 |
Блок 3. Окислительно-восстановительные реакции.
|
|
|
|
Контрольная работа № 3. Растворы. Гидролиз солей и ОВР.
Таблица 1. Варианты заданий (блок 1, блок 2, блок 3).
| № варианта | № заданий |
| 1, 11, 21 | 1, 11 |
| 2, 12, 22 | 2, 12 |
| 3, 13, 23 | 3, 13 |
| 4, 14, 24 | 4, 14 |
| 5, 15, 25 | 5, 15 |
| 6, 16, 26 | 6, 16 |
| 7, 17, 27 | 7, 17 |
| 8, 18, 28 | 8, 18 |
| 9, 19, 29 | 9, 19 |
| 10, 20, 30 | 10, 20 |
Блок 1. Ионные реакции обмена.
1. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiO3 и НСl; ВаСl2 и Na2SO4.
2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: K2S и НСl; FeSO4 и (NH4)2S; Cr(OH)3 и КОН.
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
Mg2+ + CO32− = MgCO3
4. К каждому из веществ: А1(ОН)3; H2SO4, Ba(OH)2 прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.
5. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: КНСО3 и H2SO4; Zn(ОН)2 и NaOH; СаСl2 и AgNO3.
6. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.
7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Cu2+ + S2− = CuS
SiO32− + 2H+ = H2SiO3
8. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Sn(OH)2 и НСl; BeSO4 и КОН; NH4C1 и Ва(ОН)2.
9. К каждому из веществ: КНСО3; СН3СООН, NiSO4, Na2S прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.
10. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Hg(NO3)2 и NaI; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
11. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
|
|
|
А1(ОН)3 +ОН− = А1О2− + 2Н2О
12. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций растворения двугидроксида бериллия в растворе едкого натра; двугидроксида меди в растворе азотной кислоты.
13. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: Na3PO4 и CaCl2; К2СО3 и ВаСl2; Zn(OH)2 и КОН.
14. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
Cd2+ + 2OН− = Cd(OH)2
15. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CdS и НСl; Сr(ОН)3 и NaOH; Ba(OH)2 и СаСl2.
16. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+
Ag+ + Cl− = AgCl
17. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: H2SO4 и Ва(ОН)2; FеС13 и NH4OH; CH3COONa и НСl.
18. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: FeCl3 и КОН; NiSO4 и (NH4)2S; MgCO3 и HNO3.
19. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Ве(ОН)2 + 2ОН− = ВеО22− + 2Н2О
Ва2+ + SO42− = BaSO4
20. К каждому из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КНСO3 - прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.
Блок 2. Гидролиз солей
Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию и рН растворов перечисленных солей.
1. Al(NO3)3, CuI2, Cd(BrO)2, RbF.
2. Mg(NO2)2, K2SO3, Fe(NO3)3, BeCl2.
3. Cu(ClO)2, Fe(ClO4)2, Rb2S, Au(NO3)3.
4. MnCl2, Fe(CN)2, BeSO4, K2CO3.
5. Ni(IO4)2, TiCl3, Mg(NO2)2, NH4CNS.
6. Na3PO4, Ti(NO2)2, Cr2(SO4)3, Mg(CNS)2.
7. Sn(NO2)2, KF, K2SiO3, Ti(SO4)2.
8. Al2(SO4)3, Zn(CN)2, Sn(NO3)2, KHSiO3.
9. Cu(CN)2, K2SO3, Mn(NO3)2, FeI2.
10. Na2CrO4, Fe2(SO4)2, NaF, Cu(CN)2.
11. K2SiO3, AlCl3, Cd(NO2)2, NH4Cl.
12. Bi(NO3)3, Fe(BrO)2, Cs2CrO4, CdBr2.
13. Mn3(PO4)2, CuCl2, Na2SiO3, Ti(NO2)2.
14. K3PO4, (NH4)2CO3, Fe(CNS)3, RbF.
15. Cu(NO2)2, Zr(SO4)2, Rb3PO4, NH4Cl.
16. (CH3COO)2Cd, Na2CO3, MgCl2, Cr2(SO4)3.
17. Mg(CN)2, Rb2SO3, AlBr3, TiSO4.
18. CrCl3, K2SO3, Mn(ClO)2, CdBr2.
19. Ni(NO2)2, K2SiO3, Bi2(SO4)3, CH3COONa.
20. (CH3COO)2Mn, BaS, Zn(NO3)2, FeCl3.
Блок 3. Окислительно-восстановительные реакции.
1. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями.
|
|
|
Сr2O72- + 14Н+ + 6Cl- → 3С12 + 2Сr3+ + 7Н2О
2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.
2. Реакции выражаются приведенными схемами.
Р + НIO3 + Н2O → Н3РO4 + HI
H2S + Сl2 + Н2O → H2SO4 + НСl
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
3. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
К2Сr2O7 + 4H2SO4 (конц) → СrO3 + K2SO4 + Н2О
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + КОН
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
4. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
Са(НСO3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3 + 2Н2О
KMnO4 + H2SO4 + KI → I2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
5. Реакции выражаются приведенными схемами.
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + Н2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
6. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
А1(ОН)3 + NaOH → NaAlO2 + 2Н2О
Na3AsO3 + I2 + Н2O → Na3AsO4 + HI
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
7. Реакции выражаются приведенными схемами.
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
8. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями.
Hg2+ + Sn2+ → Hg+ + Sn4+
2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.
9. Реакции выражаются приведенными схемами.
|
|
|
К2Сr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
H2S + C12 + H2O → H2SO4 + HC1
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
10. Реакции выражаются приведенными схемами.
KC1O3 + Na2SO3 + H2SO4 → KCI + Na2SO4 + H2O
KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
11. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
P + HC1O3 + H2O → H3PO4 + HCI
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
12. Реакции выражаются приведенными схемами.
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
13. Реакции выражаются приведенными схемами.
HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KC1O3 + H2SO4 → Fe2(SO)3 + KCI + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
14. Реакции выражаются приведенными схемами.
K2Cr2O7 + HCI → C12 + СrС13 + KCI + H2O
Au + HNO3 + HCI → AuCl3 + NO + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
15. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
16. Реакции выражаются приведенными схемами.
HCI + CrO3 → C12 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
|
|
|
17. Реакции выражаются приведенными схемами.
I2 + NaOH → NaOI + NaI
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
18. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями.
O2 + 4H+ + 4C1− → 2C12 + H2O
Ti4+ + Zn → Ti3+ + Zn2+
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.
19. Реакции выражаются приведенными схемами.
I2 + C12 + H2O → HIO3 + HCI
FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
20. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
SbCl3 + H2O → Sb(OH)Cl2 + HCI
H2SO3 + HC1O3 → H2SO4 + HCI
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
|
|
|
