этих условиях?

 

55. Предельный углеводород в газообразном состоянии имеет относительную плотность по воздуху . Определите формулу этого углеводорода. Вычислите массовую долю содержащегося в нем водорода.

 

56. Один из оксидов углерода имеет относительную плотность по азоту . Определите формулу этого оксида. Вычислите массовую долю содержащегося в нем кислорода.

 

57. Вещество, состоящее из водорода и кислорода, имеет относительную молекулярную массу 34. Определите его молекулярную формулу. Какова массовая доля содержащегося в нем водорода?

 

58. Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06·10^-22г. Установите формулу белого фосфора.

 

59. Выведите формулу соединения алюминия с углеродом, в котором массовая доля алюминия составляет 0,75.

 

60. Выведите формулу соединения кальция с углеродом, в котором массовая доля кальция составляет 62,5%.

 

61. Выведите формулу соединения углерода с серой, в котором массовая доля углерода составляет 15,8%.

 

62. Кристаллическое вещество имеет следующий элементный состав (массовые доли): Mg - 21,83%, Р - 27,85% и О - 50,32%. Выведите его формулу.

 

63. При взаимодействии 3,1 г фосфора с кислородом образовалось 7,1 г оксида фосфора. Выведите его формулу.

 

64. При разложении 10 л газообразного оксида хлора образовалось 10 л кислорода и 5 л хлора (объемы газов сравниваются при одинаковых условиях). Плотность оксида по кислороду равна 2,109. Выведите его формулу.

 

65. В реакторе взорвали смесь исследуемого газа Х с водородом, взятых в равных объемах. При этом получили такие же равные объемы водяного пара и азота (при одинаковых условиях). Определите формулу исследуемого газа.

 

66. Некоторый газ горит в хлоре с образованием молекулярного азота и хлороводорода, причем объемы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ?

 

67. Масса 10 л (н.у.) смеси водорода с неизвестным газом равна 7,82 г. Весь водород, входящий в состав смеси, был получен при взаимодействии 11,68 г цинка с раствором серной кислоты. Определите молекулярную массу неизвестного газа. Какой это может быть газ?

 

68. При взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л водорода (при н.у.). Определите этот металл, учитывая, что он в своих соединениях двухвалентен.

 

69. При разложении 21 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л (н.у.) оксида углерода(IV). Установите формулу соли.

 

70. Два органических вещества имеют одинаковый элементный состав: w(С) = 92,3%, w(Н) = 7,7%. Плотность паров одного из этих веществ при н.у. равна 3,51 г/л, а другого (газ) – 1,17 г/л. Выведите их молекулярные формулы.

 

71. Массовые доли азота и водорода в газообразном веществе составляют соответственно 82,35% и 17,65%. Масса 1 л этого газа при н.у. равна 0,77 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

 

72. Два углеводорода имеют разные молекулярные массы: 26 и 78, но одинаковый состав, который выражается следующими массовыми долями элементов: 92,3% С и 7,7% Н. Выведите их молекулярные формулы.

 

73. Выведите молекулярную формулу газообразного вещества, если его относительная плотность по водороду равна 67,5, а состав выражается следующими массовыми долями элементов: 23,7% серы, 23,7% кислорода, 52,6% хлора.

 

74. Определите молекулярную формулу газообразного оксида азота, в котором массовая доля кислорода составляет 36,36%, а масса определенного объема этого газа равна массе такого же объема оксида углерода (IV) (при одинаковых условиях).

 

75.. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида бария BaCl₂·xH₂O, если известно, что при прокаливании 61 г этого вещества убыль массы составляет 9 г.

 

76. При обезвоживании 14,3 г кристаллической соды Na₂CO₃·xH₂O масса остатка составила 5,3 г. Определите формулу кристаллогидрата.

 

77. При обезвоживании 12,3 г кристаллогидрата сульфата магния MgSO₄·xH₂O масса соли уменьшилась до 6,0 г. Определите формулу кристаллогидрата.

 

78. При обезвоживании 6,09 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl₂·xH₂O масса соли уменьшилась на 3,24 г. Определите формулу кристаллогидрата.

 

79. При обезвоживании 6,44 г кристаллогидрата сульфата натрия Na₂SO₄·xH₂O масса соли уменьшилась на 3,60 г. Определите формулу кристаллогидрата.

 

80. При полном сгорании 2,3 г вещества образовались 4,4 г СО₂ и 2,7 г Н₂О. Масса 1 л паров этого вещества при н. у. равна 2,05 г. Выведите его молекулярную формулу.

 

81. При сгорании 0,90 г вещества образовалось 0,54 г воды и 672 мл оксида углерода(IV) (при н.у.). Относительная молекулярная масса вещества 180. Выведите его молекулярную формулу.

 

82. При нагревании некоторого вещества массой 1,225 г образовался хлорид калия массой 0,745 г и выделился молекулярный кислород объемом 336 мл (при н.у.). Выведите формулу вещества.

 

83. Некоторое вещество массой 10 г прокалили с углем. В результате образовалось 8,66 г свинца и 1,84 г оксида углерода (IV). Определите формулу этого вещества.

 

84. В некотором количестве кристаллогидрата сульфата меди(II) содержится 1,204 · 10²³ атомов серы и 1,084 · 10²⁴ атомов кислорода. Установите формулу кристаллогидрата и рассчитайте число атомов водорода в этом образце.

 

85. Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что массовая доля кристаллизационной воды в нём равна 55,9%.

 

86. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта(II), если известно, что при прокаливании 20,2 г этого вещества его масса уменьшилась на 7,2 г.

 

 

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 

Вариант	Задачи	Вариант	Задачи
	1, 21, 35, 68, 70, 2, 22, 36, 69, 71, 3, 23, 37, 53, 73, 4, 18, 40, 54, 74, 5, 19, 41, 55, 75, 6, 20, 43, 56, 76, 7, 30, 44, 57, 77, 8, 28, 48, 58, 78, 9, 29, 42, 59, 79, 10, 31, 38, 60, 80, 11, 34, 39, 61, 81, 12, 32, 47, 62, 72, 13, 33, 49, 63, 82, 14, 24, 50, 64, 83, 15, 25, 45, 67, 84, 16, 26, 46, 66, 85, 17, 27, 51, 65, 86,		3, 23, 37, 53, 73, 5, 19, 41, 55, 75, 7, 30, 44, 57, 77, 9, 29, 42, 59, 79, 11, 34, 39, 61, 81, 13, 33, 49, 63, 82, 12, 32, 47, 62, 72, 10, 31, 38, 60, 80, 15, 25, 45, 67, 84 17, 27, 51, 65, 86 14, 24, 50, 64, 83 16, 26, 46, 66, 85 2, 22, 36, 69, 71 1, 21, 35, 68, 70 4, 18, 40, 54, 74 6, 20, 43, 56, 76 8, 28, 48, 58, 78

 

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: