Раздел 1. Стандартные расчёты с использованием понятия

СБОРНИК ТИПОВЫХ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ МЕДИЦИНСКИХ КЛАССОВ

И СЛУШАТЕЛЕЙ МЕДИЦИНСКИХ КУРСОВ

 

Успешное овладение курсом химии обязательно предполагает решение задач. Работа с задачами способствует закреплению теоретических знаний, конкретизирует и уточняет их, переводит теорию в активное состояние.

Задачи составляют существенную часть экзаменационного билета на вступительных экзаменах по химии и рассчитывать на хорошую оценку можно только при условии правильного их решения.

Решение задачи включает в себя анализ условия, выделение типовых признаков, планирование хода решения, анализ результативности каждого действия, оценку реальности и полноты полученного ответа. Затруднения при работе с задачей – нормальное явление, это процесс решения, а не чистописания. Путь к успеху при решении задач основывается на твердом знании теоретических основ курса химии, расчетных формул в разных интерпретациях, хорошей культуре математических расчетов, упорстве и настойчивости, а также понимании типовых признаков задач и соответствующих алгоритмов действий.

На вступительных экзаменах предлагаются преимущественно комбинированные задачи, но каждая такая задача включает в себя несколько типовых действий, которые можно определить по конкретным признакам.

Цель сборника – сформировать у учащихся навыки «узнавания» типовых задач и алгоритмы их решения. В задачнике собраны все типовые задачи абитуриентского курса химии, причем задач каждого типа достаточно много для того, чтобы учащиеся имели возможность закрепления навыков решения. Кому-то для освоения алгоритма достаточно решить три задачи, а кому-то – не менее двадцати. Важно, чтобы ученик самостоятельно пришел к правильным ответам в нескольких задачах. Когда типовые задачи освоены, рекомендуется работать с комбинированными задачами из имеющейся учебной литературы.

Сборник задач может быть полезен для учителей химии и учащихся общеобразовательных школ.

СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 1. Стандартные расчеты с использованием понятия «количество вещества»……… 2

Раздел 2. Вывод формул веществ по данным элементного анализа………………………… 3

Раздел 3. Вывод формул веществ по продуктам сгорания…………………………………… 4

Раздел 4. Элементарные расчеты по уравнениям реакции……………………………………5

Раздел 5. Расчеты на «избыток – недостаток»…………………………………………………6

Раздел 6. Расчеты по уравнениям реакции с использованием понятия «примеси»…………9

Раздел 7. Расчеты с использованием понятия «выход продукта»…………………………….10

Раздел 8. Расчет состава смесей при одновременно протекающих реакциях……………… 11

Раздел 9. Расчет состава смесей при одном активном компоненте………………………… 13

Раздел 10. Задачи на анализ образующихся солей…………………………………………….14

Раздел 11. Задачи на изменение массы пластинок…………………………………………….16

Раздел 12. Расчет на состав растворов…………………………………………………………18

Раздел 13. Растворимость……………………………………………………………………….20

Раздел 14. Скорость химических реакций…………………………………………………… 22

Раздел 15. Расчет равновесных систем…………………………………………………………23

Раздел 16. Определение формул веществ на основании расчетов по уравнениям реакций 24

Раздел 17. Примеры комбинированных задач из экзаменационных билетов

по химии Челябинской, Тюменской и Омской медицинских академий………………………26

Раздел 18. Окислительно-восстановительные процессы………………………………………27

«Цепочки превращений» по свойствам основных классов неорганических веществ…… 30

Приложение 1. Окислительно-восстановительные процессы…………………………………31

Приложение 2. Электролиз……………………………………………………………………….32

РАЗДЕЛ 1. СТАНДАРТНЫЕ РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ

«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА»

 

1.1. Какова масса 84л кислорода при нормальных условиях (н.у.)? - 120г.

1.2. Каков объём 85г аммиака при н.у.? - 112л.

1.3. Рассчитать объём 145г бутана при н.у. - 56л.

1.4. Определить массу 336л сероводорода при н.у. - 510г.

1.5. Каков объём 68г аммиака при н.у.? Сколько молекул там содержится? - 89,6л, 2,408 10²⁴ молекул.

1.6. Какой объём занимают при н.у. 1,806x10²⁴ молекул кислорода? - 67,2л.

1.7. В какой массе воды содержится 3,01x10²⁵ молекул? - 900г.

1.8. Какова масса 3,01x10²³ молекул углекислого газа? - 22г.

1.9. Сколько электронов в 28л силана при н.у.? - 1,3545x10²⁵ электронов.

1.10. В каком объёме бромоводорода (н.у.) содержится столько же электронов, что и в 6,8г пероксида водорода? – 2,24л.

1.11. Рассчитать массу фосфина, содержащего столько же электронов, что и 8,96л бромоводорода. - 27,2г.

1.12. Рассчитать массу оксида серы-6, содержащего столько же электронов, что и 28л кислорода (н.у.). - 40г.

1.13. Рассчитать массу оксида кремния-4, содержащего столько же электронов, что и 324мл воды при стандартных условиях. - 360г.

1.14. В каком объёме воды при стандартных условиях содержится столько же электронов, что и в 186г оксида натрия? - 162мл.

1.15. Рассчитать массу одной молекулы серной кислоты. - 1,63х10'²²г.

1.16. Рассчитать массу одной молекулы воды. - 2,99x10^{-23 г.}

1.17. Смесь содержит равное число молекул этанола и уксусной кислоты. Определить массовые доли веществ в данной смеси. - 43,4% и 56,6%.

1.18. Смесь содержит одинаковое число молекул пентана и гексана. Определить массовые доли веществ в смеси. - 45,6% и 54,4%.

1.19. Найти массу и объём бутана, если в сосуде число атомов углерода равно 2,4х10²³ (н.у.) - 5,8 г, 2,24 л.

1.20. Найти массу и объём пропана, если в сосуде при н.у. число атомов водорода равно 1,6x10²³. - 1,46 г, 0,744 л.

1.21. Определите объём (н.у.), который займёт при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. -20,16 л.

1.22. Газовая смесь содержит кислород объёмом 2,24 л и оксид серы-4 объёмом 3,36л. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси. - 12,8 г.

1.23. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 56 л аргона и 28 л азота. Объёмы газов приведены к нормальным условиям. - 18.

1.24. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: водорода - 35%, азота - 65%. Определите объёмные доли газов в смеси. - 88,3% водорода, 11,7% азота.

1.25. Имеется смесь благородных газов, состоящая из равных долей аргона и гелия. Определить массовые доли газов в смеси. - 9,1% Не и 90,9% Аr.

1.26. Смесь состоит из 3-х газов: оксида углерода-4, азота и аргона. Объёмные доли газов равны соответственно 20, 50 и 30%. Определить массовые доли газов в смеси. - 25,3% СО₂, 40,2% N₂, 34,5% Аr.

1.27. Рассчитать число электронов:

A) в 112 л аммиака (н.у.) - 3,01x10²⁶;

Б) в 56 г оксида углерода-2 - 1,6856x10²⁵;

B)в 11 г пропана - 3,913x10²⁴;

Г) в 145 г бутана - 5,117x10²⁵;

Д) в 16,8 л оксида углерода-4 - 9,933x10²⁴;

1.28. В каком объёме метана (н.у.) cодержится столько же электронов, что и в 144 г воды? - 179,2 л.

 

РАЗДЕЛ 2. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ ЭЛЕМЕНТНОГО АНАЛИЗА

 

2.1. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если относительная плотность вещества по водороду равна 15. - С₂Н₆.

2.2. Вывести формулу углеводорода, содержащего 90% углерода и имеющего плотность по водороду, равную 20. - С₃Н₄.

2.3. Вывести формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 85,71%, а относительная плотность по воздуху равна 4,35. - С₉Н₁₈.

2.4. Вывести формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Плотность паров вещества при н.у. 3,48 г/л. - С₆Н₆.

2.5. Вывести формулу углеводорода, содержащего 84,85% углерода, плотность паров которого при н.у. составляет 8,84 г/л. - С₁₄Н₃₀.

2.6. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводорода. - С₇Н₁₆.

2.7. Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 76% углерода, 17,7% азота и 6,3% водорода. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,724. - C₅H₅N.

