Физические свойства

СЕРА S

Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

 

Аллотропия

 

1) ромбическая (a - сера) - S₈

t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см³

Наиболее устойчивая модификация.

 

 

2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы

t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см³

Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

 

3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

 

 

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

 

Строение атома

 

Размещение электронов по уровням и подуровням

	1s22p22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, - 2	II
	+4	IV
	+ 6	VI

 

Получение

 

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

 

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

 

3. Реакция Вакенродера

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Химические свойства

 

Окислительные свойства серы

 

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

 

2Na + S = Na₂S

 

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

 

2Al + 3S –^t°= Al₂S₃

Zn + S –^t°= ZnS

 

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

 

H₂ + S = H₂S

2P + 3S = P₂S₃

C + 2S = CS₂

 

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē = S⁺²; S - 4ē = S⁺⁴; S - 6ē = S⁺⁶)

 

3) c кислородом:

S + O₂ –^t°= S⁺⁴O₂

2S + 3O₂ –^t°;pt= 2S⁺⁶O₃

 

4) c галогенами (кроме йода):

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂

 

5) c кислотами - окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц) = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) = H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

 

Реакции диспропорционирования:

 

6)3S⁰ + 6KOH = K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

 

7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:

 

S⁰ + Na₂S⁺⁴O₃ = Na₂S₂O₃ тиосульфат натрия

 

 

Применение

 

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

 

СЕРОВОДОРОД

Физические свойства

 

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1V H₂O растворяется 3V H₂S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

 

Получение

 

1)

H₂ + S ^t°® H₂S

 

2)

FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S­

 

123Следующая ⇒

Поделиться:

Читайте также:

I. Глаз человека как оптическая система. Физические характеристики элементов глаза.
V1: Раздел 1. Физические основы механики
XVI. Ф — физические дефекты.
БИОФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РЕОГРАФИИ
Взгляните на физические упражнения по-новому
Геологические и геофизические особенности осадочных бассейнов
Геолого-геофизические методы
Глава 3. Граждане (физические лица)
Емкостпые преобразователи: физические основы, устройство, принцип действия, функция преобразования, применение
ЗАДАНИЕ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 9 «Химические свойства углеводов»

Воспользуйтесь поиском по сайту: