Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Формулы, необходимые для решения задач

Занятие № 1

Тема: “Растворы и их роль в жизнедеятельности”

1. Теория*

 

1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.

2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

3. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора.

4. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

5. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

6. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.

7. Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от концентрации раствора NaCl.

8. Закон разведения Оствальда для бинарных электролитов (формулировка, математическое выражение).

9. Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора: определение зависимость от различных факторов.

 

Задачи

1. В 300 г водного раствора содержится 50 г сахарозы.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

Определите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 20 оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же условиях равно 18,11 мм рт. ст.

 

2. Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 оС равно 2634 Па.

Установите молярную массу гемоглобина.

3. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 оС.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

 

4. Осмотическое давление 0,04 М раствора электролита при t = 0 оС составляет 2,178·.105 Па. Экспериментальное значение a = 0,7.

Определите число ионов, на которые диссоциирует электролит.

 

Примечания:

 

1. Задания, отмеченные * (вся теория), оформляются в отдельной тетради (для обязательной самостоятельной внеаудиторной работы).

2. Ход выполнения самостоятельной работы контролируется преподавателем.

3. Контроль знаний по данным вопросам осуществляется на рубежном контроле и на экзамене.

 

Формулы, необходимые для решения задач

3.1. “Растворы неэлектролитов”

1. Закон Рауля для неэлектролитов: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно его молярной доле:

 

, где

Ро – давление насыщенного пара растворителя над растворителем,

Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором,

N – молярная доля растворенного вещества,

n – количество растворенного вещества,

nо – количество вещества растворителя.

 

После преобразования получим:

 

,

2. Следствие из закона Рауля: Повышение температуры кипения растворов неэлектролитов:

 

, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кэ – эбулиометрическая константа растворителя.

Кэ2О) = 0,52 кг∙К∙моль-1.

 

3. Следствие из закона Рауля: Понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльности вещества в растворе:

 

 

, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кк – криоскопическая константа растворителя.

Кк2О) = 1,86 кг∙К∙моль-1.

4. Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:

 

 

, где

 

π – осмотическое давление,

С(Х) – молярная концентрация вещества Х,

Х – формула растворённого вещества;

R –универсальная газовая постоянная (R = 8,31 л·кПа·моль-1·К-1),

Т – абсолютная температура (Т = t + 273).

 

3.2. “Растворы электролитов”

1. Следствие из закона Рауля для растворов электролитов:

, где

i – изотонический коэффициент.

 

i = 1+α(n-1), где

 

α – кажущаяся степень диссоциации,

n – число ионов, на которое диссоциирует электролит.

 

Лабораторные работы

1. Рост искусственной клетки Траубе.

 

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1979. С. 213-216, 223-243.

2. Ершов Ю. А, Попков А. А., Берлянд А. С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. С. 42-51.

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975, ч. 1, гл. II.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989, с.93-102, 112-125.

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...