2.8. Газообразное органическое соединение имеет такую же плотность, как углекислый газ, а массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 81,8 и 18,2%. Какое это соединение? - С₃Н₈.

2.9. 1л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34г. Массовые доли углерода и водорода в нём составляют соответственно 40 и 6,7%, остальное - кислород. Установите формулу соединения. - СН₂О.

2.10. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 37,5% углерода, 50% кислорода и 12,5% водорода, если плотность паров вещества по метану равна 2. - СН₄О.

2.11. Пары одной из самых ядовитых кислот имеют плотность по водороду 13,5. Выведите формулу кислоты, если она содержит 3,7% водорода, 44,45% углерода и 51,85% азота. - HCN.

2.12. Красящий пигмент крови гематин имеет состав: углерод - 64,6%, водород - 5,2%, кислород - 12,6%, азот - 8,8%, железо - 8,8%. Относительная молекулярная масса гематина равна 633. Определите формулу гематина. - С₃₄H₃₃О₅N₄Fe.

2.13. Применяемый в качестве лекарства аспирин имеет состав: водород - 4,45%, кислород - 35,55%, углерод - 60%. Относительная молекулярная масса аспирина равна 180. Установите формулу аспирина. – С₈Н₉О₄.

2.14. Вывести молекулярную формулу вещества, если оно содержит углерод - 39,97%, водород - 6,73%, кислород - 53,3%. 300 см³ паров вещества имеют массу 2,41 г (н.у.). - С₆Н₁₂О₆.

2.15. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите молекулярную формулу этого соединения, если массовая доля азота в нём составляет 87,5%. - N₂H₄.

2.16. Анализ газа показал, что соединение содержит 94,1% серы и 5,9% водорода. Масса 1 л этого газа составляет при н.у. 1,52 г. Определите формулу газа. - Н₂S.

2.17. Химическое соединение - газ, содержит 85,7% углерода и 14,3% водорода. Образец этого газа массой 5,25 г при н.у. занимает объём 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. - СН₂=СН-СН₃.

2.18. Массовые доли серы и кислорода в оксиде серы составляют соответственно 40 и 60%. Определите простейшую формулу этого оксида. - SО₃.

2.19. В некоторой кислоте массовые доли элементов составляют: водорода - 1,25%, фосфора - 38,75%, кислорода - 60%. Определите формулу кислоты. - нро₃.

2.20. Вещество содержит калий - 26,53%, хром - 35,37%, кислород - 38,10%. Определите его формулу. - К₂Сr₂O₇.

 

РАЗДЕЛ 3. ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ

 

3.1. Сожгли органическое вещество массой 2,6 г. В результате получили воду массой 1,8 г и углекислый газ объёмом 4,48 л (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность по воздуху 2,69. - С₆Н₆.

3.2. Вывести формулу вещества, при сжигании 7,4 г которого образуется 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 37. - С₄Н₁₀О.

3.3. Вывести формулу вещества, при сжигании 6 г которого получили 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Плотность паров вещества по этану равна 2. - С₂Н₄О₂.

3.4. Вывести формулу вещества, при сжигании 13,4 г которого образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 9 мл воды. Плотность паров вещества равна 3 г/л. - C₄H₅N.

3.5. При сжигании 5,6 л газа получено 33 г углекислого газа и 13,5 г воды. 1 л газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Какова молекулярная формула газа? - С₃Н₆.

3.6. Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 0,1 моль его образуется 5,4 г воды и 8,96 л углекислого газа (н.у.)? - С₄Н₆.

3.7. При полном сгорании 0,29 г вещества получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 29. Опре­делите молекулярную формулу углеводорода. - С₄Н₁₀.

3.8. При сжигании органического соединения массой 4,8 г получили оксид углерода - 4 массой 6,6 г и воду массой 5,4 г. D_возд = 1,1. Выведите молекулярную формулу вещества. - СН₄О.

3.9. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г получили 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Вывести молекулярную формулу вещества. - С₂Н₆О.

3.10. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался оксид углерода - 4 объёмом 7,84 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если D(Н₂) = 46. - С ₇Н₈.

3.11. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются оксид углерода - 4 объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества. - С₆Н₁₄.

3.12. При сгорании вещества массой 4,25 г образовался оксид углерода - 4 массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. - С₁₂Н₂₆.

