 |
Потенциалы и ЭДС. Потенциометрия.
|
|
|
|
ГОсударственный медицинский университет г.семей
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ СРЕДСТВА
ДЛЯ ИТОГОВОЙ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИИ
Содержание дисциплины и примерные тематические планы занятий
Кредит 1
Учение о растворах. Протолитические равновесия. Комплексные соединения. Элементы количественного анализа. Биогенные элементы
Учение о растворах. Растворы. Растворимость. Классификации растворов.
Химический эквивалент вещества. Способы выражения коцентрации: массовая доля, мольная доля, объемная доля, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента вещества, титр.
Роль растворов в жизнедеятельности.Растворимость газов в жидкостях,зависимость ее от различных факторов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.
Понятие об идеальном растворе. Растворы неэлектролитов. Коллигативные своиства разбавленных растворов. Закон Рауля. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем.Следствия из закона Рауля. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа.
Коллигативные своиства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.Гпо -, гипер- и изотонические растворы в медицинской практике. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз. Криометрия, эбулиометрия, осмометрия и применение их в медико- биологических исследованиях.
Протолитические равновесия
Растворы электролитов.Сильные и слабые электролиты. Количественная характеристика силы электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Электролиты в живом организме.
|
|
|
Кислотно – основное равновесие. Теория кислот и основанй. Протолитическая теория.Сила кислот и оснований, константы кислотности и основности. Вода,как растворитель. Дисоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН как количественная мера активной кислотности и щелочности.
Буферные системы, их класификация и механизм действия. Буферные растворы. Емкость буферных растворов и факторы, от которых она зависит. Буферные системы крови. Гидрокарбонатный буфер. Уравнение Гендерсона- Гассельбаха. Фосфатный буфер. Белковый буфер. Колориметрические методы измерения рН.
Комплексные соединения
Комплексные соединения. Координационная теория Вернера.Современные представления о строении комплексных соединений. внутрикомплексные соединения. Пространсвенное строение комплексных соединений.
Равновесия и процессы с участием комплексных соединений.Реакции комплексообразования.Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
Элементы количественного анализа
Титриметрический анализ. Закон эквивалентов и его применение в количественном анализе. Первичное и вторичное стандартное вещество. Титранты, их стандартизация. Точка эквивалентности. Индикаторы.
Кислотно- основные индикаторы. Расчет молярной концентрации эквивалента, титра, массы и массовой доли для определяемого вещества по данным титриметрического анализа.
Окислительно – востановительное титрование. Перманганатометрия: сущность метода, условия проведения, основные реакции, титрант, его стандартизация,расчет фактора эквивалентности, способ фиксирования точки эквивалентности, определяемости вещества. Иодометрия: сущность метода, условия проведения, основные реакции, титрант, его стандартизация,расчет фактора эквивалентности, способ фиксирования точки эквивалентности, определяемости вещества.
|
|
|
Элементы теории строения атомов и молекул. Биогенные элементы
Срвременное представление о строении атомов. Энергетические уровни и орбитали атома. Зависимость свойств химических элементов от строения их атомов.
Биогенные элементы, их круговорот в биосфере. Понятие о макро – и микроэлементах.Жизненно необходимые и примесные элементы.
Биологическая роль биогенных элементов и применение их соединений в медицине.
Кредит № 2
Основы качественного анализа.Электрохимические методы исследования. Кондуктометрия.Потенциометрия. Физико – химия поверхностных явлений. Хроматография. Физико – химия дисперсных систем
Основы качественного анализа.
Основные понятия качественногоанализа. Типы аналитических реакций и реагентов. Чувствительность аналитических реакций. Понятие о групповых реакциях катионов и анионов. Характерные аналитические реакции наиболее важных s-, p-, d- элементов.
Электрохимические методы исследования.
Кондуктометрия.Жидкости и ткани организма как проводники второго рода. Удельная и молярная электрическая проводимость, их изменения в зависимости от концентрации раствора. Электрическая подвижность ионов.Предельная молярная электрическая проводимость. Закон Кольрауша.
Кондуктометрическое определение степени и константы ионизации слабого электролита.Кондуктометрическое титрование.
Потенциалы и ЭДС. Потенциометрия.
Окислительно – восстановительные равновесия и прцессы. Электродные
потенциалы.Механизм их возникновения,биологическое значение. Диффузионные и мембранные потенциалы. Окислительно – восстановительные реакции и их роль в прцессах жизнедеятельности. Определение направления окислительно – восстановительные реакции по стандартным значениям энергии Гиббса и величинам окислительно – восстановительных потенциалов.
Потенциометрия.Обратимые электроды первго и второго рода. Уравнение Нернста. Электроды сравнения и электроды определения. Водородный электрод.Хлорсеребряный электрод. Ионоселктивные электроды. Окислительно – восстановительные электроды. Уравнение Нернста-Петерса.
Потенциометрия. Потенциометрическое титрование.
Применение электрохимических методов в медико – биологических исследованиях.
|
|
|
