Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Физические свойства




СЕРА S

Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

 

Аллотропия

 

1) ромбическая (a - сера) - S8

t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3

Наиболее устойчивая модификация.

 

 

2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы

t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3

Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

 

3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

 

 

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

 

Строение атома

 

Размещение электронов по уровням и подуровням

1s22p22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления Валентность
+2, - 2 II
+4 IV
+ 6 VI

 

Получение

 

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

 

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

 

3. Реакция Вакенродера

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Химические свойства

 

Окислительные свойства серы

 

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

 

2Na + S = Na2S

 

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

 

2Al + 3S –= Al2S3

Zn + S –= ZnS

 

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

 

H2 + S = H2S

2P + 3S = P2S3

C + 2S = CS2

 

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē = S+2; S - 4ē = S+4; S - 6ē = S+6)

 

3) c кислородом:

S + O2= S+4O2

2S + 3O2t°;pt= 2S+6O3

 

4) c галогенами (кроме йода):

S + Cl2 = S+2Cl2

 

5) c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц) = 3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) = H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

 

Реакции диспропорционирования:

 

6)3S0 + 6KOH = K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

 

7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

 

S0 + Na2S+4O3 = Na2S2O3 тиосульфат натрия

 

 

Применение

 

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

 

СЕРОВОДОРОД

Физические свойства

 

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

 

Получение

 

1)

H2 + S t°® H2S

 

2)

FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2

 

Поделиться:





Читайте также:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...