3.13. После сжигания соединения массой 0,9 г получили оксид углерода - 4 массой 1,32 г и воду массой 0,54 г. Какова молекулярная формула соединения, если его относительная молекулярная масса равна 180? - С₆Н₁₂О₆.

3.14. Продуктами сгорания вещества массой 3,2 г являются азот объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите формулу соединения, если его плотность по водороду равна 16. - N₂H₄.

3.15. При сжигании органического соединения, состоящего из водорода, серы и углерода, получено 2,64 г углекислого газа, 1,62 г воды и 1,92 г сернистого газа. Установите формулу вещества. - C₂H₆S.

3.16. Сожгли 2,7 г вещества, плотность которого по водяному пару равна 3. Продукты сгорания последовательно пропустили через поглотитель с концентрированной серной кислотой и через известковую воду. Масса поглотителя возросла на 2,7 г. В сосуде с известковой водой образовалось 20 г осадка. Определить молекулярную формулу сгоревшего вещества. - С₄Н₆

3.17. При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества, подвергшегося окислению. - C₃H₅О₂Na.

3.18. Установите формулу соединения, при сжигании 2,4 г которого было получено 1,44 г воды, 896 мл углекислого газа (н.у.) и 1,12 г азота. - CH₄ON₂.

3.19. При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установите формулу вещества. - C₂H₅ONa.

3.20. При полном окислении 4,4 г органического вещества было получено 3,136 л углекислого газа (н.у.), 2,52г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установите формулу вещества. - C₄H₇О₂Na.

3.21. Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, если при сгорании 1 моль её образуется 6 моль углекислого газа и 4 моль воды, а относительная молекулярная масса равна 176. - С₆Н₈О₆.

3.22. Для сгорания 4 моль вещества потребовалось 9 моль кислорода и образовалось 4 моль углекислого газа, 2 моль азота и 10 моль воды. Установите молекулярную формулу вещества. – CH₅N.

3.23. При сжигании 5,6 л газа получено 16,8 л углекислого газа и 13,5 г воды. Один литр газа при н.у. имеет массу 1,875 г. Определите молекулярную формулу газа. - С₃Н₆.

3.24. При сжигании 6,3 г вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. - NaKC₄H₄0₆.

3.25. При сгорании вещества массой 10 г образовался оксид углерода - 4 массой 30,8 г и вода массой 14,4 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 3,45. Определить формулу вещества. - С₇Н₁₆.

3.26. При сжигании 3,3 г хлорсодержащего органического вещества получено 1,493 л углекислого газа (н.у.) и 1,2 г воды. После превращения всего хлора, содержащегося в данной массе вещества, в хлорид серебра, получено 9,56 г последнего. Плотность паров вещества по водороду равна 49,5. Определить истинную формулу исследуемого вещества. – С₂Н₄Cl₂

 

РАЗДЕЛ 4. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ РАСЧЁТЫ ПОУРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

 

4.1. Какой объём водорода выделится при взаимодействии с серной кислотой 6,5 г цинка при нормальных условиях? - 2,24л.

4.2. Какая масса оксида образуется при сгорании 31 г фосфора? - 71 г.

4.3. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 10 г кальция? – 2,8 л.

4.4. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для окисления 5,4 г алюминия? - 3,36 л.

4.5. Какая масса оксида образуется при сжигании 6 г магния? - 10 г.

4.6. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида калия и 9,8 г серной кислоты? - 17,4 г.

4.7. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия с необходимым количеством сульфата меди(II)? - 12,25 г.

4.8. Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида цинка и 49 г серной кислоты? - 80,5 г.

4.9. Какой объём аммиака образуется из 12 г водорода при н.у.? - 89,6 л.

4.10. Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления железа из оксида железа-3 массой 16 г? - 6,72 л.

4.11. Какая масса кислорода затратится на сжигание 16 г водорода? - 128 г.

4.12. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с достаточным количеством хлорида железа-2? - 4,5 г.

4.13. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии достаточного количества гидроксида магния с азотной кислотой массой 6,3 г? - 7,4 г.

4.14. Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 22,4 г гидроксида калия с достаточным количеством серной кислоты? - 34,8 г.

4.15. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для окисления 7,8 г калия? - 0,56 л.

4.16. Сколько молекул пероксида водорода требуется для получения 8 г кислорода? - 3,01x10²³ молекул.

4.17. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 40 г сульфата меди-2 реакцией обмена.

4.18. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 6,8 г хлорида цинка реакцией замещения.

4.19. При взаимодействии 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.20. На основании термохимического уравнения СаСО₃ = СаО + СО₂ - 157 кДж рассчитайте, сколько теплоты затрачивается при разложении 1 кг известняка. - 1570 кДж.

4.21. При гашении оксида кальция массой 280 г выделяется 332,6 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение.

4.22. Исходя из термохимического уравнения С + О₂ = СО₂ + 402 кДж вычислите, сколько тепла выделится при сжигании 1 кг угля. - 33500 кДж.

4.23. При сжигании 112 л водорода (н.у.) выделяется 1430,9 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение реакции.

4.24. Составьте термохимическое уравнение горения метана, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) выделяется 220 кДж энергии.

4.25. Исходя из термохимического уравнения горения серы S + О₂ = SО₂ + 297 кДж вычислить, какое количество теплоты выделяется при сжигании 96 г серы. - 891 кДж.

4.26. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 45 г 10%-ного раствора нитрата железа-2 с избытком гидроксида натрия? - 2,25 г.

4.27. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 94 г 20%-ного раствора нитрата меди-2 с избытком раствора гидроксида калия? - 9,8 г.

4.28. Какая масса 5%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 13г цинка? - 196 г.

4.29. Какая масса 20%-ного раствора гидроксида калия потребуется для получения 49г гидроксида меди-2? - 280 г.

4.30. Какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 36 г гидроксида железа-2? - 504 г.

4.31. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 64 г 20%-ного раствора сульфата меди-2 с избытком щёлочи? - 7,84 г.

4.32. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 30%-ного раствора сульфата магния с избытком щёлочи? - 8,7 г.

4.33. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 15,2 г сульфата железа-2 с гидроксидом натрия? - 9 г.

4.34. Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей 20% потребуется для растворения 24 г оксида меди-2? - 147 г.

4.35. Какая масса 5%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты? - 160 г.

4.36. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка щёлочи с 10%-ным раствором нитрата железа-2 массой 180 г? - 9 г.

 

РАЗДЕЛ 5. РАСЧЁТЫ НА "ИЗБЫТОК-НЕДОСТАТОК"

 

Какая масса соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной кислоты? - 13,6 г.

5.2. Какой объём газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 36,5 г соляной кислоты (н.у.)? – 11,2 л

5.3. Рассчитать массу оксида, образующегося при взаимодействии 5,4 г алюминия и 4,48 л кислорода (н.у.). - 10,2 г.

5.4. Определить объём водорода, выделяющегося при взаимодействии 6 г магния с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты (н.у.). - 2,24 л.

5.5. Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии растворов, содержащих 11,1 г хлорида кальция и 7,95 г карбоната натрия. - 7,5 г.

5.6. Рассчитать массу продукта взаимодействия 7 г железа и 2,8 л хлора (н.у.). - 13,5 г.

5.7. Какой объём газа выделится при взаимодействии 26 г цинка и 25,2 г азотной кислоты в концентрированном растворе (н.у.)? - 4,48 л.

5.8. Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 29,6 г гидроксида кальция и 32 г нитрата аммония? - 6,8 г.

5.9. Какая масса соли образуется при взаимодействии 12,8 г меди и 12,6 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 14,1 г.

5.10. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 38,4 г меди и 37,8 г азотной кислоты (в разбавленном растворе)? - 3,36 л.

5.11. Какая масса соли образуется при взаимодействии 7,8 г калия и 6,3 г азотной кислоты (в концентрированном растворе)? – 8,08 г.

5.12. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 6,3 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 6,4 г меди? - 1,12 л.

5.13. Какая масса соли образуется при взаимодействии 25,2 г азотной кислоты (концентрированный раствор) и 26 г цинка? - 18,9 г.

5.14. Какая масса соли образуется при взаимодействии 84,8 г карбоната натрия и 56,7 г азотной кислоты? - 76,5 г.

5.15. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 50,4 г карбоната магния и 88,2 г азотной кислоты? - 13,44 л.

5.16. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 10,6 г карбоната натрия и 6,3 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.17. Какая масса серной кислоты образуется при взаимодействии 16 г серы с концентрированным раствором, содержащим 75,6 г азотной кислоты? – 19,6 г.

5.18. Какая масса соли образуется при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора гидроксида калия и 400 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 53,53 г.

5.19. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 4,2 г карбоната магния и 12,6 г азотной кислоты? - 1,12 л.

5.20. Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,4 г серебра и 5,57 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 8,5 г.

5.21. Какая масса соли образуется при взаимодействии 4,6 г натрия и 4,725 г азотной кислоты в разбавленном растворе? - 5.7 г.

5.22. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 12 г сульфата магния и 15,75 г карбоната натрия? - 8,4 г.

5.23. Какая масса соли образуется при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 196 г 20%-ного раствора серной кислоты? - 14,2 г.

5.24. Какая масса соли образуется при взаимодействии 370 г 20%-ного раствора гидроксида кальция и 630 г 10%-ного раствора азотной кислоты? - 82 г.

5.25. Какая масса соли образуется при взаимодействии 63 г 10%-ного раствора азотной кислоты и 28 г 25%-ного раствора гидроксида калия? - 10,1 г.

5.26. Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 65 г хлорида железа-3, с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 0,24? - 42,8 г.

5.27. Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора массой 15 г с массовой долей хлорида бария 5% и раствора массой 10 г с массовой долей сульфата натрия 8%. - 0,84 г.

5.28. Какой объём оксида углерода-4 может быть получен при смешении раствора объёмом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,7 г/мл) и раствора объёмом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объём рассчитать при нормальных условиях. - 0,24 л.

5.29. Какое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объёмом 120 мл с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,05 г/мл с 0,5 М раствором нитрата серебра объёмом 200 мл? – 0,1 моль.

5.30. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси веществ добавили избыток соляной кислоты. Какие газы при этом образова­лись? Определите объёмы этих газов, измеренные при нормальных услови­ях. - 2,24 л Н₂, 3,36 л H₂S.

5.31. К водному раствору, содержащему хлорид хрома-3 массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка. - 2,06 г Сr(ОН)₃.

5.32. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Определить состав и массу образовавшегося осадка. - 15,6 г Аl(ОН)₃.

5.33. К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу остатка после прокаливания. - 10,2 г.

5.34. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны) поместили в 15%-ную соляную кислоту массой 150 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. - 2,95% FeCl₂; 2,72% ZnCl₂; 11,46% HCl.

5.35. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа-2. - 19,29% FeCl₂, 7,31% HCl.

5.36. К 24%-ному раствору нитрата аммония (плотность 1,1 г/мл) объёмом 45,45 мл прибавили 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили (потерями воды пренебречь). Определить, какие вещества остались в растворе и каковы их массовые доли. - 10% NaNO₃, 1,6% NaOH.

5.37. Какой объём газа, измеренный при температуре 22° С и давлении 98 кПа, выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%? - 8,27 л.

5.38. 60 г раствора карбоната натрия с массовой долей 25% обработали при нагревании 50 мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15% и плотностью 1,12 мл. Определить массовую долю хлорида натрия в полученном растворе. - 11,59%.

5.39. Смешали 60 мл раствора карбоната натрия (массовая доля соли 20%, плотность раствора 1,1 г/мл) и 100 мл раствора хлорида кальция (массовая доля соли 8%, плотность раствора 1,02 г/мл). Определить массовую долю карбоната натрия в новом растворе. - 3,38%.

5.40. Газ, полученный при взаимодействии 20 г сульфида железа-2 в небольшом количестве воды с 2,8 л хлороводорода (н.у.), пропустили через 20 г 60%- ного раствора нитрата меди-2. Рассчитать массу выпавшего при этом осадка. - 6,12 г.

5.41. В 200 мл раствора серной кислоты (плотность 1,25 г/мл, массовая доля кислоты 30%) всыпали 60 г гексагидрата хлорида кальция. Определить массу выпавшего осадка. - 37,29 г.

5.42. К 200 г 15%-ного раствора соляной кислоты добавили 200 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определить число молекул воды в полученном растворе. - 1,15x10²⁵.

5.43. В 100 мл раствора азотной кислоты с плотностью 1,15 г/мл и массовой долей 35% растворили 8 г меди. Определите массовую долю нитрата меди-2 в растворе и объём выделившегося газа. - 19,42%, 1,87 л.

5.44. В 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 30% (плотность 1,18) внесли 10,8 г серебра. Определите массовую долю соли в растворе после окончания реакции. - 13,3%.

5.45. К 100 мл раствора хлорида кальция с массовой долей 10,6% и плотностью 1,05 г/мл прибавили 30 мл раствора соды с массовой долей 38,55% и плотностью 1,1 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после отделения осадка. - 7,9% NaCl, 1,87% CaCl₂.

РАЗДЕЛ 6. РАСЧЁТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ПРИМЕСИ”

 

6.1. Какой объём хлора (н.у.) может быть получен действием концентрированной соляной кислоты на 200 г минерала пиролюзита, содержащего оксид марганца-4 и 13% примесей? - 44,8 л.

6.2. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) может быть получен из 80 г сульфита кальция, содержащего 25% несульфитных примесей? - 11,2 л.

6.3. Какой объём сероводорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 30 г технического сульфида меди-2, содержащего 20% примесей? - 5,6 л.

6.4. Какой объём хлора (н.у.) выделится при взаимодействии достаточного количества концентрированной соляной кислоты с техническим перманганатом калия массой 40 г, если содержание примесей в техническом образце составляет 21%? - 11,2 л.

6.5. Рассчитайте массу железа, которую можно получить при восстановлении железной окалины Fe₃О₄ массой 50 г, содержащей 0,072 массовые доли примесей. - 33,6 г.

6.6. Какая масса карбоната натрия образуется при разложении 50 г гидрокарбоната натрия (питьевой соды), содержащей 16% примесей? - 26,5 г.

6.7. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с избытком соляной кислоты 20 г технического цинка, содержащего 35% примесей? – 4,48 л

6.8. Какой объём оксида серы-4 образуется при обжиге 50 г сульфида цинка, содержащего 3% примесей? - 11,2 л.

6.9. Какая масса карбоната кальция, содержащего 20% некарбонатных примесей, должна быть взята для получения 17,92 л углекислого газа (н.у.)? - 100 г.

6.10. Рассчитать массу мела, содержащего карбонат кальция и 6,25% примесей, необходимую для получения 16,8 л оксида углерода-4 при н.у. - 80 г.

6.11. Какая масса магнезии (карбоната магния, содержащего 15% примесей) должна быть взята для получения обжигом 10 г оксида магния? - 24,7 г.

6.12. Какая масса негашёной извести (оксида кальция, содержащего 5% примесей) должна быть взята для получения 3,7 кг гашёной извести (гидроксида кальция)? - 2 кг 947 г.

6.13. Какая масса бихромата калия, загрязнённого 2% примесей, должна быть взята для получения 6,72 л хлора при н.у? - 30 г.

6.14. Какая масса бертолетовой соли (хлората калия, загрязнённого 2% примесей) должна быть взята для получения 1344 мл хлора (н.у.)? – 2,5 г.

6.15. Какова массовая доля примесей в карбонате кальция, если при взаимодействии 50 г его с избытком азотной кислоты выделилось 10,08 л газа (н.у.)? - 10%.

6.16. Рассчитать массовую долю примесей в карбонате магния, из 150 г которого образуется 33,6 л оксида углерода-4 (н.у.). - 16%.

6.17. Какова массовая доля примесей в пирите, из 10 г которого получено 3,5 л оксида серы-4 (н.у.)? - 6,25%?

6.18. Какой объём газа (н.у.) образуется при взаимодействии 265 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, с достаточным количеством азотной кислоты? - 44,8 л.

6.19. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 г метана, содержащего 20% негорючих примесей? - 89,6 л.

6.20. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при прокаливании 60 кг карбоната магния, содержащего 30% примесей? - 11,2 м³.

6.21. При взаимодействии 16 г известняка с достаточным количеством кислоты выделяется 2,24 л газа (н.у.). Определить массовую долю карбоната кальция в известняке. - 62,5%.

6.22. Какова массовая доля примесей в негашёной извести, если образец извести массой 6 г реагирует с серной кислотой массой 9,8 г? - 6,67%.

6.23. Какова массовая доля примесей в известняке, если при прокаливании 100 г его образуется 40 г углекислого газа? - 10%.

 

РАЗДЕЛ 7. РАСЧЁТЫ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ “ВЫХОД ПРОДУКТА”

 

7.1. При сжигании 24,8 г фосфора образовалось 40 г фосфорного ангидрида. Рассчитать практический выход продукта реакции. - 70,42%.

7.2. Из 200 г карбоната кальция получено 33,6 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 75%.

7.3. Из 42 г карбоната магния получено 8,96 л углекислого газа (н.у.). Каков практический выход продукта реакции? - 80%.

7.4. При взаимодействии 10,1 г нитрата калия с концентрированной серной кислотой при нагревании получено 4,2 г азотной кислоты. Каков практический выход продукта реакции? - 70%.

7.5. Какая масса оксида серы-4 образуется из 96 г пирита, если выход оксида составляет 65% от теоретического? - 61,44 г.

7.6. Какая масса сернистого ангидрида образуется из 600 г дисульфида железа с выходом 60%? - 384 г.

7.7. Какая масса оксида серы-4 образуется из 960 г пирита с выходом 75%? - 768 г.

7.8. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии с кислотой 20 г карбоната кальция, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретического? - 3,584 л.

7.9. Какая масса суперфосфата образуется из 49 г ортофосфорной кислоты с выходом 90%? - 79 г.

7.10. Какой объём хлора (н.у.), образуется при взаимодействии с необходимым количеством концентрированной соляной кислоты 43,5 г оксида марганца-4, если выход хлора составляет 80% от теоретического? - 8,96 л.

7.11. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) образуется при обжиге 240 г пирита с выходом 75% от теоретического? - 67,2 л.

7.12. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1600 г оксида серы-6 с выходом 80%? - 560 л.

7.13. Какой объём оксида серы-4 (н.у.) должен быть взят для получения 1200 г оксида серы-6 с выходом 75%? - 448 л.

7.14. Какая масса пирита должна быть взята для получения 10,752 л оксида серы-4, если выход оксида составляет 60% от теоретического? - 48 г.

7.15. Какую массу меди необходимо взять для получения 16 г оксида меди с выходом 80%? - 16 г.

7.16. Рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 16,8 л углекислого газа (н.у.), если выход продукта реакции составляет 75% от теоретического? - 100 г.

7.17. Рассчитать массу сульфата аммония, если при его взаимодействии с гидроксидом калия выделяется 4,2 л аммиака с выходом 75% (н.у.). - 16,5 г.

7.18. Какая масса нитрита аммония должна быть взята для получения 5,6 л азота (н.у.) с выходом 67%? - 23,88 г.

7.19. Какая масса карбоната магния должна быть взята для получения 4 г оксида магния с выходом 80%? - 10,5 г.

7.20. Образец технического карбида алюминия массой 16 г, содержащий 10% примесей, обработали избытком воды. Определите объём газа, который получили при этом, если его выход составляет 75% от теоретического? - 5,04 л.

7.21. Какой объём сероводорода образуется из 8 г серы с 75%-ным выходом (н.у.)? - 4,2 л.

7.22. Какая масса пирита должна быть взята для получения 89,6 л оксида серы-4 с 80%-ным выходом? - 300 г.

7.23. Какая масса CuS₂ должна быть взята для получения 13,44 л оксида серы-4 с выходом 60% (н.у.)? - 64 г.

7.24. Какая масса оксида серы-6 образуется из 8 г оксида серы-4 с выходом 90%? - 9 г.

 

 

РАЗДЕЛ 8. РАСЧЁТ СОСТАВА СМЕСЕЙ ПРИ ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИЯХ

 

8.1. При обработке 10 г смеси кальциевых и магниевых стружек избытком соляной кислоты выделилось 7,84 л газа (н.у.). Рассчитать массовые доли компонентов в смеси. - 40% Са и 60% Mg.

8.2. При обработке 18,4 г сплава цинка и алюминия соляной кислотой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определить

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: